2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡常數的應用（含解析）新人教版選修4.doc
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化學平衡常數的應用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★★☆ 298 K時，各反應的平衡常數如下： ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝110－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝21081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝410－92 則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是 A．① B．② C．③ D．無法判斷 【參考答案】A 1．化學平衡常數（K） （1）表達式 對可逆反應aA+bBcC+dD，用[A]、[B]、[C]、[D]分別表示各物質在化學平衡時的濃度，即平衡濃度。該反應的化學平衡常數K=，簡稱平衡常數。 注：對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數的表達式中。平衡常數的表達式、單位與化學方程式的書寫方式相對應。 （2）影響因素 反應本身和溫度。對某一反應，溫度不變，K不變。 （3）應用 ①判斷反應進行的限度 a．K值的大小反映了在一定溫度下，化學反應可能進行的程度（即反應限度）。 b．K值越大，說明反應進行得越完全。 K <10-5 10-5~105 >105 反應程度 很難進行 反應可逆 進行完全 ②判斷反應狀態(tài) 對aA+bBcC+dD任意狀態(tài)，濃度商Q= Q=K，反應達到平衡狀態(tài)； Q
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