2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc
《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí) 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.知道手性分子的概念,會(huì)判斷手性碳原子。2.理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系,學(xué)會(huì)判斷簡單分子極性的方法。 一、分子的對稱性 1.對稱分子與對稱性 概念 依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復(fù)原的分子 性質(zhì) 對稱性 與分子性質(zhì)的關(guān)系 分子的極性、旋轉(zhuǎn)性及化學(xué)性質(zhì)都與分子的對稱性有關(guān) 2.手性分子 手性 一種分子和它在鏡中的像,就如同人的左手和右手,相似而不完全相同,即它們不能重疊 手性分子 具有手性的分子 手性碳原子 與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接的碳原子 手性分子的理解 (1)手性同分異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)的兩個(gè)分子互為鏡像關(guān)系,即分子形式的“左撇子和右撇子”。 (2)構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子。兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同,且手性有機(jī)物中必定含手性碳原子。 關(guān)鍵提醒 手性分子都是不對稱分子,手性碳原子采取sp3雜化。 例1 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CH2OH C. D. 答案 D 解析 中心原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的化合物才具有手性。A項(xiàng)中C原子只連有Cl、F兩種原子,故A項(xiàng)不是手性分子;分子中兩個(gè)C原子分別連有2種和3種不同的原子或基團(tuán),故B項(xiàng)不是手性分子;分子中1、3號(hào)C原子結(jié)構(gòu)對稱,故2號(hào)C原子連有3種原子或基團(tuán),1、3號(hào)C原子均連有2個(gè)氫原子,即連有3種不同原子或基團(tuán),故C項(xiàng)不是手性分子;分子中2號(hào)C原子連有—CH3、—H、—COOH、—OH四種不同的原子或基團(tuán),故D項(xiàng)是手性分子。 方法規(guī)律 判斷分子是否是手性分子就要判斷分子中是否含有手性原子(如碳原子)。 例2 下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是( ) A.BrCH2CHOHCH2OH B. C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3 答案 D 解析 若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán),則該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體,D項(xiàng)中不存在手性異構(gòu)體。 易錯(cuò)警示 連接雙鍵或叁鍵的碳原子不可能是手性碳原子。 二、分子的極性 1.分析討論下列分子中的電荷分布情況,填寫下表。 共價(jià)分子 HF N2 H2O CO2 鍵的極性 極性鍵 非極性鍵 極性鍵 極性鍵 整個(gè)分子電荷分布 不對稱 對稱 不對稱 對稱 正電荷與負(fù)電荷重心 不重合 重合 不重合 重合 結(jié)論 分子有極性 分子無極性 分子有極性 分子無極性 2.由上述分析可知 3.分子極性的判斷方法 分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí),可根據(jù)以下原則進(jìn)行: (1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子,如O2、H2、P4、C60。 (2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子,如HCl、HF、HBr。 (3)含有極性鍵的多原子分子,空間構(gòu)型對稱的是非極性分子;空間構(gòu)型不對稱的是極性分子。 (1)判斷分子極性的一般思路 (2)鍵的極性和分子極性的關(guān)系 (3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 ①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。 ②若中心原子有孤對電子,則為極性分子;若無孤對電子,則為非極性分子。 如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子;H2S、SO2、NH3為極性分子。 例3 下列分子中,屬于非極性分子的是( ) A.SO2 B.NH3 C.BBr3 D.COCl2 答案 C 解析 根據(jù)價(jià)電子對互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下:、、、。SO2、NH3分子中含有極性鍵,各鍵空間排列不對稱,為極性分子;C項(xiàng),雖然分子中含有極性鍵,但各鍵的空間排列對稱,為非極性分子;D項(xiàng),分子中正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子。 方法規(guī)律 含極性鍵的多原子分子 例4 下列分子是極性分子的是 ( ) A.PCl3 B.SO3 C.BF3 D.CS2 答案 A 解析 PCl3中P的最外層有5個(gè)電子,其化合價(jià)為+3價(jià),中心原子的化合價(jià)的絕對值不等于原子的最外層電子數(shù),屬于極性分子,A項(xiàng)符合題意;SO3中S的最外層有6個(gè)電子,其化合價(jià)為+6價(jià),中心原子的化合價(jià)的絕對值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子,B項(xiàng)不符合題意;BF3中B的最外層有3個(gè)電子,其化合價(jià)為+3價(jià),中心原子的化合價(jià)的絕對值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子,C項(xiàng)不符合題意;CS2中C的最外層有4個(gè)電子,其化合價(jià)為+4價(jià),中心原子的化合價(jià)的絕對值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子,D項(xiàng)不符合題意。 方法規(guī)律——ABm型分子極性的判斷方法 (1) (2) 1.下列關(guān)于分子的極性的說法中正確的是( ) A.極性分子中可能含有非極性鍵 B.極性分子中只含有極性鍵 C.非極性分子中不可能含有極性鍵,一定含有非極性鍵 D.非極性分子中只含有非極性鍵 答案 A 解析 極性分子中可能只含有極性鍵,也可能既含有極性鍵,又含有非極性鍵。例如:HCl分子為極性分子,只含極性鍵;H2O2分子為極性分子,既含有極性鍵,又含有非極性鍵。故A正確,B不正確。非極性分子中可能只含非極性鍵,如O2,也可能只含極性鍵,如CO2,也可能既含極性鍵,又含非極性鍵,如C2H2,C、D不正確。 2.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( ) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 答案 B 解析 A項(xiàng)中CH4、Br2為非極性分子;C項(xiàng)中CCl4為非極性分子;D項(xiàng)中CO2為非極性分子。 3.下列分子中,不含手性碳原子的是( ) A. B. C. D.CH3CHClCH2CHO 答案 B 解析 如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán),這樣的碳原子叫手性碳原子,B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。 4.NF3分子中的中心原子采取sp3雜化,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形 B.NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形 C.NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等 D.NF3分子是非極性分子 答案 A 解析 N原子以sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道,其中一個(gè)軌道填充孤對電子,另外三個(gè)則與F原子的p電子形成共價(jià)鍵,所以NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形,由于孤對電子對成鍵電子的排斥作用,N—F鍵的鍵角小于CH4分子中的鍵角。 5.下列敘述正確的是( ) A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子連線的中央 D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子連線的中央 答案 C 解析 NH3中的N原子以sp3雜化,形成三角錐形結(jié)構(gòu),電荷分布不對稱,是極性分子;CCl4分子中C—Cl鍵為極性鍵,碳原子采取sp3雜化,且無孤對電子,分子構(gòu)型為正四面體形,碳原子位于正四面體的中心;H2O分子中H—O 鍵為極性鍵,氧采取sp3雜化,且有兩對孤對電子,分子構(gòu)型為V形,整個(gè)分子電荷分布不對稱,為極性分子;CO2分子中碳采取sp1雜化,分子構(gòu)型為直線形,分子為非極性分子,碳原子位于2個(gè)氧原子連線的中央。 6.回答下列問題: (1)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書面夾角為9352′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為9652′。試回答: ①下列關(guān)于H2O2的說法中正確的是______(填字母)。 a.分子中有極性鍵 b.分子中有非極性鍵 c.氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化 d.分子是非極性分子 ②H2O2分子的電子式為______________________________________________。 ③H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為______________________________________________, 原因是________________________________________________________________________。 (2)已知白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖所示,可知每個(gè)磷原子以__________個(gè)共價(jià)鍵與另外的__________個(gè)磷原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu),它應(yīng)該是________(填“極性”或“非極性”)分子,磷原子的雜化方式為____________。 答案 (1)①ab?、凇、郏?價(jià) 因?yàn)镺—O鍵為非極性鍵,O—H鍵為極性鍵,共用電子對偏向于氧,故氧元素顯-1價(jià) (2)3 3 非極性 sp3雜化 解析 (1)①H2O2中H—O鍵為極性鍵,O—O鍵為非極性鍵,各鍵排列不對稱,H2O2為極性分子,O原子價(jià)電子對數(shù)為=4,O原子采取sp3雜化。②H2O2分子中H與O之間,O與O之間各形成一個(gè)共價(jià)鍵,故電子式為。③只有共用電子對發(fā)生的偏移才能決定元素在化合物中的化合價(jià)。 (2)P4分子中每個(gè)P原子與3個(gè)P原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu),各鍵排列對稱,屬非極性分子, P原子形成3個(gè)σ鍵,且有一對孤對電子,所以P原子采取sp3雜化。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1 手性分子的判斷 1.下列化合物中含有3個(gè)“手性碳原子”的是( ) A. B. C. D. 答案 C 解析 A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的有機(jī)物中含有的手性碳原子的數(shù)目分別為1、2、3,D項(xiàng)中的有機(jī)物中不含有手性碳原子。 2.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3] ③ ④丙三醇 A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④ 答案 C 解析 寫出各分子的結(jié)構(gòu)簡式: ①、②、③、④,可知①②③中存在手性碳原子(用*標(biāo)記的),而④中中間的碳原子連有2個(gè)相同的—CH2OH,不是手性碳原子。 題組2 分子極性的判斷 3.X、Y為兩種不同元素,由它們組成的下列物質(zhì)的分子中,肯定有極性的是( ) A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY 答案 D 解析 XY4一定為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱所以一定為非極性分子。XY3若為平面正三角形,則為非極性分子;若為三角錐形結(jié)構(gòu),則為極性分子。XY2若為直線形分子,則為非極性分子;若為V形分子,則為極性分子。XY分子中含有極性鍵,一定是極性分子。 4.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是( ) A.A是極性分子,B是非極性分子 B.A是非極性分子,B是極性分子 C.A、B都是極性分子 D.A、B都是非極性分子 答案 B 5.PH3是一種無色劇毒氣體,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.PH3分子的空間構(gòu)型與NH3相似,呈三角錐形 B.PH3分子是極性分子 C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻—H鍵鍵能小 D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹—H鍵鍵能大 答案 C 解析 PH3中的P的雜化軌道數(shù)為=4,所以P采取sp3雜化,因中心原子上有一對孤對電子,為三角錐形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,故A、B正確;PH3的沸點(diǎn)高低與鍵能大小無關(guān),C不正確;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹—H鍵的鍵能大,D正確。 6.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子,由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( ) A.分子中不能含有氫原子 B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子(或A原子最外層電子均已成鍵) C.在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長和鍵能都相等 D.分子中所有原子在同一平面內(nèi) 答案 B 解析 CO2、CH4、BF3、SO3中所有電子都參與形成了共價(jià)鍵,都不含孤對電子,分子都是對稱結(jié)構(gòu),為非極性分子。H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤對電子,分子都是不對稱結(jié)構(gòu),為極性分子。ABn分子的極性取決于分子的空間構(gòu)型是否對稱,而對稱性與分子是否含有孤對電子有關(guān),與其他因素?zé)o關(guān)。 7.有一種AB2C2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間構(gòu)型和極性的說法中,正確的是( ) A.假設(shè)為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子 B.假設(shè)為四面體,則該分子一定為非極性分子 C.假設(shè)為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子 D.假設(shè)為四面體,則該分子可能為非極性分子 答案 C 解析 題組3 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 8.下列敘述正確的是( ) A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B.非極性分子中一定含有非極性鍵 C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D.分子的極性只與鍵的極性有關(guān) 答案 C 解析 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4、CO2均是只含有極性鍵的非極性分子;分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外,還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。 9.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180。由此可見,BeCl2屬于( ) A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 答案 B 解析 Be—Cl鍵為極性鍵。鍵長相等,夾角為180,分子為直線形,因此分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子。 10.下列各組物質(zhì)中均屬于含有極性鍵的非極性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.、C2H2 D.NH3、HCl 答案 B 解析 CO2為直線形,所以CO2為非極性分子;H2S中的S為sp3雜化,分子為V形,所以H2S為極性分子。C2H4結(jié)構(gòu)式為,C==C鍵為非極性鍵,C—H鍵為極性鍵,且分子完全對稱,為非極性分子;中C原子為sp3雜化,所以該分子為四面體結(jié)構(gòu),各鍵排列不對稱,為極性分子;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,各鍵排列對稱,為非極性分子;NH3為含極性鍵的極性分子;HCl為含極性鍵的極性分子。 11.下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( ) A.CO2和SO2 B.CH4和PH3 C.BF3和NH3 D.HCl和HI 答案 D 解析 題目所給各物質(zhì)分子中均含極性鍵。CO2、CH4、BF3為非極性分子,SO2、PH3、NH3、HCl、HI為極性分子。 12.下列有關(guān)鍺(Ge)及其化合物的敘述中不正確的是( ) A.Ge的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B.GeCl4和CCl4分子都是正四面體構(gòu)型 C.GeO2和CO2都是非極性分子 D.GeCl4和CCl4分子都是含有極性鍵的非極性分子 答案 A 解析 A項(xiàng),Ge和C同處于周期表中第ⅣA族,Ge原子比C原子的電子層多,則Ge的第一電離能和電負(fù)性均小于C;B項(xiàng),GeCl4中Ge原子和CCl4分子中C原子均采取sp3雜化,均為正四面體形分子;C項(xiàng),GeO2和CO2均為直線形分子,分子存在對稱性,故二者均為非極性分子;D項(xiàng),GeCl4和CCl4中含有極性鍵(Ge—Cl鍵、C—Cl鍵),分子均為正四面體結(jié)構(gòu),存在對稱性,則二者均為非極性分子。 [綜合強(qiáng)化] 13.將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi):CO2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、Cl2、NH3、H2O2、NaOH。 (1)只含非極性鍵的非極性分子:__________________________________________________; (2)含極性鍵的非極性分子:______________________________________________________; (3)既含極性鍵,又含非極性鍵的非極性分子:______________________________________; (4)含非極性鍵的極性分子:______________________________________________________; (5)含極性鍵的極性分子:_________________________________________________________; (6)既含極性鍵,又含非極性鍵的極性分子:__________________________________________; 答案 (1)Cl2 (2)CO2、SiCl4、C2H4 (3)C2H4 (4)H2O2 (5)H2S、NH3、H2O2 (6)H2O2 14.(1)3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為,該有機(jī)物分子中含有______個(gè)手性碳原子,其中—NH2中N原子的雜化軌道類型是________。 (2)青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無色針狀晶體,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則青蒿素分子中含有________個(gè)手性碳原子。 (3)下列分子中若有手性分子,請用“*”標(biāo)出其手性碳原子;若無手性分子,此小題不必作答。 a. b. c. d.CH3CHClCH2CHO 答案 (1)2 sp3 (2)7 (3)a. d.CHCHClCH2CHO 解析 (1)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC*CHNH2*CHClCH3,標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子,所以一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子,其中—NH2中N含有1個(gè)孤電子對和3個(gè)共價(jià)鍵,則N的價(jià)層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化。(2)手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),故青蒿素分子中手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖,共7個(gè)。 15.元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。 (1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置:________________________________________。 (2)在X和Y兩種元素形成的化合物中,寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式________;該分子的中心原子以sp2雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子,分子構(gòu)型為________。 (3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式______;該分子的中心原子以sp2雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子,分子構(gòu)型為________。 (4)氫、X、Y三種元素能形成兩種常見的化合物,其水溶液均呈酸性,試分別寫出其分子式________________________________________________________________,并比較酸性強(qiáng)弱:______________________。 (5)由氫元素與X元素形成的化合物中,含有非極性鍵的是______(寫分子式),分子構(gòu)型為V形的是__________(寫分子式)。 答案 (1)X:第2周期ⅥA族,Y:第3周期ⅥA族 (2)SO2 極性 V形 (3)SO3 非極性 平面三角形 (4)H2SO3,H2SO4 H2SO4>H2SO3 (5)H2O2 H2O 解析 根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X知,100%=88.9%,Mr(X)≈16。則X為O,Y為S,X和Y形成的兩種化合物分別為SO2、SO3,根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子的空間構(gòu)型、極性。氫、X、Y三種元素組成的兩種常見的化合物為H2SO3、H2SO4,酸性:H2SO4>H2SO3。X與H元素形成的兩種化合物為H2O和H2O2,其中H2O的分子構(gòu)型為V形,H2O2分子中含有非極性鍵“—O—O—”。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3 2018 2019 高中化學(xué) 化學(xué)鍵 分子 間作 用力 共價(jià)鍵 空間 構(gòu)型 課時(shí)
鏈接地址:http://m.appdesigncorp.com/p-6168882.html