2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.2.2 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)元素周期律 第2課時 學習目標 重點難點 1 通過第三周期元素的性質探究同周期元素性質的遞變規(guī)律 2 掌握金屬性 非金屬性的比較方法 3 掌握元素周期律與元素周期表在實際生活 生產(chǎn) 科研領域中的應用 金屬性 非金屬性的比較方法 元素性質的遞變規(guī)律 復習回顧 1 以第三周期為例 說明原子結構的變化規(guī)律 第三周期元素隨著核電荷數(shù)的增大 從左向右最外層電子數(shù)逐漸增多 最高正價逐漸增大 最低負價逐漸減小 原子半徑逐漸減小 2 通過原子結構核外電子排布的變化規(guī)律 預測第三周期元素金屬性 非金屬性強弱的變化規(guī)律 從左向右 隨著核電荷數(shù)的增大 原子核對最外層的吸引力增強 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強 即金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 研究物質化學性質的一般方法 判斷依據(jù) 金屬性 非金屬性 金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易 金屬最高價氧化物對應水化物堿性強弱 非金屬單質與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應的水化物 最高價含氧酸 的酸性強弱 一 同周期元素性質的變化規(guī)律 如何設計實驗判斷鈉鎂鋁三種金屬的金屬性強弱 實驗 探究 試劑 面積相同的鎂條和鋁條 金屬鈉 酚酞溶液 MgCl2溶液 鹽酸 1mol L NaOH溶液 AlCl3溶液 蒸餾水 儀器 燒杯 試管 表面皿 酒精燈 試管夾 實驗一 鈉 鎂 鋁與水的對比反應 實驗注意事項 1 鈉如何取用 2 鎂 鋁與水反應時 看不到明顯現(xiàn)象 可適當加熱 加熱至沸騰后立即停止加熱 觀察現(xiàn)象 結論 金屬性強弱Na Mg Al 實驗現(xiàn)象和結論 實驗二 鎂 鋁和鹽酸的反應 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL1mol L的鹽酸 金屬性 Mg Al Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有氣泡放出 反應劇烈 有氣泡放出 反應較劇烈 實驗現(xiàn)象和結論 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 再加NaOH溶液 再加NaOH溶液 現(xiàn)象 沉淀不溶解 沉淀溶解 現(xiàn)象 實驗三 與冷水反應劇烈 與熱水反應較快與鹽酸反應劇烈 與鹽酸反應較劇烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金屬性 NaMgAl 強堿 中強堿 兩性 通過實驗 獲取結論 金屬性逐漸減弱 思考 交流 閱讀課本16頁表格3 探究非金屬性強弱 非金屬性 SiPSCl 非金屬逐漸增強 稀有氣體元素 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 同一周期 從左到右 二 元素周期表的應用 1 在自然科學方面 周期表為發(fā)展物質結構理論提供了客觀依據(jù) 原子的電子層結構與元素周期表有密切關系 元素周期表為發(fā)展過渡元素結構 鑭系和錒系結構理論 甚至為指導新元素的合成 預測新元素的結構和性質都提供了線索 元素周期律和元素周期表在自然科學的許多部門 都是重要工具 2 在生產(chǎn)上的某些應用 由于在周期表中位置靠近的元素性質相似 這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內尋找新的物質 農(nóng)藥多數(shù)是含Cl P S N As等元素的化合物 半導體材料都是周期表里金屬與非金屬分界處的元素 如Ge Si Ga Se等 催化劑的選擇 人們在長期的生產(chǎn)實踐中 已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能 目前人們已能用鐵 鎳熔劑作催化劑 使石墨在高溫和高壓下轉化為金剛石 石油化工方面 如石油的催化裂化 重整等反應 廣泛采用過渡元素作催化劑 耐高溫 耐腐蝕的特種合金材料的制取 在周期表里從第 B族到第 B族的過渡元素 如鈦 鉭 鉬 鎢 鉻 具有耐高溫 耐腐蝕等特點 小結 原子半徑逐漸增大 元素金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 當堂檢測 1 下列變化的比較 不正確的是 A 酸性強弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B 原子半徑大小 Na S OC 堿性強弱 KOH NaOH LiOHD 還原性強弱 F Cl I D 2 硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一 現(xiàn)在含有元素硒 Se 的保健品已經(jīng)進入市場 已知它與氧元素同族 與鉀元素同周期 關于硒的說法中不正確的是 A 原子序數(shù)為34B 最高價氧化物的水化物的分子式H2SeO4C Se的非金屬性比Br弱D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強 當堂檢測 D 當堂檢測 3 下列說法正確的是 A C N O F原子半徑依次增大B NH3 H2O g HF穩(wěn)定性依次增強C HClO比H2SO4酸性強 D 甲 乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時 甲得電子的數(shù)目多 所以甲活潑 B 當堂檢測 4 已知電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z 其最高價含氧酸酸性 H3XO4 H2YO4 HZO4 則下列說法正確的是 A 原子半徑X Y ZB 得電子能力X Y Z逐漸減弱C 單質與氫氣反應按照X Y Z順序越來越容易D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X Y Z順序減弱 C 5 1 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有2個電子 則A最外層有個電子 2 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價氧化物對應的水化物的酸性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有5個電子 則A最外層有個電子 右 大 3 左 小 4 當堂檢測 當堂檢測 6 R W X Y Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素 下列說法一定正確的是 m n均為正整數(shù) A 若R OH n為強堿 則W OH n 1 也為強堿B 若HnXOm為強酸 則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價為 2 則Z的最高正化合價為 6D 若X的最高正化合價為 5 則五種元素都是非金屬元素 B