2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十講 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十講 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說明1、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系；2、了解物質(zhì)的量濃度的含義及有關(guān)計(jì)算；3學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能。二、教學(xué)設(shè)計(jì)（一）溶液組成的表示方法1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2、物質(zhì)的量濃度（1）定義： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： （3）單位： （4）應(yīng)用的注意事項(xiàng)（二）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義計(jì)算：例題1：將x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入aL時(shí),生成的沉淀量最多,則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)A.a/4V B.(3a+x)/V C.a/2V D.無法計(jì)算2、稀釋時(shí)的計(jì)算：例題2：50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(以下填“”、“”或“”)。若w12w2則C1 2C2，V 50mL；若C12C2則w1 2w2，V 50mL；3、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9g/cm3，求氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：若為飽和溶液時(shí)：5、溶液中的微粒及其物質(zhì)的量濃度溶液中的微粒a. 溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的微粒數(shù)與溶質(zhì)分子數(shù)相等；b. 溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離出的微粒及其濃度，由溶質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量濃度決定。c溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中部分電離，既有分子，又有離子，一般不要求計(jì)算出具體值，只要能估計(jì)大致范圍就可以了。 SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后與水反應(yīng)，注意溶質(zhì)的確定.例題4：用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是ANaCl，K2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4（三）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 配制步驟及所需儀器： 計(jì)算 ：所需溶質(zhì)的 或 稱量（或量?。?或 溶解（或稀釋）： 轉(zhuǎn)移 ：將溶液沿 小心注入到一定體積的 中。 洗滌：用蒸餾水洗滌 和 23次，洗滌液也移入 中。 定容：向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線12cm處，改用 加蒸餾水至 。 搖勻： 裝瓶：2、誤差分析：配制原理：c（B）= n（B）/ V，誤差主要由n、V的偏差引起，常見有以下幾方面： 稱量錯(cuò)誤導(dǎo)致n偏大或偏??； 未洗滌燒杯并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致n偏??； 定容不準(zhǔn)確； 讀數(shù)俯視或仰視。思考：（1）定容后，若不慎加水過多，超過了刻度線，應(yīng)怎么辦？ （2）中學(xué)涉及的定量實(shí)驗(yàn)還有：中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定，誤差分析的依據(jù)是什么？例題5：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 B. 稱取8 .0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12 .5g膽礬，配成500mL溶液三、感悟高考1、（xx海南-12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1為 A（y2x）/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a2、（xx山東-7）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL1）為提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA、0.008889 B、 0.08000 C、 0.200 D、 0.240教學(xué)反思：物質(zhì)的量濃度及計(jì)算（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/LK2SO4溶液的說法正確的是 A. 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA B. 500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C. 1L溶液中K+濃度為0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L2濃度為1mol/L的鹽酸VL，欲使其濃度增大1倍，所采用的方法正確的是 A.將溶液加熱濃縮至原體積的一半 B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VLC.加入0.125VL10mol/L的鹽酸 D.加入5mol/L鹽酸VL，再將溶液稀釋至3VL3下列配制溶液濃度偏高的是 A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B. 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線C. 稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶加水至刻度線4用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 322 B. 123 C. 133 D. 3115某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g B.沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g6摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為Sg，其 20時(shí)的飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. M/（10S） mol/L B. M（100+S）/ 1000Smol/LC. 10S/Mmol/L D. 1000S/ M（100+S）mol/L7某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A0.4molL1B0.6molL1C0.8molL1D1.0molL1820時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是74.54.01.1741000A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%C20時(shí)，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到時(shí)20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g.cm-39下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液1000mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 A、稱取碳酸鈉晶體100g；B、定容時(shí)俯視觀察刻度線；C、移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗；D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。1234567891011、要配制濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 100mL量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 膠頭滴管 G . 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號(hào)）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標(biāo)號(hào)，有幾個(gè)選項(xiàng)選幾個(gè)）A. 使用容量瓶前檢查是否漏水 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E.餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線（3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A 量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中 B 定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平 C 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平 D 所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間 E配制溶液前，容量瓶中已有少量水 13、在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g.cm-3）和蒸餾水進(jìn)行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。