2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試題 新人教版選修4.doc

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專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1概念定量描述化學(xué)反應(yīng)_的物理量。2表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。表達(dá)式：_。常用單位：_或_等。 在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)：N2+3H22NH3，開始時(shí)，N2的濃度為8 mol/L，H2的濃度為20 mol/L，5 min后N2的濃度為6 mol/L，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化c(N2)=_；v(N2)=_；v(H2)=_；v(NH3)=_。其速率之比v(N2)v(H2)v(NH3) =_。3反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系對(duì)于任一反應(yīng)：mA+nBpY+qZ，則有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1. 化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過_測(cè)定的。利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的_(或_)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。2. 用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的物質(zhì)的性質(zhì)（1）可直接觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。（2）依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的_、光的_、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。（3）在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)_間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。3. 實(shí)驗(yàn)探究 安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小基本相同)。通過分液漏斗分別加入40 mL 1 molL1和40 mL 4 molL1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)_來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小。本實(shí)驗(yàn)測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)（1）鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；（2）40 mL的硫酸溶液要迅速加入；（3）裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確。 一、1進(jìn)行快慢程度 2減小 增加 mol L1 s1 mol L1 min12 mol/L 0.4 mol/(Lmin) 1. 2 mol/(Lmin) 0.8 mol/(Lmin) 1323m:n:p:q二、1實(shí)驗(yàn) 濃度 質(zhì)量 2（2）深淺 吸收 （3）濃度3產(chǎn)生相同體積的氫氣所用時(shí)間的長(zhǎng)短 一、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解1在同一化學(xué)反應(yīng)中，無論選用反應(yīng)物還是生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。2化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。3同一化學(xué)反應(yīng)中，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。4固體或純液體的濃度恒為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。但是化學(xué)反應(yīng)速率與固體和純液體參與反應(yīng)的表面積有關(guān)，因此，通常增大固體或純液體參與反應(yīng)的表面積（如將固體粉碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等）可加快化學(xué)反應(yīng)速率。5同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的濃度變化量之比。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率只能用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示B反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素C鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率D催化劑能加快反應(yīng)速率，并提高原料的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1根據(jù)定義求化學(xué)反應(yīng)速率：v=。2根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的濃度變化量之比。3利用三段式進(jìn)行計(jì)算（1）求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；c根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。（2）計(jì)算時(shí)注意以下量的關(guān)系a對(duì)反應(yīng)物：c起始c轉(zhuǎn)化=c終態(tài)b對(duì)生成物：c起始+ c轉(zhuǎn)化=c終態(tài) c轉(zhuǎn)化率：注意啦：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，計(jì)量數(shù)越大，其速率值越大，但并不能說明其表示的化學(xué)反應(yīng)速率就越大。若，其中，a為物質(zhì)A的化學(xué)計(jì)量數(shù)，b為物質(zhì)B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則v(A)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比v(B)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大。在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 molL-1。下列敘述不正確的是A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.02 molL-1min-1B5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 molL-1C該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol 【答案】D 1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為 0.5 molL1s1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1s1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 molL1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL1s1，則此段時(shí)間是A1 s B2 s C44 s D1.33 s3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 4反應(yīng)4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6molL-1 。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A用A表示的反應(yīng)速率是0.8molL-1s-1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0. 3molL-1min-1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的5某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。 （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_、_。（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。 62016北京下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑 1【答案】D 2【答案】B【解析】已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL1s1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1，t2 s。3【答案】C【解析】對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，C正確。 4【答案】B【解析】經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，這2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.3 molL-1 min-1，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B正確，A、D錯(cuò)誤。5【答案】（1）3XY2Z （2）0.05 molL1min1 0.04 molL1min1 （3）相等 6【答案】A【解析】A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選A。 物質(zhì)溶解性之歌鉀鈉銨硝都能溶，鹽酸不溶只有銀；硫酸不溶只有鋇，微溶還有鈣和銀；碳酸大多都不溶，溶銨鉀鈉微溶銀；堿類大多都不溶，只溶銨鈉鉀和鋇，石灰水兒屬微溶。注:“鉀鈉銨硝”分別指鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，“鹽酸不溶只有銀”中的“銀”指氯化銀，其他語(yǔ)句中的元素指某某物質(zhì)。