2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章末檢測(cè)試題 新人教版選修4.doc

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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 章末檢測(cè) 1．下列說法正確的是 A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越大 D．單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大 2．下列說法中，正確的是 A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生 D．使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)焓變 3．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是 A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率 4．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充人N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)φ(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B．同壓同z時(shí)，升高溫度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D．同溫同壓時(shí)，增加z，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 6．已知反應(yīng)A2(g）+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列說法正確的是 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng) 7．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.25 mol/(Ls)，②v(B)=27 mol/(Lmin)，③v(C)=0.4 mol/(Ls)，④v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 A．④>②>③>① B．①>④>②>③ C．①>②>③>④ D．④>①>③>② 8．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間（t）時(shí)，溫度（T）和壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A．T1p2，m+n>p，放熱反應(yīng) B．T1>T2，p1p，吸熱反應(yīng) C．T1p2，m+nT2，p1”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________(精確到0.1)。 （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______molL?1。 （4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。 （5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 （6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。 1．【答案】D B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 2．【答案】D 【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤；將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以使煤充分燃燒，但不能減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；催化劑可改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的難度，但不能改變反應(yīng)熱，D正確。 3．【答案】A 【解析】同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤。反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，故D錯(cuò)誤。 4．【答案】B 【解析】①C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加大；③充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。 5．【答案】B 【解析】可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由兩個(gè)圖像可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；同為650 ℃、z=2.0，壓強(qiáng)為1.4 MPa時(shí)，φ(M)=30%，而壓強(qiáng)為2.1 MPa時(shí)，φ(M)=35%，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，同溫同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，盡管z越大，φ(M)減小，平衡正向移動(dòng)，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．【答案】B 【解析】A、升高溫度，正向反應(yīng)速率、逆向反應(yīng)速率均增加，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。 7．【答案】D 【解析】將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)A表示的同一單位的數(shù)值：①v(A)=0.25 mol/(Ls)，②v(A)=0.15 mol/(Ls)，③v(A)=0.2 mol/(Ls)，④v(A)=0.3 mol/(Ls)，故④>①>③>②，D項(xiàng)正確。 8．【答案】D 9．【答案】D 【解析】A項(xiàng)，T1、T3處未達(dá)到平衡，T2處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖Ⅱ得：t1～t3應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時(shí)候，因t3、t5時(shí)刻平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t3時(shí)v逆、v正都減小，且v逆＞v正，則采取的措施可能是減小壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖Ⅲ可知：反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ，容積為10 L，平衡時(shí)消耗n(CO)=(0.30?0.15) mol/L10 L=1.5 mol，放熱為1.5 mol 43 kJ/mol=64.5 kJ，正確。 10．【答案】（1）2.510?3 （2）= 2.8 （3）0.10 （4）60% 57.5 gmol?1 （5）減小 （6）向左移動(dòng) 【解析】（1）根據(jù)氮原子守恒可得，20 s時(shí)NO2的物質(zhì)的量n1=0.40 mol?0.05 mol2=0.30 mol，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為(0.40 mol?0.30 mol)2 L20 s=2.510?3 molL?1s?1。 （2）根據(jù)氮原子守恒可知n3=n4。平衡時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量為0.08 mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.40 mol? 0.08 mol2=0.24 mol，N2O4、NO2的濃度分別為0.04 molL?1、0.12 molL?1，故平衡常數(shù)K=≈2.8。 （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量應(yīng)該是 0.20 mol，其濃度為0.10 molL?1。 （4）平衡時(shí)，N2O4為0.08 mol，故轉(zhuǎn)化率為(0.20?0.08) mol0.20 mol100%=60%?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量為（0.08+0.24）mol=0.32 mol，平均摩爾質(zhì)量為 gmol?1=57.5 gmol?1。 （5）氣體顏色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)的值將減小。 （6）He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，但容器體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)向左移動(dòng)。