2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.2 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)元素周期律 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 通過(guò)第三周期元素的性質(zhì)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 掌握金屬性 非金屬性的比較方法 3 掌握元素周期律與元素周期表在實(shí)際生活 生產(chǎn) 科研領(lǐng)域中的應(yīng)用 金屬性 非金屬性的比較方法 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 復(fù)習(xí)回顧 1 以第三周期為例 說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律 第三周期元素隨著核電荷數(shù)的增大 從左向右最外層電子數(shù)逐漸增多 最高正價(jià)逐漸增大 最低負(fù)價(jià)逐漸減小 原子半徑逐漸減小 2 通過(guò)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布的變化規(guī)律 預(yù)測(cè)第三周期元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律 從左向右 隨著核電荷數(shù)的增大 原子核對(duì)最外層的吸引力增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 即金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般方法 判斷依據(jù) 金屬性 非金屬性 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易 金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 最高價(jià)含氧酸 的酸性強(qiáng)弱 一 同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷鈉鎂鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn) 探究 試劑 面積相同的鎂條和鋁條 金屬鈉 酚酞溶液 MgCl2溶液 鹽酸 1mol L NaOH溶液 AlCl3溶液 蒸餾水 儀器 燒杯 試管 表面皿 酒精燈 試管夾 實(shí)驗(yàn)一 鈉 鎂 鋁與水的對(duì)比反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 鈉如何取用 2 鎂 鋁與水反應(yīng)時(shí) 看不到明顯現(xiàn)象 可適當(dāng)加熱 加熱至沸騰后立即停止加熱 觀察現(xiàn)象 結(jié)論 金屬性強(qiáng)弱Na Mg Al 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)二 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL1mol L的鹽酸 金屬性 Mg Al Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有氣泡放出 反應(yīng)劇烈 有氣泡放出 反應(yīng)較劇烈 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 再加NaOH溶液 再加NaOH溶液 現(xiàn)象 沉淀不溶解 沉淀溶解 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)三 與冷水反應(yīng)劇烈 與熱水反應(yīng)較快與鹽酸反應(yīng)劇烈 與鹽酸反應(yīng)較劇烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金屬性 NaMgAl 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 獲取結(jié)論 金屬性逐漸減弱 思考 交流 閱讀課本16頁(yè)表格3 探究非金屬性強(qiáng)弱 非金屬性 SiPSCl 非金屬逐漸增強(qiáng) 稀有氣體元素 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 同一周期 從左到右 二 元素周期表的應(yīng)用 1 在自然科學(xué)方面 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù) 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系 元素周期表為發(fā)展過(guò)渡元素結(jié)構(gòu) 鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論 甚至為指導(dǎo)新元素的合成 預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索 元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)的許多部門 都是重要工具 2 在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用 由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似 這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 農(nóng)藥多數(shù)是含Cl P S N As等元素的化合物 半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬分界處的元素 如Ge Si Ga Se等 催化劑的選擇 人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中 已發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能 目前人們已能用鐵 鎳熔劑作催化劑 使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石 石油化工方面 如石油的催化裂化 重整等反應(yīng) 廣泛采用過(guò)渡元素作催化劑 耐高溫 耐腐蝕的特種合金材料的制取 在周期表里從第 B族到第 B族的過(guò)渡元素 如鈦 鉭 鉬 鎢 鉻 具有耐高溫 耐腐蝕等特點(diǎn) 小結(jié) 原子半徑逐漸增大 元素金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 當(dāng)堂檢測(cè) 1 下列變化的比較 不正確的是 A 酸性強(qiáng)弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B 原子半徑大小 Na S OC 堿性強(qiáng)弱 KOH NaOH LiOHD 還原性強(qiáng)弱 F Cl I D 2 硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一 現(xiàn)在含有元素硒 Se 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng) 已知它與氧元素同族 與鉀元素同周期 關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是 A 原子序數(shù)為34B 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H2SeO4C Se的非金屬性比Br弱D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng) 當(dāng)堂檢測(cè) D 當(dāng)堂檢測(cè) 3 下列說(shuō)法正確的是 A C N O F原子半徑依次增大B NH3 H2O g HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C HClO比H2SO4酸性強(qiáng) D 甲 乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí) 甲得電子的數(shù)目多 所以甲活潑 B 當(dāng)堂檢測(cè) 4 已知電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z 其最高價(jià)含氧酸酸性 H3XO4 H2YO4 HZO4 則下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑X Y ZB 得電子能力X Y Z逐漸減弱C 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X Y Z順序越來(lái)越容易D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X Y Z順序減弱 C 5 1 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有2個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 2 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有5個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 右 大 3 左 小 4 當(dāng)堂檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè) 6 R W X Y Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素 下列說(shuō)法一定正確的是 m n均為正整數(shù) A 若R OH n為強(qiáng)堿 則W OH n 1 也為強(qiáng)堿B 若HnXOm為強(qiáng)酸 則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價(jià)為 2 則Z的最高正化合價(jià)為 6D 若X的最高正化合價(jià)為 5 則五種元素都是非金屬元素 B