寧夏石嘴山市第三中學2017-2018學年高二化學下學期期中試題.doc

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寧夏石嘴山市第三中學2017-2018學年高二化學下學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1、下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g)2、 某反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A該反應為放熱反應B催化劑能改變反應的焓變C活化分子間發(fā)生的碰撞都為有效碰撞D正反應的焓變?yōu)镋1-E23、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A可以使用不同的溫度計，溫度計的水銀球放在液面上方，快速讀出最高溫度B為了準確測定反應混合液的溫度，溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 Ba(OH)2溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、硫酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D在實驗過程中，通常氫氧化鈉溶液過量以保證鹽酸完全中和，減小實驗誤差4、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D5、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰 +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列說法正確的是A H1 H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞6、如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低7、如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 A（4）（2）（1）（3）（5） B（2）（1）（5）（3）（4） C（5）（2）（1）（3）（4） D（5）（3）（1）（2）（4） 8、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2,下列說法正確的是A.銅電極發(fā)生還原反應B.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。9、已知某溫度下，反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)K0.24，下列說法正確的是A該溫度下反應2SO2(g)2NO2(g) 2SO3(g)2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48B若該反應H0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小C若升高溫度，逆反應速率減小D. 改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小10、有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) 3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是升高溫度 降低溫度 增大壓強 降低壓強 加入正催化劑分離出Z A B C D11、 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，D的濃度為0.5 molL 1 ，下列判斷正確的是Ax1 BB的轉化率為20%C平衡時A的濃度為1.50 molL 1 D達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%12、一定溫度下，可逆反應2NO2 2NOO2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志的是 單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2、混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO 混合氣體的密度不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1A B C D13、如圖所示，下列說法錯誤的是A從E口逸出的氣體是H2 B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 C標準狀況下每生成22. 4 L Cl2，同時產(chǎn)生2 mol NaOH D粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，精制時先加Na2CO3溶液14、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:115、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮氧氣溶解）則電解過程中共轉移的電子數(shù)為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol16、金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt17、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb2e=PbSO4，正極PbO24H2e=PbSO42H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol18、化學反應A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是19、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為是A-44.2kJmol-1 B-55.4 kJmol- C-33.0kJmol-1 D-69.8kJmol-120、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下列敘述不正確的是A放電時負極反應為：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強21、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是22、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是At2時加入催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內(nèi)轉化率一定最低23、向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示下列物理量中，a點大于b點的是.正反應速率 .逆反應速率.HCOOH（g）的濃度 .對應溫度時的平衡常數(shù)A B C D24、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是A電池反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2OB在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極C通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O25在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡是，X的轉化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.06二 填空題（70分）26.（14分）（1）在一密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改變下列條件，反應速率將如何改變（選填“增大”“減小”或“不變”） 升高溫度_保持容器中壓強不變，充入氖氣_保持壓強不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）_ （2）在400，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的2L密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應，并且在10min后達到平衡，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2 。SO2的轉化率為_，O2的平均反應速率為_；平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為_，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的_倍(3)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)若加入B(保持體系體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”）27.（12分）(1)電子工業(yè)中清洗硅片上SiO2（s）的反應是：SiO2（s）+4HF（g）=SiF4（g）+2H2O（g）H（298K）=-94.0kJmol-1 S（298K）=-75.8Jmol-1K-1設H和S不隨溫度而改變則此反應可自發(fā)進行的溫度條件是_(2) 家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為500kJ。寫出丁烷燃燒的熱化學方程式。（3）已知拆開1 mol HH鍵，1 molNH鍵，1 molNN鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式 （4）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生 腐蝕，其正極電極反應式為 若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。右圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加127 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量 127 g(填“”或“”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： 28.（12分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)寫出電極反應：Cu極 ；C極 (2)當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為 乙中產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積應為 (3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。(4)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將_。（5）有如下圖電解裝置，圖中B裝置盛1 L2 molL-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L2 molL-1AgNO3溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：A中發(fā)生反應的化學方程式為 在B中觀察到的現(xiàn)象是 室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液中酸的濃度為 29（8分）（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25時：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1C(石墨) +12O2 (g) = CO (g) H2 111 kJmol-1H2(g) +12O2 (g)= H2O(g) H3242kJmol-1試計算25時CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反應熱_kJmol-1；（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 試回答下列問題：若起始時c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= ；在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 ；若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.6730(8分)已知化學反應：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如圖：(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3_。(3)根據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應容器的容積 B擴大反應容器的容積C升高溫度 D使用合適的催化劑E設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)圖甲、乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲t2時刻改變的條件是_。圖乙t2時刻改變的條件是_。31.（16分）利用氧化還原反應可以解決很多實際問題：（1）2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：發(fā)生氧化反應的燒杯是_(填“甲”或“乙”)。外電路的電流方向為：從_到_。(填“a”或“b”)電池工作時，鹽橋中的SO42移向_(填“甲”或“乙”)燒杯。)甲燒杯中發(fā)生的電極反應_。（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準電解時的電極反應：陽極_，陰極_ Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應方程式：_ （3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電.放電時負極的電極反應為： ；放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸 ；（填“增大”或“減小”）充電時有CH3OH生成的電極為 極；（填“陰極”或陽極）充電時每生成1 mol CH3OH轉移 mol電子