2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 新人教版必修2.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(一)　元素周期表的結(jié)構(gòu) (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”(　　) A．第七周期0族　　 B．第八周期第ⅠA族 C．第六周期第ⅡA族 D．第七周期第ⅦA族 B　[第七周期0族元素是118號(hào)元素，所以若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，則應(yīng)該在第八周期第ⅠA族，故正確選項(xiàng)是B。] 2．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722007】 A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的 B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù) D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C　[副族元素的最外層電子數(shù)不一定等于所在的族序數(shù)。] 3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表中一共有16個(gè)縱行 B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素 C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25 D．同主族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為32 B　[元素周期表中一共有18個(gè)縱行，其中8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族，即共有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；若是相同短周期中第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序數(shù)差為1；第四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差為11；第六周期，其中由于有鑭系元素的存在，兩者相差25，C錯(cuò)誤；一、二、三、四、五、六、七周期元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，且相鄰周期同主族元素原子序數(shù)差等于上一周期的元素種數(shù)，故相鄰的同一主族元素的核外電子數(shù)之差為8或18或32，D錯(cuò)誤。] 4．在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722008】 A．鋁元素位于第3縱行 B．過渡元素在周期表中占10個(gè)縱行 C．第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子 D．第16縱行元素都是非金屬元素 B　[第18縱行中氦的最外層有2個(gè)電子，第16縱行中的(Po)為金屬元素，鋁位于第13縱行，從第3縱行到第12縱行共10個(gè)縱行為過渡元素。] 5．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是(　　) A．2、8、8、18 B．2、8、18、18 C．2、18、18、18 D．2、8、18、32 【答案】　A 6．美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po()的一種放射性致癌同位素。是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．門捷列夫能預(yù)測(cè)在地球上的分布 B.在第七周期第ⅥA族 C.的最外層電子數(shù)為6 D.屬于副族元素 C　[門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布，A錯(cuò)誤；的原子序數(shù)和86號(hào)元素的原子序數(shù)之差為2且小于86，故在第六周期第ⅥA族，B、D錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)應(yīng)為6個(gè)，C正確。] 7．下表為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722009】 D　[依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。] 8．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為(　　) A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．鑭系元素 D．第ⅢB族 B　[原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于第ⅡA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中與第ⅡA族相鄰的為第ⅢA族，在長(zhǎng)周期中與第ⅡA族相鄰的為第ⅢB族，鑭系元素屬于第ⅢB族。] 9．我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族 C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族 B　[R元素在化合物RN中的化合價(jià)取決于N元素，因Rn＋中R元素顯正價(jià)，N元素在RN中顯－3價(jià)，故R元素離子應(yīng)為R3＋，則R原子含31個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為，所以應(yīng)為第四周期第ⅢA族，故應(yīng)選B。] 10．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722010】 A．肯定是x＋2 B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32 C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26 D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26 C　[第ⅠA族元素在第二、第三周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋26。] 11．Ⅰ.在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞——一只貌似平凡的鋁杯。 (1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置________。 (2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。 信息 信息所表示的意義 Al 鋁 13 26.98 Ⅱ.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序數(shù) 34 53 88 周期 族 【解析】?、?鋁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族； Ⅱ.34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第ⅥA族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第ⅦA族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第ⅡA族。 【答案】?、?(1)第三周期第ⅢA族 (2)鋁的元素符號(hào)　元素名稱 原子序數(shù)　相對(duì)原子質(zhì)量 Ⅱ. 原子序數(shù) 34 53 88 周期 四 五 七 族 ⅥA ⅦA ⅡA [沖A挑戰(zhàn)練] 12．如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五種位置相鄰的元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722011】 A B E C D A．A、E原子序數(shù)之差不可能是2 B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7 B　[由題給出的五種元素位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序數(shù)之差不可能為2，則A正確。若A位于第ⅢB族元素之左，則A不可能是第二周期的Li、Be。因?yàn)锳若為L(zhǎng)i，則不存在B；A若為Be，則不存在C。A不是第二周期第ⅢB族左側(cè)元素，知D、E原子序數(shù)之差不可能為8，B、D原子序數(shù)之差不可能是7，則B不正確，D正確。D、E原子序數(shù)之差可以是18或32，B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2，C正確。] 13．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n。 (1)如果A和B同在 ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。 (2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。 【解析】　此題選取了具有代表性的兩族：ⅠA和ⅦA，可以根據(jù)它們具體的原子序數(shù)來推理，試過之后再與下面的答案相比較。經(jīng)過對(duì)元素周期表的分析研究，你可能不難得出以下結(jié)論：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序數(shù)等于同主族上面元素的原子序數(shù)加上上面元素所在周期的元素種類數(shù)。②ⅢA到0族，下面元素的原子序數(shù)等于上面元素的原子序數(shù)加上下面元素所在周期的元素種類數(shù)。 【答案】　(1)x－n　x＋m　(2)x－m　x＋n 14．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722012】 ①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？ ____________________________________________________________ (填“是”或“否”)，理由是__________________________________ ____________________________________________________________。 (2)Y是________，Z是________，W是________。 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。 (2)根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X＜Y＜Z＜W和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式： 設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，則a＝，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去；若為B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮、W為硫。 (3)根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)分別為、、，故X為＋1價(jià)，可推知其為氫元素，所以該化合物為(NH4)2SO4。 【答案】　(1)否　若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N　O　S (3)硫酸銨，(NH4)2SO4 [教師獨(dú)具] 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722013】 (1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)B的元素符號(hào)為__________，在周期表中位于第________周期第________族。 (3)C的單質(zhì)的化學(xué)式為________，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_____________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 【解析】　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x＋2，B的原子序數(shù)為x＋9，由題意可得：x＋x＋2＋x＋9＝2(x＋9)，解得x＝7，即A為N，B為S，C為F。據(jù)此可解答其他問題。 【答案】　(1)N2O5 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)S　三　ⅥA (3)F2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O