2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc
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化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★★☆ 298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝110－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝21081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝410－92 則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是 A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷 【參考答案】A 1．化學(xué)平衡常數(shù)（K） （1）表達(dá)式 對(duì)可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，用[A]、[B]、[C]、[D]分別表示各物質(zhì)在化學(xué)平衡時(shí)的濃度，即平衡濃度。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)。 注：對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。平衡常數(shù)的表達(dá)式、單位與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式相對(duì)應(yīng)。 （2）影響因素 反應(yīng)本身和溫度。對(duì)某一反應(yīng)，溫度不變，K不變。 （3）應(yīng)用 ①判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度 a．K值的大小反映了在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。 b．K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 K <10-5 10-5~105 >105 反應(yīng)程度 很難進(jìn)行 反應(yīng)可逆 進(jìn)行完全 ②判斷反應(yīng)狀態(tài) 對(duì)aA+bBcC+dD任意狀態(tài)，濃度商Q= Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； Q- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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