高考化學總復習 專題講座二 離子反應原理與氧化還原反應原理的綜合應用課件.ppt
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專題講座二離子反應原理與氧化還原反應原理的綜合應用 離子反應理論和氧化還原反應理論是高中化學的基礎和重點 高考常將兩部分內容融合在一起考查 解答離子方程式的書寫或判斷 離子共存的判斷等相關問題時 往往要用到氧化還原反應理論 一般以選擇題和填空題的形式出現 有些化學反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應 該類反應既符合離子反應的規(guī)律 又符合氧化還原反應的規(guī)律 常見題型有以下三類 答案A 答案 D 答案 C 題型二離子方程式的正誤判斷含有多種微粒的溶液中 發(fā)生氧化還原反應的微粒有先后順序 常見的該類反應有 1 溴化亞鐵溶液中通入氯氣 氯氣先氧化Fe2 再氧化Br 有如下兩種情況 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 典例2向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2 下列各項為通入Cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式 其中不正確的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 答案B 答案 D 答案 C 題型三復雜的氧化還原反應離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時 除了要考慮電荷守恒 質量守恒外 還要考慮電子轉移守恒 即氧化劑得到的電子總數和還原劑失去的電子總數相等 表現為化合價降低的總數和化合價升高的總數相等 典例3 1 纖維素還原法制ClO2是一種新方法 其原理是 纖維素水解得到的最終產物D 與NaClO3反應生成ClO 完成反應的化學方程式 2 FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質 該反應的離子方程式為 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO 其反應的離子方程式為 3 Na2S溶液長期放置有硫析出 原因為 用離子方程式表示 4 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應的離子方程式為 信息提取 3 Na2S溶液長期放置有硫生成一定有氧氣參加 結合生成單質硫 可以根據氧化還原反應規(guī)律寫出S2 O2 H2O OH S 再根據電荷守恒 電子守恒配平方程式 4 類比MnO2與濃鹽酸的反應即可 類題通法 分解法 書寫氧化還原反應離子方程式的步驟及注意事項 即時訓練5 1 天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收 產物為NH4HS 一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣 得到單質硫并使吸收液再生 寫出再生反應的離子方程式 2 配平反應的離子方程式- 配套講稿:
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