2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學平衡（第3課時） 教案.doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學平衡（第3課時） 教案 教學目標 知識與技能: 1.理解化學平衡常數的含義。 2.能利用化學平衡常數進行簡單的計算。 過程與方法: 1.通過化學平衡常數的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力。 2.通過對數據分析，培養(yǎng)學生分析、處理數據的能力，提高學生邏輯歸納能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過對實驗數據的分析，培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。 教學重點： 化學平衡常數表達式的書寫、化學平衡常數的含義。 教學難點： 化學平衡常數的應用 教學過程： ［復習提問］什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？ ［回答］化學平衡是是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量 （溶液中表現為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。化學平衡的特征：（1）反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。 ［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解。化學平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題——化學平衡常數。 ［板書］三、化學平衡常數 ［引導］請同學們閱讀教材P28標題三下面的內容以及濃度關系數據表，分析并驗算表中所給的數據，最后可以得到什么結論？ [探究活動］閱讀教材和P29表2—1，對表中數據進行觀察并歸納。 溫度(K） 序號 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 [總結]一定溫度下： ［小結］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。 ［板書］1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。 [練習]計算平衡常數： 起始時各物質的濃度/molL-1 平衡時各物質的濃度/molL-1 平衡時 c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 0 0.01 0.01 0.005 0.005 0.005 0.005 結論：達到平衡時 =1.0（常數） ［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數K是由一個特殊的反應引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB pC+qD其平衡常數K又該如何表示呢？ ［回答］平衡常數實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數次方的乘積。即 K= ［板書］2. 表達式對于任意反應 mA+nB pC+qD K= ［提問］化學平衡常數實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數K的大小有什么意義呢？ ［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。 [板書]3. 化學平衡常數的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。 ［提問］什么叫反應物的轉化率？ ［回答］某指定反應物的轉化=100% ［講解］根據平衡常數K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數1，可以不寫。 ［練習］寫出下列反應的平衡常數的表達式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+ 4H2O(g) [解析]在寫表達式時注意③、④中固體物質的濃度為1，不寫出。 [答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K= 板書設計： 第二章 化學反應速和化學平衡率 第三節(jié) 化學平衡 三、化學平衡常數 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。 2. 表達式對于任意反應 mA+nB pC+qD K= 3. 化學平衡常數的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。 教學回顧： 通過本節(jié)課的學習，能夠讓學生理解化學平衡常數的含義，并能利用化學平衡常數進行簡單的計算。在學習過程中，通過化學平衡常數的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力；通過對數據分析，培養(yǎng)學生分析、處理數據的能力，提高學生邏輯歸納能力；培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。