山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

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山西大學(xué)附中2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高二期中考試 化學(xué)試題 （考查時(shí)間：90min） （考查內(nèi)容：選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全冊(cè)） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—l C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Si—28 Na-23 Mg—24 Ca–40 Ti–49 Fe—56 第Ⅰ卷（選擇題，共34分） 一、選擇題（每題2分，共34分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確） 1.下列表述不正確的是( ) A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 B．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述 C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性 2.下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是( ) A.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子 C.M層全充滿而N層為4s2的原子核核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子 D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子 3.下列變化中釋放能量的是( ) A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g) C．2p2p2p→2p2p2p D．2H(g)→H—H(g) 4.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，電子構(gòu)型為Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)( ) A. s區(qū) B. d區(qū) C. f區(qū) D. ds區(qū) 5.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( ) A．Na，F(xiàn) B．Al，O C．Li，Cl D．Mg，S 6.下列化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是( ) A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 7.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是( ) A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致 B．乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 D．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多 8.下列說(shuō)法中正確的是( ) A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng) B．H—Cl的鍵能為431.8 kJmol-1，H—I的鍵能為298.7 kJmol-1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 9.根據(jù)等電子體原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是( ) A．PCl3和BF3 B．CH4和NH3 C．C2H6和N2H D．CS2和NO2 10.下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( ) A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3 11. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( ) 　　 ①O2、I2、Hg?、贑O、KCl、SiO2?、跱a、K、Rb?、躈a、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 12.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( ) A.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 13. 已知鍺的原子序數(shù)為32，下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是( ) A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型 C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D．鍺不存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì) 14.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是( ) A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C．Cl— 和NH3分子均與Pt4+配位 D．配合物中Cl— 與Pt4+配位，而NH3分子不配位 15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu) B．1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價(jià)鍵 C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵 D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE 16.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低 B．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體 C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵 D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同 17. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．該晶體是原子晶體 B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià) C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50% D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價(jià) 第Ⅱ卷（選擇題，共66分） 18．（7分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)三者關(guān)系密切。 A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍，E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）F元素位于周期表 區(qū)，其價(jià)電子排布圖為： 。 （2）B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是 (填元素符號(hào))；寫(xiě)出AD2的等電子體 (分子和陰離子各寫(xiě)一種)。 （3）AO2和DO2熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。 19．(22分)下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題： （1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)） a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置 d.比較電負(fù)性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性 ②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。 ③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)回答)。 （2）①寫(xiě)出 n2＋的核外電子排布式：______________________。 ②寫(xiě)出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_____________。 ③寫(xiě)出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。 ④寫(xiě)出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：________________________， 該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。 ⑤j簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。 （3） ①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為_(kāi)_________(用文字描述)。 ②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為_(kāi)__________， 由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為_(kāi)__________。 ③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為_(kāi)__________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)______； ④化合物j2e的立體構(gòu)型為_(kāi)________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________。 20.（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 外觀 熔點(diǎn) 溶解性 C12H10ClN3O 白色結(jié)晶粉末 170~172 ℃ 易溶于水 查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。 反應(yīng)過(guò)程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂　　　　個(gè)σ鍵、斷裂　　　　個(gè)π鍵。 (2) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷： Mn(H2O)6]2＋ (填“無(wú)”或“有”)顏色。 （3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類型為 ； （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔點(diǎn)/K 1 266 1 534 183 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。 （5）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。 ①組成化合物R 的兩種陽(yáng)離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為 ；其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。 ②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為 。 ③請(qǐng)表示出上圖中的氫鍵: 。 21．（22分）研究晶體的結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價(jià)值。 ⑴晶胞中任一個(gè)原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個(gè)分別小于1的數(shù)（x，y，z）來(lái)予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3，0），該晶體的化學(xué)式為 ，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號(hào)原子坐標(biāo)為 ， 列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為 。（不必算出數(shù)值，但需要化簡(jiǎn)） ⑵體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為 的一個(gè)原子。 ⑶Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 gcm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.2810－10 m，則FexO中x＝__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 ⑷鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被_____個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_(kāi)______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_(kāi)______pm。 （5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為 g cm-3 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。 山西大學(xué)附中 2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高二期中考試 化學(xué)試題評(píng)分細(xì)則 （考查時(shí)間：90min） （考查內(nèi)容：選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全冊(cè)） 第Ⅰ卷（選擇題，共34分） 一、選擇題（每題3分，共51分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D B A D A B C B 11 12 13 14 15 16 17 D C B C D C C 第Ⅱ卷（選擇題，共66分） 【答案】18．（共7分）（1） d （1分） （1分） （2）S （1分） CO2 或N2O, CNO- 或SCN- （1分） （3）SO2 （1分） SO2、CO2 均為分子晶體,SO2 相對(duì)分子質(zhì)量較大且為極性分子,范德華力大 （2分） 【答案】19．(22分)（1）①a.e. ②7種，8種，ds ③ C＜N＜O N>O>C （2） ①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ②3d24s2； ③3d54s1 ④ 第4周期第Ⅷ族 ⑤ （3）①極性，V形 ， sp3 正四面體 ②2NA ， 直線形 ③V形 sp3 ④V形 4 【答案】20.（共15分） (1) NA NA （2分） （2）有（2分） （3）sp3 （2分） （4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，且所帶電荷數(shù)多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF （2分） （5） ①3:4(或4:3) 三角錐形 sp3 （3分） ② π56 （2分） ③N-HN、 O-HN、 N-HCl （2分） （能寫(xiě)出2個(gè)即滿分） 【答案】21．（共22分） 1 AB （1/3，2/3，1/2） 250.4/3 pm （6分） ⑵0.732r或（-1）r （3分） ⑶0.92 （3分） ⑷6 12 CaTiO3 2a a （7分） （5）248/ [(0.29510-7)2 sin60(0.46910-7) NA] （3分）