2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第3節(jié) 化學(xué)鍵教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第3節(jié) 化學(xué)鍵教案 年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第三節(jié) 化學(xué)鍵 課時(shí) 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度： 第三節(jié) 離子鍵 第一課時(shí)：離子鍵、離子化合物、電子式 第二課時(shí)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、電子式、結(jié)構(gòu)式 第三課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)——化學(xué)鍵的斷裂和形成 ；分子間作用力 2、教學(xué)目標(biāo)： 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子化合物和共價(jià)化合物的概念；化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺(tái)階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。 第一課時(shí) 離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程： 提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物的概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)。 說(shuō)明： 問(wèn)題創(chuàng)設(shè)──（1）分子、原子和離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的呢？ （2）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)地多于元素的種類呢？ 表征性抽象──通過(guò)鈉和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白色固體的實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論（生成氯化鈉）。 原理性抽象──制作三維動(dòng)畫從微觀的角度模擬氯化鈉的形成，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，降低難點(diǎn)，得出離子鍵的概念。 反思與評(píng)價(jià)──利用5分鐘左右的時(shí)間，針對(duì)離子鍵概念的內(nèi)涵和外延以及電子式的寫法進(jìn)行練習(xí)，強(qiáng)化對(duì)概念的理解、應(yīng)用及化學(xué)用語(yǔ)書寫的規(guī)范性。 第二課時(shí) 關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程： 復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因？）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵的定義）→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵） 教學(xué)手段──關(guān)于共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，仍然可以采用多媒體制作動(dòng)畫的方式呈現(xiàn)。 教學(xué)評(píng)價(jià)──10分鐘課堂測(cè)驗(yàn)反饋。 第三課時(shí) 化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)。 教學(xué)方法──通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的比較，歸納抽象出化學(xué)鍵的概念。 附：新課教學(xué)設(shè)計(jì) 第三節(jié)　化學(xué)鍵 [目標(biāo)導(dǎo)航]　1.知道離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4.了解分子間作用力及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 一、離子鍵和離子化合物 1．離子鍵 (1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。 (2)成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。 (3)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。 (4)存在：離子化合物。 2．離子化合物 (1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)形成過(guò)程 ①電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。如： ②形成過(guò)程： 警示　NH4Cl是離子化合物而不是共價(jià)化合物，電子式是，而不是。 【議一議】 1．(1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？ (2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？ 答案　(1)不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能生成共價(jià)化合物，如AlCl3。 (2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價(jià)鍵。 二、共價(jià)鍵及其表示方法 1．共價(jià)鍵 (1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。 (4)存在 ①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。 ②共價(jià)化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分類 (6)表示： ①電子式：如HCl　　H2　H∶H　H2O　 ②結(jié)構(gòu)式：如N2　N≡N　HCl　H—Cl　CO2　O===C===O 2．共價(jià)化合物 (1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物。 (2)形成過(guò)程：。 警示　HClO的電子式是，而不是；結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 【議一議】 2．判斷下列說(shuō)法是否正確 (1)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。(　　) (2)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。(　　) (3)離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。(　　) (4)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(　　) (5)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 三、化學(xué)鍵　分子間作用力和氫鍵 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)形成類別 ①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。 ②原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。 2．分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。 (2)規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。 點(diǎn)撥　化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。 【議一議】 3．判斷正誤： (1)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵。(　　) (2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。(　　) (3)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。(　　) (4)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 一、離子鍵和共價(jià)鍵　離子化合物 和共價(jià)化合物 【例1】　下列說(shuō)法正確的是(　　) A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物 B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵 C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素 D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物 答案　D 解析　只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物，A錯(cuò)誤；稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；銨鹽是離子化合物，但無(wú)金屬元素，C錯(cuò)誤；只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。 要點(diǎn)歸納 化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能” 1．“三個(gè)一定” (1)離子化合物中一定含離子鍵； (2)含離子鍵的一定是離子化合物； (3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 2．“三個(gè)可能” (1)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH； (2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3； (3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物如NH4Cl。 變式訓(xùn)練1　(雙選)下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(　　) A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3 答案　BD 解析　HCl中只有共價(jià)鍵，CaCl2中只有離子鍵，KOH和NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程 【例2】　下列電子式中正確的是(　　) 答案　C 解析　氧化鈉中鈉離子不能合并，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；硫化氫是共價(jià)化合物，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；鋇離子的電子式就是其離子符號(hào)，氫氧根的電子式是，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個(gè)電子，漏掉了電子，應(yīng)為，D錯(cuò)誤。 要點(diǎn)歸納 書寫電子式的注意要點(diǎn) (1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“”或“”。 如：Mg不能寫成Mg。 (2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。 如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。 (3)離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。 如：MgCl2的電子式為，不能寫成。 (4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。 (5)防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。 例如：NaCl寫成。 (6)防止漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。 例如：N2寫成N??N；CCl4寫成。 變式訓(xùn)練2　下列電子式書寫正確的是(　　) 答案　C 解析　A、B兩項(xiàng)均漏寫未參與成鍵的電子，選項(xiàng)D中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為C。 三、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【例3】　在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。 答案　①⑤?、冖邸、堋、? 解析　I2和O2是單質(zhì)，在存在形式變化過(guò)程中未破壞化學(xué)鍵，NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物，NaOH和Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵，但NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵，而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。 知識(shí)歸納 1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如： H2＋F2===2HF，H—H鍵，F(xiàn)—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。 2．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程 離子化合物電離陰、陽(yáng)離子 3．共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程 (1)溶解過(guò)程 (2)熔化 4．單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程 單質(zhì)的特點(diǎn) 化學(xué)鍵變化 舉　例 由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化，I2的升華 由原子構(gòu)成的單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石或晶體硅 能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì) 溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 Cl2、F2等 特別提醒　(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。 (2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。 變式訓(xùn)練3　在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是(　　) A．冰→水→水蒸氣→H2和O2　B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 答案　D 解析　A項(xiàng)只形成非極性鍵；B項(xiàng)只形成離子鍵，C項(xiàng)只破壞非極性鍵。 1．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 答案　C 解析　在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是 (　　) A．化學(xué)鍵只存在于分子之間 B．化學(xué)鍵只存在于離子之間 C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 D．化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用 答案　C 解析　化學(xué)鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。 3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是 (　　) A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少 C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響 D．稀有氣體原子間存在分子間作用力 答案　A 解析　分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。 4．關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是 (　　) A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 答案　C 解析　水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。因此答案為C。 5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2?、贜a2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2?、轒gF2　⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。 (9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。 答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 討論記錄 林紅：化學(xué)鍵很抽象，比較難理解，教學(xué)中應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生從原子核外電子進(jìn)行分析形成離子鍵和共價(jià)鍵的形成，并推廣到其他活潑金屬元素與非金屬元素之間的也是通過(guò)得失電子形成離子鍵‘其他非金屬之間也是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。從而更加了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成元素種類。離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物、電子式的書寫等都需要通過(guò)足夠的練習(xí)慢慢進(jìn)行熟悉和鞏固。 李連霞：在化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中需要注意引導(dǎo)學(xué)生歸納哪些變化會(huì)破壞化學(xué)鍵，離子鍵的形成并不一定是有得失電子，例如在復(fù)分解反應(yīng)中是斷開舊的離子鍵，形成新的離子鍵。 教學(xué)反思 對(duì)學(xué)生多一點(diǎn)表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，增進(jìn)師生感情。