2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)6 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版必修1.doc

課時(shí)作業(yè)6物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于()A2B3C4 D5解析：對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2 mol/L1 L0.5 mol/LV，解之V4 L。答案：C2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項(xiàng)溶液的體積不能確定；B項(xiàng)中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol，溶液的體積為1 L，故c(H2SO4)1 molL1。答案：B3下列關(guān)于1.0 molL1 Na2SO4溶液的敘述正確的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液A BC D解析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1 molL1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相當(dāng)于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。答案：B4下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析：A項(xiàng)中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B項(xiàng)中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 molL1。C項(xiàng)中，當(dāng)Na與SO的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K與SO，Na與Cl的比例關(guān)系，c(K)c(Cl)21。D項(xiàng)中，對(duì)于10 時(shí)0.35 molL1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項(xiàng)正確。答案：D5有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1答案：C6某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有()ABCD解析：稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，錯(cuò)誤。答案：C7V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：根據(jù)電荷守恒：c(Al3)3c(SO)2，得3c(SO)2，c(SO)，當(dāng)由V/4稀釋到4V時(shí)，相當(dāng)于稀釋了16倍，則c(SO)16 mol/L。答案：C8300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，c(SO)0.1 mol/L。答案：D9取100 mL 0.3 molL1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H的物質(zhì)的量濃度為()A0.21 molL1 B0.56 molL1C0.42 molL1 D0.26 molL1解析：c(H)0.42 molL1答案：C10標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c變形可得；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，由c；至于A項(xiàng)，變形后為，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。答案：A111 molL1 Ba(OH)2溶液的意義是()A1 L水中含有1 mol Ba(OH)2B1 L溶液中含1 mol OHC將2 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋成2 LD1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2解析：1 L溶液和1 L水是兩個(gè)不同的概念，1 molL1 Ba(OH)2溶液是指1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，A錯(cuò)誤；1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2 mol OH，B錯(cuò)誤；2 molL1 Ba(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2 L，溶液的濃度無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；1 L 1 molL1 Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2，其質(zhì)量是171 g。答案：D二、非選擇題(共56分)12(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：讀圖可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，則n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，則n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1答案：(1)0.29.5(2)0.10.113(13分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為_。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_。(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_mL。解析：n(CuSO4)0.05 mol，所以陰、陽離子的總物質(zhì)的量為0.05 mol20.1 mol；因?yàn)槿芤后w積V33 mL，故c(CuSO4)1.5 mol/L；據(jù)稀釋規(guī)律得20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/LV，所以V30 mL。答案：(1)0.1 mol(2)1.5 mol/L(3)3014(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與B與C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_。解析：(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中與之間。(3)因?yàn)樾枰渲?00 mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個(gè)，游碼的質(zhì)量為3.1 g。(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會(huì)偏低；容量瓶中原來有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低無影響15(16分)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 gmL1。(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是_。(2)配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_。(3)配制100 mL 3.00 molL1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_。(4)將10.0 mL 3.00 molL1的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)解析：(1)設(shè)溶液的體積是100 mL，則HCl的物質(zhì)的量為(100 mL1.20 gmL136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其濃度是1.2 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.025 0 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的鹽酸中Cl的物質(zhì)的量為0.010 0 L3.00 molL10.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.010 0 L1.00 molL120.020 0 mol，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是(0.030 0 mol0.020 0 mol)0.020 0 L2.50 molL1。答案：(1)12.0 molL1(2)26.88 L(3)25.0 mL(4)2.50 molL1