2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念專題教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念專題教案 ⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義 ⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念 ⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念 ⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 基本概念結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖 1．物質(zhì)的組成和分類 ⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 ⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷 ⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平 ⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算 ⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存 ⑺熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等 2．物質(zhì)的變化 ⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析 ⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 基本概念 3．物質(zhì)的分散系 ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡 ⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等 4．電解質(zhì)溶液 ⑴常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等 ⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法 ⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) ⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子 ⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷 5．結(jié)構(gòu)有關(guān)概念 ⑴相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義 ⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論 6．物質(zhì)的量有關(guān)概念 7．其它概念 鹽析、變性、風(fēng)化、潮解、燃燒、復(fù)鹽、分餾、結(jié)晶、萃取、質(zhì)量守恒定律、電化學(xué)有關(guān)概念等 搞清概念的內(nèi)涵和外延?；瘜W(xué)的靈魂是概念，概念的理解要準(zhǔn)確，在高考中很多錯(cuò)誤都是概念不清，混淆造成。在高中化學(xué)總復(fù)習(xí)中，一定要全力抓好基本概念。對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，離子共存、離子濃度、物質(zhì)的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機(jī)物的同分異構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等重要基本概念，要切實(shí)做到理解并能在題目中得到正確的運(yùn)用。 一、關(guān)注化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn) ①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。 ②對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢(shì)，特別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新的問(wèn)題背景和思考階梯。 ③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析判斷過(guò)程中，除要熟悉常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。 二、在概念的準(zhǔn)確理解上下苦功夫 沒(méi)有準(zhǔn)確就沒(méi)有概念，更談不到運(yùn)用概念。怎樣才能作到準(zhǔn)確理解呢？首先要能正確復(fù)述一個(gè)概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復(fù)述中對(duì)“重點(diǎn)字”的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn)象，這往往是在準(zhǔn)確理解上下功夫不夠。認(rèn)真閱讀教科書上的定義，力爭(zhēng)一字不差地誦記，在此基礎(chǔ)上再去分析概念中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，即重點(diǎn)字。深入思考定義中的內(nèi)涵：這一概念的討論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問(wèn)題。 三、學(xué)會(huì)比較并對(duì)概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網(wǎng)絡(luò) 有比較才能有鑒別，有比較才會(huì)找出差異，從而強(qiáng)化思考、理解與記憶。如： 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對(duì)象差異 針對(duì)簡(jiǎn)單原子、離子 針對(duì)單質(zhì) 針對(duì)有機(jī)物 針對(duì)化合物 判斷依據(jù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成結(jié)構(gòu) 官能團(tuán)，-CH2- 分子式、結(jié)構(gòu) 各自性質(zhì) 特征 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)一般相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似或不同 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L B．在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 【解析】A項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，A錯(cuò)；B項(xiàng)中每生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)中重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水為0.09 mol，所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為0.9。D項(xiàng)中的物質(zhì)的量為7/14n mol，其中氫原子的個(gè)數(shù)為。答案：D 變式1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA 考點(diǎn)二 物質(zhì)的變化 【例2】下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 A．用熱的純堿溶液洗滌油污 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【解析】本題考查的是物理變化和化學(xué)變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子的水解及酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解；用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學(xué)變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。 變式2據(jù)央視國(guó)際頻道報(bào)道，近日中國(guó)科學(xué)家率先建成了世界上第一個(gè)全超導(dǎo)核聚變“人造太陽(yáng)”實(shí)驗(yàn)裝置，模擬太陽(yáng)產(chǎn)生能量。報(bào)道描述說(shuō)，這個(gè)裝置從內(nèi)到外一共有五層部件構(gòu)成，最內(nèi)層的環(huán)行磁容器像一個(gè)巨大的游泳圈，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)狀態(tài)后，“游泳圈”內(nèi)部將達(dá)到上億度的高溫，這也正是模擬太陽(yáng)聚變反應(yīng)的關(guān)鍵部位?！叭嗽焯?yáng)”實(shí)驗(yàn)裝置正是起著這一轉(zhuǎn)化作用，通過(guò)磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個(gè)“游泳圈”中運(yùn)行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．“人造太陽(yáng)”可為人類提供清潔的核聚變能源 B．氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取 C．“人造太陽(yáng)”實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的聚變反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng) D．氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構(gòu)成的雙原子分子有6種 考點(diǎn)三：化學(xué)用語(yǔ) 【例3】下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 　 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．溴化鈉的電子式：　 D．辛烷的分子式：C7H16 【精析】 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；NaBr的電子式為；辛烷的分子式為C8H18。答案為B。 變式3化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)（正極）：2H2O+O2－4e－=4OH－ B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH4＋+OH－=NH3H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 考點(diǎn)四 溶液和膠體 【例4】下列判斷正確的是 A．任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 B．丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì) C．因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái) D．相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些 【解析】A項(xiàng)中，只有帶電的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，中性膠體如淀粉溶膠加電解質(zhì)溶液就不能聚沉；B項(xiàng)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象是帶電膠粒的定向運(yùn)動(dòng)。C項(xiàng)中膠粒能通過(guò)濾紙而不能通過(guò)半透膜，不能用過(guò)濾的方法來(lái)分離膠粒，D項(xiàng)相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。 變式4將物質(zhì)的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是 考點(diǎn)五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 【例5】 X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說(shuō)法不正確的是 A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑 【解析】X由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，當(dāng)由ⅠA族和ⅦA族形成X時(shí)，只可能為NaF晶體中陰陽(yáng)兩種離子所含的電子數(shù)均為10，符合A，但是LiCl中鋰離子只有2個(gè)電子而氯離子中有18個(gè)電子，不符合A選項(xiàng)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同理，當(dāng)由ⅡA與ⅥA族元素形成X時(shí)，只可能為MgO，其晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價(jià)鍵，核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，分析上述化合物可知C、D選項(xiàng)均正確。答案為A。 變式5共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)： ①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金剛石；⑤ FeS2；⑥ 白磷，其中含有兩種作用力的組合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 能量/ kJmol－1 N2+3H2 2NH3 600 508 a b 反應(yīng)過(guò)程 考點(diǎn)六 熱化學(xué)方程式與反應(yīng)中的能量變化 【例6】右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘 述正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJmol－1 B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2 >2Q1 【解析】A項(xiàng)熱化學(xué)方程式中沒(méi)有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項(xiàng)中加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，應(yīng)為b曲線；C項(xiàng)中加入催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；D項(xiàng)中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 molN2和6 molH2反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，所以放出的熱量小于184 kJ，通入1molN2和3molH2反應(yīng)放熱Q1kJ，當(dāng)在同一條件下，放入2 molN2和6 molH2時(shí)，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增加，所以放出的熱量大于2Q1。 變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已 知在25℃，105Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列 說(shuō)法或方程式正確的是 A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJmol-1 B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJmol-1 D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?