2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十講 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十講 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說(shuō)明 1、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系； 2、了解物質(zhì)的量濃度的含義及有關(guān)計(jì)算； 3．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能。 二、教學(xué)設(shè)計(jì) （一）溶液組成的表示方法 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）概念： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2、物質(zhì)的量濃度 （1）定義： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： （3）單位： （4）應(yīng)用的注意事項(xiàng) （二）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 1、根據(jù)定義計(jì)算： 例題1：將x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入aL時(shí),生成的沉淀量最多,則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(mol/L) A.a/4V B.(3a+x)/V C.a/2V D.無(wú)法計(jì)算 2、稀釋時(shí)的計(jì)算： 例題2：50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑴若w1＝2w2則C1 2C2，V 50mL； ⑵若C1＝2C2則w1 2w2，V 50mL； 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算： 例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9g/cm3，求氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系： ※若為飽和溶液時(shí)： 5、溶液中的微粒及其物質(zhì)的量濃度 ①溶液中的微粒 a. 溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的微粒數(shù)與溶質(zhì)分子數(shù)相等； b. 溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離出的微粒及其濃度，由溶質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量濃度決定。 c．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中部分電離，既有分子，又有離子，一般不要求計(jì)算出具體值，只要能估計(jì)大致范圍就可以了。 ② SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后與水反應(yīng)，注意溶質(zhì)的確定. 例題4：用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是 A．NaCl，K2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 （三）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、 配制步驟及所需儀器： ① 計(jì)算 ：所需溶質(zhì)的 或 ② 稱量（或量?。? 或 ③ 溶解（或稀釋）： ④ 轉(zhuǎn)移 ：將溶液沿 小心注入到一定體積的 中。 ⑤ 洗滌：用蒸餾水洗滌 和 2~3次，洗滌液也移入 中。 ⑥ 定容：向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處，改用 加蒸餾水至 。 ⑦ 搖勻： ⑧ 裝瓶： 2、誤差分析： 配制原理：c（B）= n（B）/ V，誤差主要由n、V的偏差引起，常見有以下幾方面： ① 稱量錯(cuò)誤導(dǎo)致n偏大或偏??； ② 未洗滌燒杯并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致n偏??； ③ 定容不準(zhǔn)確； ④ 讀數(shù)俯視或仰視。 思考：（1）定容后，若不慎加水過(guò)多，超過(guò)了刻度線，應(yīng)怎么辦？ （2）中學(xué)涉及的定量實(shí)驗(yàn)還有：中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定，誤差分析的依據(jù)是什么？ 例題5：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 B. 稱取8 .0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12 .5g膽礬，配成500mL溶液 三、感悟高考 1、（xx海南-12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ molL－1為 A．（y－2x）/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 2、（xx山東-7）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL－1）為 提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A、0.008889 　B、 0.08000 　C、 0.200 　D、 0.240 教學(xué)反思： 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算（課時(shí)作業(yè)） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/LK2SO4溶液的說(shuō)法正確的是 A. 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA B. 500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+ C. 1L溶液中K+濃度為0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L 2．濃度為1mol/L的鹽酸VL，欲使其濃度增大1倍，所采用的方法正確的是 A.將溶液加熱濃縮至原體積的一半 B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL C.加入0.125VL10mol/L的鹽酸 D.加入5mol/L鹽酸VL，再將溶液稀釋至3VL 3．下列配制溶液濃度偏高的是 A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 C. 稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶加水至刻度線 4．用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1 5．某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是 A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g B.沉淀物的質(zhì)量為7.4g C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g 6．摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為Sg，其 20℃時(shí)的飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. M/（10Sρ） mol/L B. M（100+S）/ 1000Sρmol/L C. 10Sρ/Mmol/L D. 1000Sρ/ M（100+S）mol/L 7．某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A．0.4molL—1 B．0.6molL—1 C．0.8molL—1 D．1.0molL—1 8．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是 74.54.0 1.1741000 A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% C．20℃時(shí)，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到時(shí)20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g.cm-3 9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 10．利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液1000mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 A、稱取碳酸鈉晶體100g； B、定容時(shí)俯視觀察刻度線； C、移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗； D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11、要配制濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。 A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D 用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 12、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A. 100mL量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 膠頭滴管 G . 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶 （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號(hào)）； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標(biāo)號(hào)，有幾個(gè)選項(xiàng)選幾個(gè)） A. 使用容量瓶前檢查是否漏水 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E.餾水到接近標(biāo)線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 （3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”） A． 量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中 B． 定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平 C． 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平 D． 所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間 E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水 ★13、在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g.cm-3）和蒸餾水進(jìn)行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。