2019-2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 講義(學(xué)生版).doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 講義(學(xué)生版)復(fù)習(xí)目標(biāo):1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考點一物質(zhì)的量及其單位自主梳理1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n):表示含有_的物理量,單位為_。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法:。(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA):0.12kg_中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為_,單位為_。公式:NA_。2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是_。公式:M_。(2)數(shù)值:以_為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_?!旧疃人伎肌?阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎?2正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(6)1molOH的質(zhì)量為17gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()易錯警示:摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點1相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量,單位不同,只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。例1、某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD【發(fā)散類比1】在0.5molNa2SO4中,下列說法不正確的是()A.含有的Na+的數(shù)目為NAB.含有的氧離子數(shù)目為2NAC.含有的Na2SO4質(zhì)量為71gD.陰、陽離子個數(shù)比為12【思維建?!坑嘘P(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法:已知物理量物質(zhì)的量所求物理量??键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律自主梳理1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)_(物質(zhì)的本性);(2)_(由溫度與壓強共同決定);(3)_(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為_。(2)相關(guān)計算基本表達(dá)式:Vm_與氣體質(zhì)量的關(guān)系:_與氣體分子數(shù)的關(guān)系:_(3)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的_和_。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同_的任何氣體,含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體,其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【深度思考】1正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同()(5)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同()2若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”,是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同?原子個數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積例2、在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙【發(fā)散類比2】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為13B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為2524【思維建模】求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法考點三阿伏加德羅常數(shù)的常見考查點一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(5)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()【思維建?!慷?、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)常溫常壓下,3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()【思維建?!咳?、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下,32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()【思維建?!克?、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時,pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()【思維建?!课?、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()【思維建?!苛?、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()【思維建模】例3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA【發(fā)散類比3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol 的 11B中,含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個HC2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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