江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學(xué)下冊 7.2 常見的酸和堿 常見的堿教案1 滬教版.doc

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常見的堿 教學(xué)目標(biāo)：1．記住氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種常見堿的物理性質(zhì)。 2．了解常見堿的化學(xué)性質(zhì)和用途。 3．初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。 4．初步學(xué)會應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識堿的性質(zhì)； 5．初步了解在探究過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1．堿的化學(xué)性質(zhì)。2．復(fù)分解反應(yīng) 教學(xué)過程 使用補(bǔ)充 〖引入〗趣味實(shí)驗(yàn)。 〖出示〗氫氧化鈉與氫氧化鈣實(shí)物，觀察其物理性質(zhì)。 〖學(xué)生展示〗學(xué)案基礎(chǔ)題，檢查反饋學(xué)案1、2兩題 〖探究〗氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 〖實(shí)驗(yàn)〗分組探究并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 〖練習(xí)〗寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（學(xué)生板演） 〖交流總結(jié)〗氫氧化鈉與氫氧化鈣二者的化學(xué)性質(zhì) 堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH—，因此也具有相同的性質(zhì) 如：NaOH == Na+ + OH—；NH3?H2O == NH4++OH—； （1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅 （2）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； （3）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓； Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓。 〖討論〗如何驗(yàn)證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的事實(shí) 〖演示〗二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng) 〖練習(xí)〗學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 〖分析〗氫氧化鈉和石灰水分別與硫酸銅反應(yīng)的特征 〖總結(jié)歸納〗復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 〖交流討論〗可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。 〖練習(xí)〗列舉幾個化學(xué)反應(yīng)，判斷哪些是復(fù)分解反應(yīng) 〖交流討論〗總結(jié)堿的通性 〖達(dá)標(biāo)測評〗 〖課堂小結(jié)〗 〖板書設(shè)計(jì)〗 白紙出字 先復(fù)習(xí)離子 強(qiáng)調(diào)不屬于復(fù)分解反應(yīng)并幫助學(xué)生找出書寫規(guī)律 強(qiáng)調(diào)此類反應(yīng)要有沉淀生成 兩交換，價不變 課后追記 得：堿的性質(zhì)，俗稱認(rèn)識好。 失：相關(guān)方程式的記憶，復(fù)分解反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別不清楚 改：加強(qiáng)規(guī)律性記憶； 練習(xí)從物質(zhì)類別上區(qū)別復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。