2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案 年級 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第二節(jié) 元素周期律 課時(shí) 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度： 第二節(jié) 元素周期律 第一課時(shí)：元素周期律的鞏固與練習(xí) 第二課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（1） 第三課時(shí)：元素周期律的應(yīng)用（2） 2、教學(xué)目標(biāo)： 1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 2. 掌握元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)：熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第一、二課時(shí) 鞏固復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容 →再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系→應(yīng)用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質(zhì)的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質(zhì)（4）會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證金屬性和非金屬性。 第三課時(shí) 通過部分高考模擬題或高考題進(jìn)行練習(xí)鞏固元素周期律的應(yīng)用，提高學(xué)生知識運(yùn)用的技能。 附：新課教學(xué)設(shè)計(jì) 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 [目標(biāo)導(dǎo)航] 1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。 一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律 1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律 請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。 ①增強(qiáng)?、跍p弱?、墼鰪?qiáng) ④增強(qiáng)?、軦l?、轘i?、呓饘佟、喾墙饘? 點(diǎn)撥 1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 2．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系 主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8。 (1)最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外) (2)最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)絕對值＝8。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。( ) (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。( ) (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。( ) 答案 (1) (2) (3)√ 二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。 2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。 3．預(yù)測新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 4．尋找新物質(zhì) (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【議一議】 2．將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線： 答案 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 【例】 如圖是元素周期表的一部分， 關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( ) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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