2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題05 鈉及其化合物課件.ppt

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專題五鈉及其化合物 專題五 鈉及其化合物 考情精解讀 A考點(diǎn)幫 知識全通關(guān) 目錄CONTENTS 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預(yù)測 考點(diǎn)1鈉的性質(zhì) 制備 保存及用途考點(diǎn)2氧化鈉與過氧化鈉考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng) 知識體系構(gòu)建 方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳 水的反應(yīng)方法4碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 B方法幫 素養(yǎng)大提升 C考法幫 考向全掃描 考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建 了解常見金屬 Na 及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析近幾年全國卷對本專題內(nèi)容考查較少 一般與其他專題內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行考查 常以一個(gè)選項(xiàng)或一個(gè)填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計(jì)算 分值為2 4分 命題預(yù)測本專題直接出現(xiàn)大題的可能性不大 但有考查遷移能力的可能性 考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 如鈉的活潑性 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性 的選擇題出現(xiàn)概率較大 預(yù)計(jì)2019年高考對本專題的考查特點(diǎn)不變 命題分析預(yù)測 知識體系構(gòu)建 A考點(diǎn)幫 知識全通關(guān) 考點(diǎn)1鈉的性質(zhì) 制備 保存及用途考點(diǎn)2氧化鈉與過氧化鈉考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng) 考點(diǎn)1鈉的性質(zhì) 制備 保存及用途 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 續(xù)表 拓展延伸鈉與水 滴有酚酞 反應(yīng)的現(xiàn)象分析 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 特別提醒1 鈉與水 酸 鹽溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象 浮 熔 游 響 2 鈉與水 酸 鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序 本質(zhì)上均是與H 的反應(yīng) 反應(yīng)順序是 有酸酸在前 無酸水為先 3 鈉 鉀 鎂等活潑金屬著火后 不能用水或泡沫滅火器滅火 應(yīng)用干沙土撲蓋 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 考點(diǎn)2氧化鈉與過氧化鈉 重點(diǎn) 續(xù)表 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 續(xù)表 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉 重點(diǎn) 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 續(xù)表 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 續(xù)表 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 1 2 總反應(yīng) NaCl CO2 NH3 H2ONaHCO3 NH4Cl 3 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 考點(diǎn)4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng) 1 堿金屬的一般性 2 堿金屬的特殊性 1 堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 2 堿金屬一般都保存在煤油中 但鋰由于密度小于煤油而被保存在石蠟中 3 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物 其中H以H 形式存在 顯 1價(jià) 堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑 4 一般情況下 堿金屬所形成的鹽均溶于水 在一定溫度下 酸式鹽比正鹽的溶解度大 但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 5 試劑瓶中的藥品取出后 一般不能放回原瓶 但金屬Na K等取用后需立即放回原瓶 6 Li與O2反應(yīng)時(shí)只生成Li2O Na與O2反應(yīng)時(shí) 在常溫時(shí)生成Na2O 加熱或點(diǎn)燃時(shí)易形成Na2O2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 3 焰色反應(yīng) 1 概念金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng) 2 操作步驟鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 3 應(yīng)用 用于檢測某種金屬元素是否存在 添加到煙花中 使焰火更加絢麗多彩 4 常見元素的焰色Na 黃色 K 紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 Li 紫紅色 Ca 磚紅色 Cu 綠色 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 辨析比較1 焰色反應(yīng)屬于物理變化 焰色屬于元素的性質(zhì) 即同種元素的單質(zhì)或化合物 固體或相應(yīng)的溶液均會產(chǎn)生同樣的焰色 2 用稀鹽酸而不用稀硫酸清洗鉑絲的原因 鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物沸點(diǎn)較低易氣化揮發(fā) 而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易氣化揮發(fā) 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 B方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳 水的反應(yīng)方法4碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 方法解讀 1 鈉與含 OH物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度當(dāng)Na與含有 OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)的劇烈程度取決于 OH上氫原子的活潑性 即 OH上氫原子電離的難易程度 越容易電離的物質(zhì)反應(yīng)越劇烈 例如 將鈉加入下列物質(zhì)中 水 乙醇 醋酸 反應(yīng)的劇烈程度為 2 鈉與酸反應(yīng)時(shí) 酸的量對反應(yīng)的影響 1 若酸過量 則只考慮鈉與酸的反應(yīng) 2 若鈉過量 則過量的鈉還要與水反應(yīng) 不論哪種情況 都是鈉先與酸反應(yīng) 如將等量Na Mg Al投入一定量酸中 不存在Na過量的問題 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 3 鈉與鹽溶液的反應(yīng) 1 鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 如Na與MgSO4溶液反應(yīng) 先考慮Na與水反應(yīng) 再考慮生成的NaOH與MgSO4反應(yīng) 2 鈉與常見的鹽溶液的反應(yīng) 鈉投入不飽和NaCl溶液中 有H2放出 依據(jù)Na的質(zhì)量及NaCl溶液的不飽和程度判斷是否有NaCl晶體析出 鈉投入飽和NaCl溶液中 有H2放出 還有NaCl晶體析出 溫度不變 鈉投入NH4Cl溶液中 有H2和NH3逸出 鈉投入CuSO4溶液中 有H2放出 還有藍(lán)色沉淀生成 2Na 2H2O CuSO4Cu OH 2 Na2SO4 H2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 鈉投入FeCl3溶液中 有H2放出 還有紅褐色沉淀生成 6Na 6H2O 2FeCl32Fe OH 3 6NaCl 3H2 注意Na與NaHSO4溶液反應(yīng) 實(shí)質(zhì)是與NaHSO4電離出的H 反應(yīng) 2Na 2H 2Na H2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例1 高考組合改編題 雙選 下列說法正確的是A 2017全國卷 10B改編 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 故乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B 2016浙江理綜 8A 鉀 鈉 鎂等活潑金屬著火時(shí) 不能用泡沫滅火器滅火C 2015廣東理綜 10A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子D 2014北京理綜 9B改編 將Na塊放入水中 產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式 2Na 2H2O2NaOH H2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2 但Na與水反應(yīng)更劇烈 故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中氫的活性 需要注意的是乙醇分子中氫的活性不完全相同 只有 OH中的H能與Na反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 鉀 鈉 鎂等活潑金屬在CO2中仍可燃燒 且它們在高溫下被氧化后都能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng) 加劇燃燒 故它們著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火 B項(xiàng)正確 根據(jù)Na與水發(fā)生反應(yīng)2Na 2H2O2NaOH H2 可知 23gNa與足量H2O反應(yīng)生成0 5molH2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案BD 拓展變式1向分別盛有100mL水 100mL鹽酸 100mL硫酸銅溶液的X Y Z三個(gè)燒杯中各投入0 05molNa 下列有關(guān)說法正確的是 A 三個(gè)燒杯中都一定會發(fā)生的離子反應(yīng) 2Na 2H2O2Na 2OH H2 B 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng) 相比而言 Z中的反應(yīng)一定最劇烈C Z燒杯中一定會有Cu OH 2沉淀生成D 三個(gè)燒杯中生成的氣體的量不一定相同 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 1 C鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H 反應(yīng) 后與溶劑水反應(yīng) 當(dāng)酸足量時(shí) 鈉只與酸反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 三種溶液中 X中c H 最小 但Y Z中c H 的相對大小無法確定 反應(yīng)的劇烈程度無法確定 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Z中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu OH 2沉淀和Na2SO4 C項(xiàng)正確 因向三個(gè)燒杯中加入的鈉物質(zhì)的量相同且鈉完全反應(yīng) 故生成的H2的量相同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 方法解讀 注意1 若遇到具有還原性的物質(zhì) Na2O2通常只體現(xiàn)出氧化性 如Na2O2 SO2Na2SO4 Na2O2 CONa2CO3 Na2O2 2NO2NaNO2 3Na2O2 Fe2O32Na2FeO4 Na2O 可制備Na2FeO4 2 若遇到非還原劑 如CO2 H2O H Na2O2往往發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng) 既作氧化劑又作還原劑 3 若遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí) Na2O2表現(xiàn)出還原性 氧化產(chǎn)物為O2 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例2下列說法中正確的是A Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后 石蕊試紙最終變成藍(lán)色B Na2O2與CO2反應(yīng)生成0 1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0 4molC 將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D 向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2反應(yīng)完全時(shí) 溶液中c Na 不變 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析A項(xiàng) 當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時(shí) Na2O2最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2及Na2O2中氧元素為 1價(jià)知 每生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 將Na2O2投入CuCl2溶液中 Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2 NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu OH 2沉淀 正確 D項(xiàng) Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱 使溶液溫度升高 NaOH的溶解度增大 從而導(dǎo)致溶液中c Na 增大 錯(cuò)誤 答案C 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 拓展變式2下列有關(guān)Na2O2的說法中 正確的是 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 2 CC18O2中的18O原子反應(yīng)后進(jìn)入碳酸鈉中 生成的氧氣應(yīng)為O2 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2O2的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2O的 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2O2具有漂白性 可使變紅的酚酞溶液因氧化而褪色 C項(xiàng)正確 Na2O2具有強(qiáng)氧化性 SO2具有還原性 二者反應(yīng)為Na2O2 SO2Na2SO4 生成物應(yīng)為Na2SO4 D項(xiàng)錯(cuò)誤 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 方法3過氧化鈉與二氧化碳 水的反應(yīng) 方法解讀 Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)的三個(gè)關(guān)系 示例3過氧化鈉可作為氧氣的來源 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后 若固體質(zhì)量增加了28g 反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 每有1molNa2O2參與反應(yīng) 固體增重28g 轉(zhuǎn)移1mol電子 消耗1molCO2 生成1molNa2CO3 即106gNa2CO3 故A項(xiàng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 由于不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molCO2氣體體積不為22 4L B項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 拓展變式3某物質(zhì)的分子式為CxHyOz 取該物質(zhì)ag在足量O2中充分燃燒后 將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中 若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg 并且azB x y zC x zD x z 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 方法4碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別和除雜 方法解讀 1 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 2 Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn) 具體情況如圖所示 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 1 只根據(jù)圖 鹽酸足量且固體質(zhì)量相同 所示實(shí)驗(yàn) 能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號 寫出該實(shí)驗(yàn)中能確定粉末是NaHCO3的兩點(diǎn)現(xiàn)象 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 2 圖 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì) 寫出共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 若為離子反應(yīng) 則寫離子方程式 3 若用實(shí)驗(yàn) 確定NaHCO3比Na2CO3易分解 則試管B中裝入的固體是 填化學(xué)式 原因是 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析 1 Na2CO3 NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體 故實(shí)驗(yàn) 不能鑒別Na2CO3與NaHCO3 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)時(shí) NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量更多 故實(shí)驗(yàn) 可以鑒別 2 NaHCO3受熱易分解 Na2CO3受熱不分解 可用加熱法鑒別 3 小試管B內(nèi)的溫度比大試管A內(nèi)的溫度低 只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解 答案 1 氣球膨脹較大 產(chǎn)生氣泡較劇烈 2 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2OCa2 2OH CO2CaCO3 H2O 3 NaHCO3B試管中的溫度低于A試管中的溫度 拓展變式4下列說法不正確的是 A 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強(qiáng)C 可用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D 小蘇打可中和胃酸 熱的純堿可去除油污 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 4 CNaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的弱 NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3 CO2和H2O A項(xiàng)正確 B項(xiàng)正確 Na2CO3和NaHCO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀 不能用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液 C項(xiàng)錯(cuò)誤 胃酸的主要成分是鹽酸 小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成NaCl CO2和H2O 故小蘇打可中和胃酸 純堿即Na2CO3 水解呈堿性 加熱能促進(jìn)水解 其堿性增強(qiáng) 去污能力增強(qiáng) D項(xiàng)正確 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 方法5碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析 方法解讀 1 利用數(shù)形結(jié)合思想理解碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的4類圖像 續(xù)表 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 a代表未生成氣體時(shí) 消耗的HCl的物質(zhì)的量 b表示從開始生成氣體到氣體量達(dá)到最大值時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量 c代表生成CO2的物質(zhì)的量 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例5將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中 為了測定所得溶液的成分 向該溶液中逐滴加入1mol L 1的鹽酸 所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的關(guān)系如圖所示 1 加入35mL鹽酸時(shí) 產(chǎn)生的CO2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為mL 2 溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 微點(diǎn)解讀1 氣體法 1 測定原理Na2CO3 H2SO4Na2SO4 H2O CO2 依據(jù)產(chǎn)生的CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量 進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量 2 實(shí)驗(yàn)操作向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸 測量得到產(chǎn)生的氣體體積為VmL 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例6下列實(shí)驗(yàn)方案中 不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A 取a克混合物充分加熱 減重b克B 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體C 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克D 取a克混合物與足量Ba OH 2溶液充分反應(yīng) 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析A項(xiàng)采用差量法 減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量 由此可求出NaHCO3的質(zhì)量 進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B項(xiàng)中b克固體為生成的NaCl的質(zhì)量 根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量 進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量 因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量 利用碳原子守恒 根據(jù)BaCO3的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出Na2CO3的質(zhì)量 進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案C 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例7 2016浙江4月選考 28 4分 為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下 請回答 1 儀器a的名稱是 2 裝置B中冰水的作用是 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 3 該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷 有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中 下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 A 樣品分解不完全B 裝置B C之間缺少CO2的干燥裝置C 產(chǎn)生CO2氣體的速率太快 沒有被堿石灰完全吸收D 反應(yīng)完全后停止加熱 通入過量的空氣 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 解析依據(jù)題意 碳酸氫鈉的質(zhì)量是通過其熱分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量換算出來的 進(jìn)一步得到碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)而可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A為樣品受熱分解裝置 B為冷凝水的裝置 若不冷凝水 水會被C處的堿石灰吸收 從而使測得的CO2的質(zhì)量偏大 C為吸收CO2的裝置 a是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C的防護(hù)裝置 1 a為球形干燥管 2 裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水 避免水進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 3 A項(xiàng) 若樣品分解不完全 測得的CO2的質(zhì)量偏小 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 符合題意 B項(xiàng) 裝置B C之間缺少CO2的干燥裝置 會使測得的CO2的質(zhì)量偏高 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 不符合題意 C項(xiàng) 產(chǎn)生CO2氣體的速率太快 沒有被堿石灰完全吸收 會使測得的CO2的質(zhì)量偏低 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 符合題意 D項(xiàng) 反應(yīng)完全 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 后停止加熱 通入過量的空氣 空氣中的CO2和水會被裝置C吸收 使測得的CO2的質(zhì)量偏大 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 不符合題意 答案 1 球形干燥管 2 冷凝反應(yīng)生成的水 3 AC突破攻略本實(shí)驗(yàn)需要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 要想準(zhǔn)確得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 必須準(zhǔn)確得到CO2的質(zhì)量 要求CO2必須全部來自碳酸氫鈉的熱分解 并且完全被C裝置吸收 2 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所測得的CO2的質(zhì)量呈負(fù)相關(guān)關(guān)系 即測得CO2的質(zhì)量越小 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越大 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 C考法幫 考向全掃描 考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 考情揭秘 近幾年有關(guān)本專題的考查特點(diǎn)有 1 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查鈉及過氧化鈉的有關(guān)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的問題 如2015年新課標(biāo)全國卷 第10題C選項(xiàng)考查鈉在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2015年新課標(biāo)全國卷 第8題C選項(xiàng)考查過氧化鈉與水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2 結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查鈉單質(zhì)的性質(zhì) 過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸鈉 碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別 如2017年全國卷 第13題B選項(xiàng)考查鈉單質(zhì)的燃燒產(chǎn)物與CO2的實(shí)驗(yàn) 2016年全國卷 第12題考查碳酸鈉 碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別 示例8 高考組合改編題 下列說法不正確的是A 2017全國卷 13B改編 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃 迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 說明CO2具有氧化性B 2016全國卷 13D改編 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 可以比較水與乙醇中氫的活潑性C 2015新課標(biāo)全國卷 10C 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 2013新課標(biāo)全國卷 10B改編 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 2Na Cu2 Cu 2Na 考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì) 解析點(diǎn)燃的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C 說明CO2具有氧化性 A項(xiàng)正確 根據(jù)Na分別與水 乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性 B項(xiàng)正確 鈉與O2反應(yīng)的各種產(chǎn)物中鈉只顯 1價(jià) 所以1molNa充分燃燒轉(zhuǎn)移1mole C項(xiàng)正確 Na與CuSO4溶液反應(yīng) 不能置換出Cu 離子方程式應(yīng)為2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 化學(xué)專題五 鈉及其化合物 示例9 高考組合題 下列說法錯(cuò)誤的是A 2015新課標(biāo)全國卷 8C 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAB 2014新課標(biāo)全國卷 9B 二氧化碳通過Na2O2粉末 反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C 2014大綱全國卷 7C 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD 2017海南 7C 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣 考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 化學(xué)專題五 鈉及其化合物