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化學(xué)平衡移動(dòng)的分析
高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆
將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
【參考答案】C
1．外界條件的變化對(duì)速率的影響和平衡移動(dòng)的方向的判斷
在一定條件下，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素會(huì)影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，只有當(dāng)v正≠v逆時(shí)，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
條件改變的時(shí)刻
v正的變化
v逆的變化
v正與v逆的比較
平衡移動(dòng)方向
濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大
不變
v正>v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
減小反應(yīng)物的濃度
減小
不變
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
增大生成物的濃度
不變
增大
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
減小生成物的濃度
不變
減小
v正>v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
壓強(qiáng)（通過(guò)改變體積使壓強(qiáng)變化）
m+n>p+q
增大壓強(qiáng)
增大
增大
v正>v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
減小壓強(qiáng)
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
m+n
v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
m+n=p+q
增大壓強(qiáng)
增大
增大
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
減小壓強(qiáng)
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
容積不變充入He
不變
不變
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
壓強(qiáng)不變充入He
m+n＞p+q
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
m+n=p+q
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
m+n＜p+q
減小
減小
v正＞v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度
ΔH＜0
升高溫度
增大
增大
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
降低溫度
減小
減小
v正>v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
ΔH>0
升高溫度
增大
增大
v正>v逆
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
降低溫度
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
催化劑
使用正催化劑
增大
增大
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
使用負(fù)催化劑
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動(dòng)
2．濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特殊情況
（1）改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。
（2）當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。
（3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2（g）+I2（g）2HI（g），壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大（或減?。簭?qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大（或減?。?，混合氣體的顏色變深（或淺）。
（4）恒容時(shí)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大（減?。舛认喈?dāng)于增大（減?。簭?qiáng)。
（5）在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動(dòng)的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
1．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)+C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響
2．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是
3．溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m＋n＞p
4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
5．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0；
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大
6．在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時(shí)刻，不同溫度下測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由： 。
1．【答案】A
2．【答案】D
【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度C%減小，A錯(cuò)誤；升高溫度平
衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(逆)>v(正)，B錯(cuò)誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A%增大，C錯(cuò)誤。
3．【答案】A
【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則C的濃度為原平衡時(shí)濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可得m＋n
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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)課堂同步系列一每日一題
化學(xué)平衡移動(dòng)的分析含解析新人教版選修4
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