2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡章末檢測試題 新人教版選修4.doc

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第二章 化學反應速率和化學平衡 章末檢測 1．下列說法正確的是 A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越大 D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越大 2．下列說法中，正確的是 A．熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應 B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 C．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生 D．使用催化劑不會改變反應焓變 3．對于反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是 A．用HCl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其反應速率 4．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充人N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到化學平衡時，M的體積分數(shù)φ(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 A．同溫同壓同z時，加入催化劑，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加 B．同壓同z時，升高溫度，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加 C．同溫同z時，增加壓強，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加 D．同溫同壓時，增加z，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加 6．已知反應A2(g）+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列說法正確的是 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動 7．反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.25 mol/(Ls)，②v(B)=27 mol/(Lmin)，③v(C)=0.4 mol/(Ls)，④v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有關反應速率的比較中正確的是 A．④>②>③>① B．①>④>②>③ C．①>②>③>④ D．④>①>③>② 8．已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間（t）時，溫度（T）和壓強（p）與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A．T1p2，m+n>p，放熱反應 B．T1>T2，p1p，吸熱反應 C．T1p2，m+nT2，p1”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________(精確到0.1)。 （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______molL?1。 （4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。 （5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 （6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。 1．【答案】D B項錯誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞機會越多，反應速率越大，C項錯誤，D項正確。 2．【答案】D 【解析】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當ΔH-TΔS＜0時反應能自發(fā)進行，A、B錯誤；將煤轉化成氣體燃料可以使煤充分燃燒，但不能減少二氧化碳的排放，C錯誤；催化劑可改變反應的途徑，降低反應的難度，但不能改變反應熱，D正確。 3．【答案】A 【解析】同一反應中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是用哪種物質(zhì)表示的反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢，故A正確。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用來表示化學反應速率，故B、C錯誤。反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加，故D錯誤。 4．【答案】B 【解析】①C為固態(tài)反應物，增加固體的量對反應速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加大；③充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度不變，反應速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。 5．【答案】B 【解析】可逆反應中，催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，A項錯誤；由兩個圖像可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即升高溫度，平衡正向移動，達到化學平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B項正確；同為650 ℃、z=2.0，壓強為1.4 MPa時，φ(M)=30%，而壓強為2.1 MPa時，φ(M)=35%，即增大壓強，平衡逆向移動，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)減小，C項錯誤；由圖像可知，同溫同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，盡管z越大，φ(M)減小，平衡正向移動，但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分數(shù)減小，D項錯誤。 6．【答案】B 【解析】A、升高溫度，正向反應速率、逆向反應速率均增加，故A錯誤；B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；C、達到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；D、達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤；故選B。 7．【答案】D 【解析】將不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值統(tǒng)一轉化為用物質(zhì)A表示的同一單位的數(shù)值：①v(A)=0.25 mol/(Ls)，②v(A)=0.15 mol/(Ls)，③v(A)=0.2 mol/(Ls)，④v(A)=0.3 mol/(Ls)，故④>①>③>②，D項正確。 8．【答案】D 9．【答案】D 【解析】A項，T1、T3處未達到平衡，T2處于平衡狀態(tài)，錯誤；B項，由圖Ⅱ得：t1～t3應該是NH3的質(zhì)量分數(shù)最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，t3時v逆、v正都減小，且v逆＞v正，則采取的措施可能是減小壓強，錯誤；D項，由圖Ⅲ可知：反應1 mol CO放熱43 kJ，容積為10 L，平衡時消耗n(CO)=(0.30?0.15) mol/L10 L=1.5 mol，放熱為1.5 mol 43 kJ/mol=64.5 kJ，正確。 10．【答案】（1）2.510?3 （2）= 2.8 （3）0.10 （4）60% 57.5 gmol?1 （5）減小 （6）向左移動 【解析】（1）根據(jù)氮原子守恒可得，20 s時NO2的物質(zhì)的量n1=0.40 mol?0.05 mol2=0.30 mol，用NO2表示的平均反應速率為(0.40 mol?0.30 mol)2 L20 s=2.510?3 molL?1s?1。 （2）根據(jù)氮原子守恒可知n3=n4。平衡時，N2O4的物質(zhì)的量為0.08 mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.40 mol? 0.08 mol2=0.24 mol，N2O4、NO2的濃度分別為0.04 molL?1、0.12 molL?1，故平衡常數(shù)K=≈2.8。 （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量應該是 0.20 mol，其濃度為0.10 molL?1。 （4）平衡時，N2O4為0.08 mol，故轉化率為(0.20?0.08) mol0.20 mol100%=60%。混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.08+0.24）mol=0.32 mol，平均摩爾質(zhì)量為 gmol?1=57.5 gmol?1。 （5）氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，則平衡常數(shù)的值將減小。 （6）He是惰性氣體，不參與反應，但容器體積擴大，壓強減小，平衡會向左移動。