2018年高考化學第一輪復習 專題 化學反應速率、化學反應進行的方向習題 蘇教版.doc

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化學反應速率、化學反應進行的方向 【模擬試題】（答題時間：50分鐘） 1、下列說法正確的是 A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大 B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大 C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 D、催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率 2、恒容下的反應2SO2+O22SO3，ΔH＜0。達到平衡后，下列措施可以加快反應速率的是 A、將SO3分離出一部分 B、充入少量N2，增大壓強 C、升溫 D、充入少量SO3氣體 3、在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生3A＋B2C的反應，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應速率是0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是 A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 4、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 A、反應的化學方程式為：2MN B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 C、t3時，正反應速率大于逆反應速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍 5、容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質的量濃度改變表示的反應速度v（正），v（逆）與時間的關系如圖所示。 已知反應速率v的單位為molL－1s－1，則圖中陰影部分的面積可表示 A、A的物質的量濃度的減少 B、B的物質的量濃度的減少 C、C的物質的量增加 D、B的物質的量減少 6、在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中（預先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間內H2的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），則經過時間為 A、2min B、3min C、4min D、5min 7、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是 A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（Lmin） C、OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D、G點表示收集到的CO2的量最多 8、納米是長度單位，1納米等于110-9m，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是　 A、常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應時反應速率快 B、常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應時反應速率快 C、常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同 D、“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、加熱 　　　　　 　　　　　　B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C、滴加少量硫酸銅溶液 　　　　D、不用鐵片，改用鐵粉 10、將4 molA氣體和2molB 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）＋B（g）2C（g） 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL－1 ，現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol（Ls）－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol（Ls）－1 ③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7molL－1 其中正確的是　　　　　 A、①③ 　　 B、①④ 　　　 C、②③ 　　　 D、③④　 11、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A、增加C的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、保持壓強不變，充入N2使容器體積增大 12、20℃時將0.1molL－1Na2S2O3溶液10mL和0.1molL－1的H2SO4溶液10mL混合，2分鐘后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 A、40s B、15s　 C、48s D、20s 13、碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B、碳銨分解是因為外界給予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解 D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 14、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是： A、都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行 B、都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領就會降低 C、有一定的進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài) D、有一定的數據差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生 15、下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程 16、對于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，試回答有關的問題 ①常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率　　　　　　　　　　　　　　??； ②當生成SO2的速率為4mol/（Ls），則O2減少的速率是　　　　　　　　　　　??； ③測得4s后，O2的濃度為2.8mol/L，則開始時O2的濃度為　　　　　　　　　　??； ④為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 A、增加FeS2的量　　　 B、增大O2的濃度　　　　 C、升高溫度　　　　 D、減小壓強 17、取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應，其次發(fā)生反應的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應。 ⑴鋁和碘反應的方程式為 ；鋁和碘反應還可以看到 ； ⑵四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明 。 18、下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄（表中a和b均為與溫度有關的數據）： 反應時間 t/h 1 4 9 16 25 MgO膜厚 y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO膜厚y1/nm b 2b 3b 4b 5b ⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是： ； ⑵金屬氧化膜的膜厚y和時間t所呈現的關系：MgO氧化膜厚y屬 型，NiO氧化膜y1屬 型（填“直線”，“拋物線”，“對數”或“雙曲線”等類型）。 ⑶Mg和Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性： 　 ，其理由是： 。 19、Fe3＋和I－在水溶液中的反應如下：2I－＋2Fe3＋ 　　　2Fe2＋＋I2（水溶液） （1）該反應的平衡常數K的表達式為：K＝ 當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動（選填：向右、向左、不）。 （2）上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為：υ=K{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（K為常數） c（I-）（mol/L） c（Fe3+） （mol/L） （mol/Ls） （1） 0.20 0.80 0.032K （2） 0.60 0.40 0.144K （3） 0.80 0.20 0.128K 通過所給的數據計算得知：在υ＝K{c（I－）}m{c（Fe3＋）}n中。m、n的值為 [選填（A）、（B）、（C）、（D）] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 I－濃度對反應速率的影響 　　 Fe3＋濃度對反應速度的影響。（選填：小于、大于、等于） 20、丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2 → CH3COCH2I ＋H＋＋I－。 25℃ 時，該反應的速率由下列經驗式決定：v＝2.7310-5c（CH3COCH3）c（H＋）mol/（L?s）。 25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H＋）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求： （1）反應開始時的速率是多少？ （2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？ 【試題答案】 1、CD　　2、CD　　3、C　　4、D　　5、B　　 6、B　　 7、BD　　8、D　　 9、B 10、B　　11、AC　　12、B　　 13、A　　14、C　　15、AC 16、①O2、SO2 　?、?.5mol/（LS）　　③24.8mol/L　　?、蹷C 17、⑴2Al＋3I2 2AlI3；紫色碘蒸氣 ⑵水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。 18、⑴化學反應的快慢，既可用反應物的消耗速率表示，也可由生成物的生長速率來表示，故金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長速率表示。 ⑵直線 拋物線 ⑶鎳 y1隨時間t的增長比y隨時間t的增長得慢，所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好。 19、（1）；向右　　　　（2）（C）；大于． 20、（1）v0＝2.7310－8mol/（L?s） （2）當I2消耗一半時， c（CH3COCH3）＝0.1mol/L—1/20.01mol/L＝0.095mol/L， c（H＋）＝0.1mol/L+1/20.01mol/L＝0.015mol/L，此時的反應速率vt＝2.7310－50.0950.015mol/（L?s）＝3.8910－8mol/（L?s）顯然vt > v0，所以反應速率比開始時快。