2018-2019學年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)3 魯科版必修1.doc

《2018-2019學年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)3 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)3 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時 氧化劑和還原劑基礎達標1下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：選B。A、C兩項不是氧化還原反應，D項不是離子反應，B項符合條件。2下圖為反應FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：選D。Fe與CuSO4反應，F(xiàn)e失電子被氧化，2價Cu得電子被還原。3下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應解析：選C。A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3HCl=NH4Cl，該反應中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaOCO2，該反應中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移。故選C。4一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推斷正確的是()A該反應屬于復分解反應B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2D還原劑為I2，氧化劑為KClO3解析：選D。該反應屬于置換反應，A錯誤。2KCl3 2= 2KO3l2氧化劑 還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：，還原性：。5氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCuOCOCuCO2DCFeOFeCO解析：選C。從圖中的關系可以看出區(qū)域3表示的化學反應屬于氧化還原反應，但又不屬于四種基本類型的反應。A項中的反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應，B項中的反應為非氧化還原反應，C項中的反應屬于氧化還原反應，但又不屬于四種基本類型的反應，D項中的反應為氧化還原反應，又屬于置換反應。6下列變化中，需要加入氧化劑的是()ASO3SO2BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：選C。反應需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。7已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)該反應中，_被還原，_被氧化。(3)在該反應中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為_。解析：該反應中，F(xiàn)e元素化合價由3價降低到0價，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價由2價升高到4價，CO被氧化；整個過程遵循：化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，由于OO2，故當2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3CO(3)22.4 L8碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O。(1)在該反應中硫元素的化合價_(填“升高”或“降低”)，做為氧化劑的物質(zhì)是_，被氧化的物質(zhì)是_。(2)若生成1 mol SO2，則消耗C_mol；生成CO2(標準狀況)_L。解析：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O05 mol 1 mol0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2能力提升9根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：選A。氧化還原反應一般可以概括成如下形式：這樣，根據(jù)反應得知物質(zhì)的還原性：H2SO3I，由反應得知物質(zhì)的還原性：IFe2，由反應得知物質(zhì)的還原性：Fe2NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強弱順序為H2SO3IFe2NO。 10已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：選A。由于Fe3氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生。B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。11已知氧化性：Br2Fe3I2，還原性：IFe2Br，則下列反應不能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選D。在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項不符合，不能發(fā)生。12溶液中氧化劑XO的含量為1.5102mol，與300 mL 0.1 molL1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是()A2B2C1 D0解析：選C。n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。13在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被還原的是_，既能被氧化又能被還原的是_。解析：根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律，元素處于最高價態(tài)時，只能得電子而被還原，處于最低價態(tài)時，只能失電子而被氧化，處于中間價態(tài)既能失電子又能得電子時，既能被氧化也能被還原。答案：NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO214某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 解析：(1)KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以X的化學式為Br2。(4)利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 15按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中AD分別表示四種基本反應類型。請分別填出：(1)化學反應可以分為哪四種基本反應類型：_、_、_、_。(2)若圖中B圈表示化合反應，則：B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？_；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？_；請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：_；_。(3)下列說法正確的是_。A置換反應一定屬于氧化還原反應B有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應C化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化答案：(1)化合反應分解反應置換反應復分解反應(2)有元素化合價變化的化合反應有元素化合價變化的分解反應4NaO2=2Na2O(答案合理即可)2KClO32KCl3O2(答案合理即可)(3)A