2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化劑和還原劑作業(yè)3 魯科版必修1.doc

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第1課時(shí) 氧化劑和還原劑 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O 解析：選B。A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不是離子反應(yīng)，B項(xiàng)符合條件。 2．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示(　　) A．Fe，S　　　　　　　　　 B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu 解析：選D。Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，＋2價(jià)Cu得電子被還原。 3．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C。A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。故選C。 4．一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Cl2，下列推斷正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．氧化性：I2>KClO3 C．還原性：KClO3>I2 D．還原劑為I2，氧化劑為KClO3 解析：選D。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。 2KCl3 ＋ 2=== 2KO3＋　l2 氧化劑 還原劑　氧化產(chǎn)物　還原產(chǎn)物 氧化性：，還原性：。 5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．CuO＋COCu＋CO2 D．C＋FeOFe＋CO↑ 解析：選C。從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本類型的反應(yīng)。A項(xiàng)中的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本類型的反應(yīng)，D項(xiàng)中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)。 6．下列變化中，需要加入氧化劑的是(　　) A．SO3→SO2　　　　　　　　 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 解析：選C。反應(yīng)需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 7．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________ ________________________________。 (2)該反應(yīng)中，________被還原，________被氧化。 (3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為________。 解析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過程遵循：化合價(jià)升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，由于OO2，故當(dāng)2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。 答案：(1) (2)Fe2O3　CO　(3)22.4 L 8．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。 (1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”)，做為氧化劑的物質(zhì)是________，被氧化的物質(zhì)是________。 (2)若生成1 mol SO2，則消耗C________mol；生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。 解析： C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 0．5 mol 1 mol　　0.5 mol V(CO2)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 答案：(1)降低　H2SO4　C　(2)0.5　11.2 [能力提升] 9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析：選A。氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式： 　　　　　　　 這樣，根據(jù)反應(yīng)①得知物質(zhì)的還原性：H2SO3>I－，由反應(yīng)②得知物質(zhì)的還原性：I－>Fe2＋，由反應(yīng)③得知物質(zhì)的還原性：Fe2＋>NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>I－>Fe2＋>NO。 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析：選A。由于Fe3＋氧化性強(qiáng)于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。 11．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 解析：選D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)不符合，不能發(fā)生。 12．溶液中氧化劑XO的含量為1.510－2mol，與300 mL 0.1 molL－1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(　　) A．＋2　　　　　　　　 B．－2 C．＋1 D．0 解析：選C。n(Na2SO3)＝0.3 L0.1 molL－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高總數(shù)為[＋6－(＋4)]0.03 mol；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(＋5－y)1.510－2mol，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(6－4)0.03＝(5－y)1.510－2，y＝＋1。 13．在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是______________；只能被還原的是________________，既能被氧化又能被還原的是____________。 解析：根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而被還原，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而被氧化，處于中間價(jià)態(tài)既能失電子又能得電子時(shí)，既能被氧化也能被還原。 答案：NH3　Cu(NO3)2　NO2、NaNO2 14．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 解析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。 (2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以X的化學(xué)式為Br2。 (4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4) 15．按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。 圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)分別填出： (1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：________、________、________、________。 (2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則： B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？ ________________________________________________________________________； C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？ ________________________________________________________________________； 請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)下列說法正確的是________。 A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原 D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化 答案：(1)化合反應(yīng)　分解反應(yīng)　置換反應(yīng)　復(fù)分解反應(yīng) (2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)　有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)　4Na＋O2===2Na2O(答案合理即可)　2KClO32KCl＋3O2↑(答案合理即可)　(3)A