2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章末檢測試題 新人教版選修4.doc

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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測1下列說法正確的是A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越大D單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大2下列說法中，正確的是A熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D使用催化劑不會改變反應(yīng)焓變3對于反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列說法正確的是A用HCl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率4反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充人N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A B C D5反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到化學(xué)平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 A同溫同壓同z時，加入催化劑，達(dá)到化學(xué)平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，達(dá)到化學(xué)平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強(qiáng)，達(dá)到化學(xué)平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，達(dá)到化學(xué)平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加6已知反應(yīng)A2(g）+2B2(g)2AB2(g) H0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動7反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)= 0.25 mol/(Ls)，v(B)=27 mol/(Lmin)，v(C)=0.4 mol/(Ls)，v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是ABCD8已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間（t）時，溫度（T）和壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 AT1p2，m+np，放熱反應(yīng)BT1T2，p1p，吸熱反應(yīng)CT1p2，m+nT2，p1p2，m+n”“，D項(xiàng)正確。8【答案】D 9【答案】D【解析】A項(xiàng)，T1、T3處未達(dá)到平衡，T2處于平衡狀態(tài)，錯誤；B項(xiàng)，由圖得：t1t3應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；C項(xiàng)，t3時v逆、v正都減小，且v逆v正，則采取的措施可能是減小壓強(qiáng)，錯誤；D項(xiàng)，由圖可知：反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ，容積為10 L，平衡時消耗n(CO)=(0.300.15) mol/L10 L=1.5 mol，放熱為1.5 mol 43 kJ/mol=64.5 kJ，正確。10【答案】（1）2.5103（2）= 2.8（3）0.10（4）60% 57.5 gmol1（5）減?。?）向左移動【解析】（1）根據(jù)氮原子守恒可得，20 s時NO2的物質(zhì)的量n1=0.40 mol0.05 mol2=0.30 mol，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為(0.40 mol0.30 mol)2 L20 s=2.5103 molL1s1。（2）根據(jù)氮原子守恒可知n3=n4。平衡時，N2O4的物質(zhì)的量為0.08 mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.40 mol 0.08 mol2=0.24 mol，N2O4、NO2的濃度分別為0.04 molL1、0.12 molL1，故平衡常數(shù)K=2.8。（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量應(yīng)該是 0.20 mol，其濃度為0.10 molL1。（4）平衡時，N2O4為0.08 mol，故轉(zhuǎn)化率為(0.200.08) mol0.20 mol100%=60%。混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.08+0.24）mol=0.32 mol，平均摩爾質(zhì)量為 gmol1=57.5 gmol1。（5）氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，則平衡常數(shù)的值將減小。（6）He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，但容器體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡會向左移動。