九年級化學下冊 11 鹽 化肥 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除習題 （新版）新人教版.doc

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重難點解讀1粗鹽：通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其中的水分，得到含有較多雜質的NaCl晶體，即粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(如氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(如泥沙等)。2粗鹽提純的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率等；過濾操作的要領是“一貼、二低、三接觸”。3在粗鹽的提純中玻璃棒的作用：(1)溶解時用玻璃棒攪拌，其目的是加速粗鹽的溶解。(2)過濾時玻璃棒用于引流。(3)蒸發(fā)的時候玻璃棒用于攪拌，防止液體局部受熱而飛濺。(4)計算產率時，用玻璃棒把固體轉移到紙上。三易警示易錯點：(1)分離：將混合物中各物質分開，要保留其中各種物質，且要恢復到原來的狀態(tài)。(2)提純：需加入試劑除去雜質，提純后必須恢復到原狀且不能引入新雜質，具體要求是：不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好。易混點：經溶解、過濾后只是將不溶性雜質(如泥沙等)除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。而其中的可溶性雜質(如Ca2、Mg2、SO等)無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。方法技巧若過濾后濾液仍渾濁，應再過濾一次。如果仍然渾濁，應分析失敗原因：濾紙是否破損，裝濾液的燒杯是否干凈，液面是否超過了濾紙的邊緣等。1粗鹽的提純：(1)原理：泥沙不溶于水而NaCl溶于水，其粒子直徑差異大，泥沙不透過濾紙而NaCl溶液能透過濾紙。(2)步驟：_溶解_；_過濾_；_蒸發(fā)_；計算產率。2過濾的要點：3每步操作中玻璃棒的作用：(1)溶解：攪拌，加速食鹽的溶解。(2)過濾：_引流液體_。(3)蒸發(fā)：_攪拌，使液體均勻受熱_，防止局部_溫度過高，造成液滴向四周飛濺_。(4)計算產率：_轉移固體_。知識點：粗鹽中難溶性雜質的去除1下列提純粗鹽(含有少量泥沙)的操作，其中的操作順序正確的是(C)A過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解B溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾C溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 D溶解、過濾、結晶、蒸發(fā)2下列幾種儀器在粗鹽提純的實驗中用到的有(A)坩堝蒸發(fā)皿燒杯水槽試管漏斗ABCD3在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關說法中正確的是(D)A溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B過濾中使用玻璃棒是為了加快過濾速度C蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D溶解中使用玻璃棒是為了加快溶解速度4(廈門中考)粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是(C)5下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是(B)A為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體B如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的濾液不應超過蒸發(fā)皿容積的1/36下列各組物質中，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作進行分離的是(B)A水和植物油B氯化鎂和氯化銀C二氧化錳粉末和鐵粉 D氯化鋇和硝酸鎂7用足量含雜質的食鹽(雜質不溶于水)配制氯化鈉溶液，實驗操作有：稱量過濾蒸發(fā)結晶計算溶解洗滌干燥，正確的操作順序為(C)A BC D8氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過下圖所示操作流程：(1)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_D_(填序號)。(2)操作中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_蒸發(fā)皿_等儀器，該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認為還可采取_來回移動酒精燈_等措施。(3)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是_ABD_(填序號)。A食鹽沒有全部溶解即過濾B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上9【導學號：59582032】粗鹽中含有較多的雜質，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。(1)儀器B的名稱是_漏斗_，在實驗中用得最多的儀器是_F_(填序號)。(2)稱量時，食鹽應放在儀器A的_左_盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是_用玻璃棒不斷攪拌濾液_。(3)“活動與探究”中，操作步驟有：計算產率；過濾；溶解；蒸發(fā)。正確的操作順序為_(填序號)。10【導學號：59582033】(蘇州中考)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_漏斗_。在蒸發(fā)過程中，待_蒸發(fā)皿中出現較多固體_時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_(用化學方程式表示)。通過操作所得濾液中的溶質有_Na2CO3、NaCl、NaOH_(用化學式表示)。(3)若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是_加入22.4_kg氯化鈉固體_。(已知：20 時氯化鈉的溶解度為36 g)