2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四4-1原電池 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四4-1原電池 教案一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1. 理解原電池的基本反應(yīng)原理；2. 掌握電極正負(fù)極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式；3. 學(xué)習(xí)原電池組成的條件；4. 利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池。【過程與方法】通過對原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實驗、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。三、教學(xué)方法主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實驗。引導(dǎo)學(xué)生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。四、教學(xué)過程【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問題，連心理醫(yī)生也愛莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？要想知道答案，我們一起來學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象。【生活動】觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時產(chǎn)生電流。說明生成新物質(zhì)的同時，產(chǎn)生電流，可見化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個裝置稱為原電池。我們今天就來一起探討原電池。【板書】 原電池一、 原電池1定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！編熞龑?dǎo)】在這個裝置中，為什么會產(chǎn)生電流？【生回答】電子發(fā)生定向移動?！編熞龑?dǎo)】哪里的電子？【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2?！編熖釂枴縃元素由+1價的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！編熆偨Y(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的H+，反應(yīng)的實質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開進(jìn)行，從而產(chǎn)生電子的定向移動，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負(fù)極，得到電子的一極叫做正極?！景鍟?負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)2電極 正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)【師強調(diào)】氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子?！編熞龑?dǎo)】什么樣的材料可以做電極？【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同?！編熆偨Y(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應(yīng)分在負(fù)極和正極進(jìn)行才能形成原電池。【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負(fù)極，書寫正負(fù)極反應(yīng)，電池總反應(yīng)?！編熞龑?dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。所以要形成原電池有哪些條件？【板書】3形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液【師總結(jié)】只要有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進(jìn)行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？【生活動】組裝水果電池。成果展示。【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導(dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開出藥方了嗎？【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進(jìn)的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！咀鳂I(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計和練習(xí)冊上的習(xí)題【板書設(shè)計】 原電池1 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)2電極 正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)3形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液