2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 課時(shí)5 元素化合物綜合應(yīng)用創(chuàng)新題題型沖關(guān)練習(xí).doc

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課時(shí)5元素化合物綜合應(yīng)用創(chuàng)新題1(2016山東淄博高三摸底，12).NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有_ (填一種)。(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)可用于_。(4)若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式_，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH溶液b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水d硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字) _。解析.(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有光化學(xué)煙霧污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，可觀察到產(chǎn)生白煙。該反應(yīng)可以用于檢驗(yàn)NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗(yàn)滿等。(4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則只能是N和C1形成的化合物，根據(jù)N、Cl的原子結(jié)構(gòu)，可以推斷出A為NCl3，電子式為。根據(jù)題中信息可寫出NCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl33H2O=3HClONH3。.(5)a項(xiàng)，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉(zhuǎn)化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項(xiàng)符合題意；b項(xiàng)，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項(xiàng)符合題意；c項(xiàng)，加入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項(xiàng)不符合題意；加入硫酸，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項(xiàng)不符合題意。答案.(1)光化學(xué)煙霧污染(或酸雨、臭氧空洞等)(2)8NH36NO2=7N212H2O(3)產(chǎn)生白煙 管道泄露時(shí)驗(yàn)滿或氨氣或氯氣檢漏或答檢驗(yàn)NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗(yàn)滿等(4)NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O).(5)ab(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3HHSO、HSOSOH，加入的CaCO3與H反應(yīng)，使溶液中c(H)降低，上述平衡向右移動(dòng)，c(SO)增大，SO與Ba2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀2鋰、鉻、鈰、鎳均為金屬元素，這些金屬元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，LiPF6中P的化合價(jià)為_。(2)自然界中Cr主要以3價(jià)和6價(jià)形式存在。6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將其還原為3價(jià)的Cr。完成并配平下列離子方程式：_Cr2O_SO_=_Cr3_ SO_H2O(3)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏的制造中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)如圖所示是由Ce3再生Ce4的裝置示意圖。電解總反應(yīng)為2HSO4H4Ce3S2O4Ce43H2O。生成Ce4的電極反應(yīng)式為_。生成的含Ce4溶液從電解槽的_(填字母序號(hào))口流出。(5)NiSO4nH2O是一種綠色、易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于鍍鎳、電池制造等領(lǐng)域，為測(cè)定NiSO4nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.682 6 g樣品，配制成250.00 mL溶液，準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.50 mL。則晶體樣品的化學(xué)式為_。解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，計(jì)算P的化合價(jià)為5。(3)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，說(shuō)明CeO2為氧化劑，H2O2為還原劑，由此可寫出化學(xué)方程式。(4)Ce3生成Ce4，Ce元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為陽(yáng)極的反應(yīng)，因此生成的含Ce4溶液從電解槽的a口流出。(5)根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系式：NiSO4nH2ONa2H2Y，列出計(jì)算式：0.040 000.025 5010(155n18)2.682 6，解得n6。答案(1)5(2)138H234(3)2CeO23H2SO4H2O2=Ce2(SO4)34H2OO2(4)Ce3e=Ce4a(5)NiSO46H2O3工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_ (填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號(hào))。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。解析實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取。可選裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排放。答案(1)(2)C(或G)(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2，與(2)的選取要對(duì)應(yīng)(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理