2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.1 化學反應速率試題 新人教版選修4.doc

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專題2.1 化學反應速率 一、化學反應速率 1．概念 定量描述化學反應________的物理量。 2．表示方法 用單位時間內(nèi)反應物濃度的________或生成物濃度的________來表示。 表達式：__________。常用單位：________或________等。 在密閉容器中，合成氨的反應：N2+3H22NH3，開始時，N2的濃度為8 mol/L，H2的濃度為20 mol/L，5 min后N2的濃度為6 mol/L，在這個反應中N2濃度的變化Δc(N2)=_________；v(N2)==_________；v(H2)=_________；v(NH3)=_________。其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =_________。 3．反應速率與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系 對于任一反應：mA+nBpY+qZ，則有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_______________。 二、化學反應速率的測定 1. 化學反應速率測量的基本思路 化學反應速率是通過_________測定的。利用化學反應中與某一種化學物質的_________(或_________)相關的性質進行測定。 2. 用于化學反應速率測量的物質的性質 （1）可直接觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。 （2）依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的_________、光的_________、光的發(fā)射、導電能力等。 （3）在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質_________間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 3. 實驗探究 安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小基本相同)。通過分液漏斗分別加入40 mL 1 molL?1和40 mL 4 molL?1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)____________來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小。 本實驗測量鋅和稀硫酸反應速率的注意事項 （1）鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； （2）40 mL的硫酸溶液要迅速加入； （3）裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。 一、1．進行快慢程度 2．減小 增加 mol ? L?1 ? s?1 mol ? L?1 ? min?1 2 mol/L 0.4 mol/(Lmin) 1. 2 mol/(Lmin) 0.8 mol/(Lmin) 1﹕3﹕2 3．m:n:p:q 二、1．實驗 濃度 質量 2．（2）深淺 吸收 （3）濃度 3．產(chǎn)生相同體積的氫氣所用時間的長短 一、對化學反應速率的理解 1．在同一化學反應中，無論選用反應物還是生成物表示化學反應速率，其值均為 正值。 2．化學反應速率通常是指在某一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。 3．同一化學反應中，在相同的反應時間內(nèi)，不同的物質表示的反應速率的數(shù)值可能不同。但表示的意義相同。因此表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作依據(jù)。 4．固體或純液體的濃度恒為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度表示化學反應速率。但是化學反應速率與固體和純液體參與反應的表面積有關，因此，通常增大固體或純液體參與反應的表面積（如將固體粉碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等）可加快化學反應速率。 5．同一化學反應中，各物質表示的化學反應速率之比=化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比=各物質的濃度變化量之比。 下列有關化學反應速率的說法正確的是 A．化學反應速率只能用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示 B．反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素 C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率 D．催化劑能加快反應速率，并提高原料的轉化率 【答案】C 二、化學反應速率的計算 1．根據(jù)定義求化學反應速率：v=。 2．根據(jù)反應速率與化學方程式中各物質的化學計量數(shù)的關系計算。同一化學反應中，同一段時間內(nèi)，各物質表示的化學反應速率之比=化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比=各物質的濃度變化量之比。 3．利用三段式進行計算 （1）求解化學反應速率計算題的一般步驟： a．寫出有關反應的化學方程式； b．找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量； c．根據(jù)已知條件列方程計算。 （2）計算時注意以下量的關系 a．對反應物：c起始?c轉化=c終態(tài) b．對生成物：c起始+ c轉化=c終態(tài) c．轉化率： 注意啦：用不同物質表示同一化學反應速率時，計量數(shù)越大，其速率值越大，但并不能說明其表示的化學反應速率就越大。若，其中，a為物質A的化學計量數(shù)，b為物質B的化學計量數(shù)，則v(A)表示的化學反應速率比v(B)表示的化學反應速率大。 在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 molL-1。下列敘述不正確的是 A．在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為 0.02 molL-1min-1 B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 molL-1 C．該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大 D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質的量為3 mol 【答案】D 1．下列有關化學反應速率的說法中正確的是 A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學反應的反應速率為 0.5 molL－1s－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為 0.5 molL－1s－1 D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度 2．在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 molL－1，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45 molL－1s－1，則此段時間是 A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 3．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 4．反應4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6mol?L-1 。對此反應速率的正確表示是 A．用A表示的反應速率是0.8mol?L-1?s-1 B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1 C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0. 3mol?L-1?min-1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的 5．某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。 （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________________________。 （2）反應開始至2 min、5 min時Z的平均反應速率為________________、________________。 （3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。 6．[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是 A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】已知用H2表示的平均反應速率為0.45 molL－1s－1，則用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)＝v(H2)＝0.45 molL－1s－1＝0.3 molL－1s－1，Δt＝＝2 s。 3．【答案】C 【解析】對于任一化學反應，用不同的物質表示該反應的速率，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，C正確。 4．【答案】B 【解析】經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，這2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)=0.3 molL-1? min-1，而不是2 min末時的反應速率，C錯；根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知B正確，A、D錯誤。 5．【答案】（1）3X＋Y2Z （2）0.05 molL－1min－1 0.04 molL－1min－1 （3）相等 6．【答案】A 【解析】A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，A正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，B錯誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，C錯誤；D、增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，D錯誤，答案選A。 物質溶解性之歌 鉀鈉銨硝都能溶，鹽酸不溶只有銀；硫酸不溶只有鋇，微溶還有鈣和銀；碳酸大多都不溶，溶銨鉀鈉微溶銀；堿類大多都不溶，只溶銨鈉鉀和鋇，石灰水兒屬微溶。注:“鉀鈉銨硝”分別指鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，“鹽酸不溶只有銀”中的“銀”指氯化銀，其他語句中的元素指某某物質。