2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc

《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案年級(jí)高一科目化學(xué)主備教師日期課題 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度： 第二節(jié) 元素周期律第一課時(shí)：元素周期律的鞏固與練習(xí)第二課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（1）第三課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（2） 2、教學(xué)目標(biāo)：1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。2. 掌握元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用。 3、資料準(zhǔn)備：必修2教材、創(chuàng)新設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第一、二課時(shí) 鞏固復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容 再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系應(yīng)用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質(zhì)的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質(zhì)（4）會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證金屬性和非金屬性。第三課時(shí) 通過部分高考模擬題或高考題進(jìn)行練習(xí)鞏固元素周期律的應(yīng)用，提高學(xué)生知識(shí)運(yùn)用的技能。附：新課教學(xué)設(shè)計(jì)第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬點(diǎn)撥1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。2由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。2元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。(1)最高正化合價(jià)族序數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值8?！咀h一議】1判斷正誤：(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。()(2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。()(3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。()答案(1)(2)(3)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。2應(yīng)用于元素“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的相互推斷。3預(yù)測(cè)新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！咀h一議】2將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線：答案元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系【例】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YH2YO4H3XO4，下列判斷正確的是()A原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)答案AD解析同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為XYSiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。5下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。答案(1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3解析元素周期表中0族元素是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期，自左至右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減?。煌髯?，自上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑增大，故氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是鈉；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。題組1元素性質(zhì)的推斷1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案B解析第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H最外層無電子，Li最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同。2鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)答案D解析鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過冷到120 ，因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。3核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()A該元素在第三周期第A族B該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)C該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)D該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位答案C解析核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A、B、D正確，C錯(cuò)誤。4(雙選)鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是 ()A鐳的金屬性比鈣弱B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C鐳在化合物中呈2價(jià)D碳酸鐳易溶于水答案AD解析鐳是第A族元素，自上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，故比鈣還活潑，與水反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤，B正確；最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈2價(jià)，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水，C正確，D不正確。5近年來，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第A族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3氧化能力比Al3強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A B C只有 D只有答案A解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第A族，以Al為參照對(duì)象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可判斷出正確。題組二由元素在周期表的位置推斷元素性質(zhì)6如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 ()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A BC只有 D只有答案A解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。7. (雙選) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高答案BD解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H2O比H2S穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；S為固體，其他為氣體，故D項(xiàng)正確。8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是 ()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)答案A解析由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(jià)(5價(jià))與元素Z(Al)的最高正價(jià)(3價(jià))的數(shù)值之和為8；原子半徑的大小順序?yàn)閞ZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性；W(S)Q(Cl)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)。9(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_，Y原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。答案(1)第二周期第A族N2O5NH3HNO3=NH4NO3(2)5價(jià)5YH3解析(1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)Y元素的化合價(jià)為5價(jià)，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3。能力提升題10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_ _。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號(hào))。答案(1)第A(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第A族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SeH2H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)SO，故原子半徑SO；O與F同周期，原子序數(shù)OF，故原子半徑OF，所以原子半徑：SOF。11現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。答案(1)二AC(2)取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)12制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4PH3H2SHCl，則_H2OHF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，則H2S_H2O，CS2_CO2(填“”“”或“”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ，CF4的沸點(diǎn)為128 ，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_ _。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點(diǎn)；易燃性；水溶性；顏色A B C D答案(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞A解析(1)根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4PH3H2SHCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4NH3H2OHF。(2)根據(jù)已知化合物的毒性PH3NH3，CCl4CF4，總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論；同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性：H2SH2O，CS2CO2。(3)根據(jù)題中信息CCl4的沸點(diǎn)76.8 、CF4的沸點(diǎn)128 ，說明只含碳與氯元素的化合物沸點(diǎn)高，而只含碳與氟元素的化合物沸點(diǎn)低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點(diǎn)將會(huì)介于76.8 和128 之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。討論記錄林紅：元素周期律是一個(gè)抽象而且邏輯規(guī)律很強(qiáng)的知識(shí)點(diǎn)，只有真正理解層層規(guī)律的前因后果，才能掌握好元素周期規(guī)律。因此在歸納規(guī)律的過程中要慢一點(diǎn)引導(dǎo)思考到位，加深學(xué)生理解，然后熟練應(yīng)用。李連霞：元素周期律的應(yīng)用主要是位、構(gòu)、性之間的關(guān)系要能夠熟練互推，因此對(duì)元素周期表也要熟練過關(guān)。教學(xué)反思