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化學平衡移動的分析
高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆
將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
【參考答案】C
1．外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷
在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當v正≠v逆時，平衡才會發(fā)生移動。
對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
條件改變的時刻
v正的變化
v逆的變化
v正與v逆的比較
平衡移動方向
濃度
增大反應物的濃度
增大
不變
v正>v逆
向正反應方向移動
減小反應物的濃度
減小
不變
v正＜v逆
向逆反應方向移動
增大生成物的濃度
不變
增大
v正＜v逆
向逆反應方向移動
減小生成物的濃度
不變
減小
v正>v逆
向正反應方向移動
壓強（通過改變體積使壓強變化）
m+n>p+q
增大壓強
增大
增大
v正>v逆
向正反應方向移動
減小壓強
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應方向移動
m+n
v逆
向正反應方向移動
m+n=p+q
增大壓強
增大
增大
v正=v逆
平衡不移動
減小壓強
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動
容積不變充入He
不變
不變
v正=v逆
平衡不移動
壓強不變充入He
m+n＞p+q
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應方向移動
m+n=p+q
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動
m+n＜p+q
減小
減小
v正＞v逆
向正反應方向移動
溫度
ΔH＜0
升高溫度
增大
增大
v正＜v逆
向逆反應方向移動
降低溫度
減小
減小
v正>v逆
向正反應方向移動
ΔH>0
升高溫度
增大
增大
v正>v逆
向正反應方向移動
降低溫度
減小
減小
v正＜v逆
向逆反應方向移動
催化劑
使用正催化劑
增大
增大
v正=v逆
平衡不移動
使用負催化劑
減小
減小
v正=v逆
平衡不移動
2．濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況
（1）改變固體或純液體的量，對平衡無影響。
（2）當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。
（3）對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H2（g）+I2（g）2HI（g），壓強的改變對平衡無影響。但增大（或減?。簭姇垢魑镔|(zhì)的濃度增大（或減小），混合氣體的顏色變深（或淺）。
（4）恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響，增大（減?。舛认喈斢谠龃螅p?。簭?。
（5）在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。
1．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)+C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是
A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)
B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)
C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響
2．下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是
3．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是
A．平衡向逆反應方向移動 B．C氣體的體積分數(shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m＋n＞p
4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
5．在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應:
A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0；
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。
進行相關(guān)操作且達到化學平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大
6．在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是 。
（2）此可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由： 。
1．【答案】A
2．【答案】D
【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0反應的正反應為放熱反應，升高溫度C%減小，A錯誤；升高溫度平
衡向逆反應方向移動，v(逆)>v(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應方向移動，A%增大，C錯誤。
3．【答案】A
【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，可得m＋n
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