2019高考化學一輪復習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（1）（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（1）李仕才主題12:原子結(jié)構(gòu)化學鍵命題一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.判斷下列說法的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)(2017年全國卷,12)O2-和Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)。()(2)(2015年全國卷,10)235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA。()【解析】(1)O2-和Na+都有10個電子,因此電子層結(jié)構(gòu)相同。(2)核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10-1=9,235 g核素92235U的物質(zhì)的量為1 mol,則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA?！敬鸢浮?1)(2)2.(2016年全國卷,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確?！敬鸢浮緼命題二化學鍵、電子式的書寫1.判斷下列說法的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)(2016年全國卷,8)標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA。()(2)(2015年全國卷,10)60 g 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA。()【解析】(1)1個CCl4分子中含有的共價鍵數(shù)為4,但是標準狀況下CCl4為液體,因此無法判斷共價鍵數(shù)目。(2)1個CH3CH2CH2OH 分子中含有的共價鍵數(shù)目為11,因此60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共價鍵總數(shù)為11NA?！敬鸢浮?1)(2)2.書寫電子式。(1)(2016年全國卷,26節(jié)選)聯(lián)氨分子的電子式為 。(2)(2015年全國卷,27改編)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為。(3)(2014年大綱卷,27改編)光氣的化學組成為COCl2,每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為?！敬鸢浮?1)HNHNHH(2)Na+HBHHH-(3)命題角度重點考查原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布及其在元素推斷中的應(yīng)用、化學鍵類型的判斷、電子式的書寫以及正誤判斷備考啟示在復習中,應(yīng)以原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布、化學鍵的類型和特點為基礎(chǔ),掌握核外電子排布規(guī)律、化學鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系,重點訓練原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布在元素推斷中的應(yīng)用、電子式的書寫以及正誤判斷