高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課件.ppt

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專題講座二離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用 離子反應(yīng)理論和氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點(diǎn) 高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查 解答離子方程式的書寫或判斷 離子共存的判斷等相關(guān)問題時(shí) 往往要用到氧化還原反應(yīng)理論 一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) 該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律 又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 常見題型有以下三類 答案A 答案 D 答案 C 題型二離子方程式的正誤判斷含有多種微粒的溶液中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序 常見的該類反應(yīng)有 1 溴化亞鐵溶液中通入氯氣 氯氣先氧化Fe2 再氧化Br 有如下兩種情況 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 典例2向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2 下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 其中不正確的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 答案B 答案 D 答案 C 題型三復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí) 除了要考慮電荷守恒 質(zhì)量守恒外 還要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒 即氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等 表現(xiàn)為化合價(jià)降低的總數(shù)和化合價(jià)升高的總數(shù)相等 典例3 1 纖維素還原法制ClO2是一種新方法 其原理是 纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D 與NaClO3反應(yīng)生成ClO 完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強(qiáng)氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO 其反應(yīng)的離子方程式為 3 Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出 原因?yàn)?用離子方程式表示 4 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應(yīng)的離子方程式為 信息提取 3 Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫生成一定有氧氣參加 結(jié)合生成單質(zhì)硫 可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出S2 O2 H2O OH S 再根據(jù)電荷守恒 電子守恒配平方程式 4 類比MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)即可 類題通法 分解法 書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟及注意事項(xiàng) 即時(shí)訓(xùn)練5 1 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收 產(chǎn)物為NH4HS 一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣 得到單質(zhì)硫并使吸收液再生 寫出再生反應(yīng)的離子方程式 2 配平反應(yīng)的離子方程式