2019-2020年高三化學二輪復習 專題10化學實驗學案.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題10化學實驗學案 考試范圍：化學實驗 相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 1．下列有關化學藥品說明正確的是 （ ） A．砒霜（As2O3）— B．硅酸鈉溶液—帶橡膠塞的廣口瓶儲存 C．FeCl3膠體—透明無色液體 D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化學小實驗不能到預期目的的是 （ ） A．用食醋區(qū)別純堿和小蘇打 B．用食醋、石灰水驗證雞蛋殼中含有碳酸鹽 C．用淀粉檢驗加碘食鹽中的碘元素 D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗 3．下列敘述中正確的是 （ ） A．可用過濾的方法除去面粉中的增白劑—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒攪拌沉淀，可加快過濾速度 C．工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理 D．溶液離子檢驗時，可將檢測試劑加入到盛待測液的試劑瓶中，觀察現(xiàn)象 4．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是 （ ） A．制取Fe(OH)2 B．測定中和熱 C．測定反應速率 D．分離乙醇和乙酸的混合液 5．下列實驗操作方法正確的是 （ ） A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線 B．用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子 C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列與實驗相關的敘述正確的是 （ ） A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗 B．配制的碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有橡膠塞的廣口瓶中 C．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時，加入少許硫酸銅固體以加快化學反應速率 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線 7．下列鑒別方法正確的是 （ ） A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32- C．用核磁共振氫譜圖鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO 8．下列實驗方法及操作方法正確的是 （ ） A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀又有部分溶解，則該溶液中一定含有Al3+和Mg2+ B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液 C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+ 9．下列實驗能達到目的是 （ ） 選項 實驗 目的 A 將20gFeSO47H2O溶解在80g水中 配制20%的FeSO4溶液 B 向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸 制備Fe(OH)3膠體 C 鋁條與鎂條連接后，放到氫氧化鈉溶液中 比較兩金屬的活潑性 D 向苯酚鈉溶液中通入CO2 比較碳酸與苯酚的酸性強弱 10．下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ） A．制備乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸混合后加入到濃硫酸中 B．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH C．進行CO還原FeO的實驗時，先加熱FeO后通入CO D．實驗完后剩下的少量白磷（P4）、鈉等藥品，直接倒入廢液缸或下水道 11．下列實驗說法正確的是 （ ） A．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，溶液中有較多氣泡產生，溶液變?yōu)榧t色 B．向稀氫氧化鈉溶液中加入少量綠色的CuCl2溶液，得到淺藍色透明液體，該液體為膠體分散系 C．向氯水中加入KI試劑，溶液不變色，再加淀粉試劑，溶液變?yōu)樗{色 D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能夠產生藍色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀 12．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是 （ ） A．將銅放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 B．氨水能夠導電，說明NH3是電解質 C．用飽和K2CO3溶液可將CaSO4轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42- 13．下列有關實驗操作或實驗原理正確的是 （ ） A．實驗室提取碘酒中的碘，可用加熱升華法 B．用蒸發(fā)的方法將10%的氯化鋁溶液變?yōu)?0%的氯化鋁溶液 C．用右圖①的裝置可以收集一瓶干燥的SO2 D．用右圖②的裝置可以檢驗鐵片在該酸雨中是否發(fā)生析氫腐蝕 14．根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是 （ ） A．氣體無色氣體白色沉淀 結論：證明原氣體一定是CO B．試液白色沉淀沉淀不溶解 結論：證明溶液中一點含有SO42- C．某有色溶液紅色 結論：證明原溶液中一定含有Fe3+ D．某溶液冒白煙白煙 結論：證明原溶液一定是濃鹽酸 二、非選擇題（本題共7小題，共58分。） 15．（4分）（1）下列實驗及操作正確的是 （選填序號） A．實驗室做完實驗后，余下的藥品必須投入到廢液缸中 B．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度 C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片 D．100mL容量瓶內液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內的實際體積小于100mL E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸鈉溶液 F．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉 G．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液 H．把片狀氫氧化鈉固體放在托盤中稱去7.4g （2）進行蒸餾實驗時，常用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、 、 。 16．（7分）某實驗小組設計用裝置（如右圖）制取表中的四種干燥、純凈的氣體（裝置附屬部分省去，必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑） 氣體 a b c d C2H2 水 碳化鈣 Br2/水 濃硫酸 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaCl溶液 濃硫酸 NO 稀硝酸 銅屑 H2O P2O5 NH3 飽和NH4Cl溶液 熟石灰 H2O 固體NaOH （1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） ①氣體 ，理由 。 ②氣體 ，理由 。 ③氣體 ，理由 。 ④氣體 ，理由 。 17．（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3）。某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。 （1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式 。 （2）進行該實驗前，甲同學用B、C裝置檢驗產生的氣體，則裝置C中應盛有 溶液，觀察到現(xiàn)象為 。 （3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。 ①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是 ； ②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有 和 ； ③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是 ； ④若實驗前后裝置C的質量分別為m2g、m3g，裝置D的質量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質量分數(shù)（設為a）的計算式為 。 18．（10分）某課外實驗小組設計了如右圖所示裝置進行“一器多用”的實驗探究（夾持裝置已略去）。 （1）該小組同學用該裝置進行“常見某種氣體制備和性質驗證”實驗。他們設計了如下的實驗步驟： a．組裝裝置并檢驗氣密性 b．裝入藥品，關閉活塞m和n，固定在鐵架臺上 c．打開分液漏斗活塞m，使反應開始 d．當觀察到B中有較多氣體時，打開活塞n并氣體進行性質檢驗 回答下列問題： ①下列氣體中，不能用該反應裝置來制取的是（實驗室制法） ， 原因是 。 A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4 ②實驗中導管a的作用 。 ③請根據(jù)上述實驗結合所學知識，完成下表： 制備氣體 藥品（1） 藥品（2） 反應方程式 氣體檢驗方法 O2 Na2O2（或MnO2） 水（或H2O2） 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ （或2H2O2 2H2O+O↑） C2H2 飽和食鹽水 銅片 稀硝酸 遇到空氣變?yōu)榧t棕色 （2）該小組同學用該裝置進行定量實驗，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結構。 ①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測醇，充分反應后，再進行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標準狀況時的數(shù)值）。讀數(shù)時要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是 。 ②為了進一步確定該醇的結構，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知兩個或者兩個以上的羥基連在同一個C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計算確定該飽和醇的結構簡式為 。 19．（9分）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是 （填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是 。 a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼熱的氧化銅 e．NaOH溶液 f．品紅試劑 （2）操作I是 ，操作中需要的玻璃儀器有 。 （3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質（H2O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據(jù)設計示意圖完成下列有關問題： ①實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a； ②裝置D的作用是 ； ③在實驗中，一組員認為該實驗設計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。 為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如上圖所示。你認為裝置E應加在 之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所用試劑或用品名稱）。 20．（10分）xx年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產生活帶來嚴重影響。為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要。 （1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應方程式： 。 （2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-nxH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質和水分）制備聚合氯化鋁的過程如下。 ①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應選用的儀器是 。 a．量筒 b．膠頭滴管 c．容量瓶 d．燒杯 e．玻璃棒 ②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為 。 ③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0~4.5的目的是 。 （3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如下圖所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應方程式為 。 （4）用地下水作為鍋爐用水時容易產生水垢。水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過程如下圖： （已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5 Ksp(CaCO3)=3.010-9） ①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應為CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K= 。（填數(shù)值） ②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因 （用離子方程式和必要的文字說明）。 21．（9分）化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組，將不同版本教材中“銅與濃硝酸反應”的演示實驗，進行了歸納和比較。試回答下列問題： （1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式 。 （2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是 。 裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點，還有的優(yōu)點是 。 （3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾 ，再打開彈簧夾 ；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是 。 A．顏色 B．質量 C．氣體的平均摩爾質量 D．密度 E．壓強 （4）①為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是 。 ②燒瓶中的NO2和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度 （標準狀況下）。 xx屆專題卷化學專題十一答案與解析 3．【命題立意】本題考查常見物質分離的基本原理及方法。 【思路點撥】物質分離常見方法有：過濾、蒸餾（分餾）、萃取分液等。 【答案】C【解析】食品添加劑成為社會熱點。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過濾的方法除去，A錯誤；過濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，B錯誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗溶液離子時，應取少量試劑于試管中，然后進行檢驗，若將待測液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費，D錯誤。 6．【命題立意】本題綜合考查學生對常見實驗中意外突發(fā)事故的處理、藥品的存放方式、溶液的配制等。 【思路點撥】強腐蝕性藥品使用方法以及突發(fā)時的處理方法、藥品的存放時要注意的問題等。 【答案】C【解析】由于氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，具有腐蝕性，A錯誤；液體應存放在細口瓶中，B錯誤；由于濃硫酸稀釋過程中釋放大量的熱，應將其稀釋后冷卻至室溫，然后在配置，D錯誤。 7．【命題立意】本題考查物質、離子的鑒別方法及原理。 【思路點撥】核磁共振氫譜的應用原理是什么？有機物的結構與性質堿的關系。 【答案】C【解析】由于氨水顯堿性，電離出的OH-能夠與Al3+、Mg2+和Ag+結合成沉淀，其中Ag+能夠生成銀氨溶液，但是Al3+、Mg2+無法鑒別，A錯誤；由于BaSO4和BaCO3均為沉淀，無法鑒別，B錯誤；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不飽和鍵，能被KMnO4氧化，不能夠鑒別出來，D錯誤。 10．【命題立意】本題考查了化學實驗安全。 【思路點撥】常見實驗應注意的安全事宜。 【答案】B【解析】制備乙酸乙酯實驗時，應將濃硫酸加入到密度較小的乙醇和乙酸混合液中（類似濃硫酸的稀釋），以免放出大量熱產生危險，A錯誤；B項雖然會產生較大的實驗誤差，但沒有安全問題，B正確；由于CO不純時，點燃、加熱時會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體在點燃前一定要檢驗氣體的純度，C錯誤；由于白磷容易自燃、Na能與水劇烈反應會產生危險，D錯誤。 11．【命題立意】本題考查了實驗現(xiàn)象的正誤判斷。 【思路點撥】有些實驗中的明顯實驗現(xiàn)象會遮掩不明顯的現(xiàn)象。 【答案】B【解析】A項中由于鈉的密度比水小，把鈉放到水中附在上面，反應生成氫氣，但不能夠產生氣泡（氣泡應在液體液面以下才能產生），A錯誤；由于氯水中的Cl2能夠將I-氧化成I2，形成碘水呈橙黃色，C錯誤；由于成藍色調氫氧化銅沉淀能夠遮擋白色的氫氧化鎂，不能觀察到白色沉淀，D錯誤； 12．【命題立意】本題考查物質發(fā)生反應的實質以及離子的檢驗。 【思路點撥】鈍化的原理發(fā)生氧化反應生成致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，沉淀轉化的原理是什么？ 【答案】D【解析】A項中鈍化原理發(fā)生氧化反應生成致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，并不是沒發(fā)生反應，錯誤；由于氨水能夠電離出NH4+和OH-，能夠導電，但不是由于NH3電離出離子才導電的，所以NH3不是電解質，B錯誤；沉淀轉化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物質轉化，C錯誤。 13．【命題立意】本題綜合考查常見物質的分離、溶液的配制、氣體的收集方法等。 【思路點撥】原電池原理中的析氫腐蝕的原理是什么？鹽類的水解在溶液配制中的應用。 【答案】D【解析】從碘酒中提取碘單質應采用萃取原理，不能用升華法，A錯誤；由于溶液中Al3+能夠水解，B錯誤；C項中由于SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥（成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠吸收SO2），C錯誤。 14．【命題立意】本題考查常見物質、離子對檢驗方法及實驗操作。 【思路點撥】SO42-、Fe3+等離子的檢驗方法。 【答案】C【解析】氣體燃燒后能夠與Ba（OH）2產生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體（如H2S、烴類物質等），A錯誤；B項中若溶液中含有Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯誤；D項中可能為濃硝酸（濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā)），揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯誤。 15．【命題立意】本題綜合考查了物質的稱量、溶液的配制、藥品的安全使用等知識。 【思路點撥】瓷坩堝的成分為硅酸鹽，能夠與氫氧化鈉反應；弱電解質與強電解質的區(qū)別在于能否完全電離。 【答案】（1）BDFG（2分） （2）冷凝管 錐形瓶（2分） 【解析】（1）實驗后剩余的藥品，有的不用投放到大廢液缸中，如鋅粒、鐵片等，金屬鈉、白磷溶液引發(fā)失火等，A錯誤；C項中若出現(xiàn)沒放碎瓷片的情況，應撤去酒精燈冷卻后，在重新加入，C錯誤；硅酸鈉溶液顯堿性不能用酸式滴定管量取，E錯誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在托盤中稱量，應放在小燒杯中稱量，H錯誤。 （2）品紅（1分） 品紅褪色（1分） （3）①檢驗裝置的氣密性（1分） ②氫氧化鈉溶液（1分） 濃硫酸（1分） ③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分） ④（2分） 【解析】因硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉均能與稀硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫常用品紅鑒定，二氧化硫通入到品紅試液中將觀察到品紅褪色。氣體發(fā)生裝置在開始實驗時首先要檢驗裝置的氣密性，A裝置是為了除去空氣中的二氧化碳，因此要盛放氫氧化鈉，C裝置對生成的混合氣體進行干燥，因此要盛放濃硫酸，D裝置用來吸收生成的二氧化硫，E裝置防止空氣中的水蒸氣二氧化碳進入裝置D影響實驗的準確性，D裝置反應前后質量差即為硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化硫的質量，由硫原子守恒容易求出計算關系式。實驗操作過程中為了實驗的準確性，要用除去二氧化碳的空氣趕走殘留在B、C裝置中的二氧化硫氣體。 18．【命題立意】本題考查常見物質的實驗室制法及醇的結構式的確定。 【思路點撥】常見氣體的制備裝置可分為：制氧裝置、制氫裝置、制氯裝置等，都有各自的實驗特點以及共性，醇的結構簡式常用與鈉反應生成氫氣的量來確定羥基的數(shù)目。 【答案】（1） ①F 實驗室制取乙烯使用濃硫酸與乙醇加熱制取，不能使用該裝置制?。?分） ②使分液漏斗中的壓強和錐形瓶中的壓強相等，從而使分液漏斗中的溶液順利滴下（2分） ③（4分） 能使帶火星的木條，復燃 CaC2 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 點燃燃燒，有明亮火焰伴有大量黑煙 NO 3Cu+8HNO3 === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2）①保持裝置C和裝置B液面相平（1分） ②CH2OHCH2OH（1分） 【解析】“一器多用”、“一框多填”題目能夠很好的考查學生對化學知識的全面掌握情況，因此是高考命題中的“新寵”，同學們在平時的做題中要善于總結。A是氣體發(fā)生裝置，該裝置制備氣體時，屬于固液反應不需要加熱型，C2H4在加熱條件下才能制取裝置A不用于加熱制氣體。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”確定該飽和一元醇的化學式為C2H6OX，0.62g該醇的物質的量為0.01mol，由“讀數(shù)40.0mL，讀數(shù)264.0mL”知，產生的氫氣為0.01mol，即該醇為二元醇，得出為乙二醇。 19．【命題立意】本題以實際生產為背景，考查常見物質的制備、實驗儀器的連接順序等問題。 【思路點撥】檢驗混合氣體中某一氣體時，要將干擾氣體進行除雜，然后選取合適的裝置進行性質檢驗（依據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象）。 【答案】（1）c（1分） e（1分） （2）過濾（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分） （3）①b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分） ②吸收Cl2（1分） ③BD（1分） 濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）（1分） 【解析】（1）分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過程中會產生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。 （2）實驗操作I為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。 （3）①因為要檢驗混合氣體中的H2O和HCl，應該檢驗H2O（利用無水硫酸銅），然后通過裝置D除去Cl2（可用有機溶劑如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液檢驗HCl的存在。所以順序為b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D裝置應該長進短出） ②裝置D主要是用來吸收氯氣，避免對HCl檢驗的干擾。 ③在BD之間添加裝置E，用濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）驗證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗。 20．【命題立意】本題以社會熱點，考查了物質的制備、除雜、反應原理以及難溶物質的溶解平衡等知識。 【思路點撥】難溶物質的溶解平衡是化學平衡的一種，其平衡常數(shù)的計算為必考內容，計算方法與化學平衡常數(shù)計算方法一樣。 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （2）①a、d、e （1分） ②取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經除凈（1分）③調節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結晶析出（1分） （3）Fe+8OH--6e- === FeO42-+4H2O（1分） （4）①2.5104 （1分） ②在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸鈣溶解平衡中的CO32-反應，使CO32-濃度減小，促進溶解平衡右移（3分） 【解析】（1）漂白粉的工業(yè)制法是用Cl2和石灰乳反應制得的，其反應方程式為： 2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （2）分析制備流程，①是粗略配制溶液，可選用量筒、燒杯和玻璃棒。②該過程中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗除凈的方法：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經除凈。③加入碳酸鈣主要目的是調節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結晶析出。 （3）根據(jù)電解池原理，在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以該電極反應式為：Fe+8OH--6e-=== FeO42-+4H2O。 （4）①根據(jù)難溶物質的溶解平衡，其平衡常數(shù)K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5104。②運用醋酸除水垢的原理及解釋參看答案。 21．【命題立意】本題主要考查了化學實驗的評價。 【思路點撥】對化學實驗設計、評價等主要思路是裝置設計的合理性、“綠色化學”理念的運用以及實驗現(xiàn)象明顯性、可操作性等。 【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O （2分） （2）無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染（1分） 可控制反應隨時進行，隨時停止（1分） （3）c（1分） a、b（1分） b、d（1分） （4）①打開b，繼續(xù)對燒瓶沸水浴，待氣體不再放出時關閉b，停止熱水浴，打開c（或其它合理答案）（1分） ②（1分） 【解析】結合題意分析、比較實驗裝置。（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為： Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O。 （2）比較三種裝置的結構，結合本實驗原理，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ優(yōu)越的地方有：無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染；裝置Ⅲ的優(yōu)點還有：可控制反應隨時進行，隨時停止。 （3）①若要讓NO2充滿燒瓶，需要關閉開關c、打開a和b；由于在燒瓶中存在2NO2(g)=N2O4(g)；ΔH<0，在沸水中，平衡左移，顏色加深、氣體平均摩爾質量減小，壓強增大，但是混合氣體的質量和密度不變。 （4）若要讓NO2進入燒瓶，可采取打開b，對燒瓶熱水浴，待氣體不再放出時關閉b，停止熱水浴，打開c。進入燒瓶中的水與NO2發(fā)生反應：3NO2+2H2O === 2HNO3+NO，經計算得：c(HNO3)=2/3V/(2/3V22.4mol/L)= 。