北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)訓(xùn)練10 生活中常見(jiàn)的鹽練習(xí).doc

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課時(shí)訓(xùn)練(十)生活中常見(jiàn)的鹽(限時(shí):60分鐘) A組:基礎(chǔ)練習(xí) 1.粗鹽提純不需要的儀器是()A.長(zhǎng)頸漏斗B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒2.下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是()A.干冰CO2B.蘇打NaHCO3C.熟石灰CaOD.純堿NaOH3.下列物質(zhì)的用途正確的是()A.食鹽可作發(fā)酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氫鈉可制玻璃D.氫氧化鈉可改良酸性土壤4.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液5.在下列各組物質(zhì)中,每組的三種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()Cu、稀硫酸、CuO稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A.B.C.D.6.xx西城一模自制汽水的配料表如圖Z10-1所示。寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是(填序號(hào))。圖Z10-17.xx房山一模認(rèn)識(shí)廚房中的化學(xué)。(1)食鹽是生活中最常用的調(diào)味品,其主要成分是。(2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分。在醫(yī)學(xué)上,可用它來(lái)治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)。 (3)炒菜時(shí)油鍋著火,常用的滅火方法是。8.xx房山二模小明在家里找到幾種清潔用品,進(jìn)行下列活動(dòng)。清潔用品去污粉潔廁靈爐具清潔劑實(shí)物圖主要成分碳酸氫鈉鹽酸氫氧化鈉(1)清洗爐灶時(shí)戴上橡膠手套,以防清潔劑與皮膚直接接觸,其原因是。(2)潔廁靈與去污粉混合后產(chǎn)生大量氣泡,該氣體是。(3)潔廁靈與爐具清潔劑混合使用,會(huì)降低除污效果,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。9.xx燕山一模生產(chǎn)和生活中的化學(xué)。(1)潔廁靈(主要成分是鹽酸)滴到大理石臺(tái)面上會(huì)有氣泡產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)鹽酸可用于除鐵銹,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲(chóng)體。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10.xx海淀二模去除粗鹽中的泥沙。圖Z10-2(1)實(shí)驗(yàn)的主要步驟為:(填序號(hào))。(2)中玻璃棒的作用是。(3)舉出一個(gè)生活中應(yīng)用蒸發(fā)原理的實(shí)例:。11.xx西城二模依據(jù)圖Z10-3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖Z10-3(1)A中的現(xiàn)象:白色渾濁、。(2)向B中加入某試劑,出現(xiàn)白色渾濁。產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。12.根據(jù)如圖Z10-4所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。圖Z10-4取甲反應(yīng)后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖乙所示,則b點(diǎn)的含義是_,與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g。13.xx房山一模碳酸鈉溶液搭乘列車(chē)暢游物質(zhì)世界,如圖Z10-5所示。圖Z10-5提示:. “15號(hào)站”各站的物質(zhì)屬于不同類(lèi)別;. 碳酸鈉溶液呈堿性,它與車(chē)站上的物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)。(1)認(rèn)識(shí)車(chē)站上的物質(zhì)5號(hào)待開(kāi)通站中的物質(zhì)可能是(寫(xiě)一種)。(2)列車(chē)起航列車(chē)途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí),看到的現(xiàn)象是。列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí),Na2CO3溶液與站臺(tái)上的二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列車(chē)途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí),出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列車(chē)途經(jīng)“4號(hào)站”時(shí),有CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。14.在班級(jí)的“元旦聯(lián)歡會(huì)”中,小明同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)表演了一個(gè)魔術(shù):在桌面上擺了四個(gè)盛有不同無(wú)色溶液(均為初中所學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))的高腳杯,他將A高腳杯中的液體分別倒入另外三個(gè)高腳杯中,看到下列現(xiàn)象: B中液體產(chǎn)生大量氣泡,變?yōu)椤捌? C中液體變?yōu)榧t色,好似“葡萄酒”; D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭?產(chǎn)生大量的白色沉淀)。圖Z10-6(1)C物質(zhì)的名稱(chēng)為。(2)若A與B不含相同元素,則A與B的化學(xué)式分別為:A;B。(3)若A與D為不同類(lèi)別的化合物,則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.某小組用圖Z10-7所示裝置驗(yàn)證酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。圖Z10-7(1)甲同學(xué):A中收集滿CO2,用針筒向A中加入足量氫氧化鈉溶液。充分反應(yīng)后,打開(kāi)彈簧夾,A中觀察到的現(xiàn)象為;B中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,用化學(xué)方程式表示其原因:。(2)乙同學(xué):A中加入適量MnO2,打開(kāi)彈簧夾,用針筒注入一定量的H2O2溶液,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;整個(gè)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)停止后,D中得到無(wú)色溶液。 B組:拓展練習(xí) 1.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是()A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.常溫下,堿溶液的 pH 大于 7,碳酸鈉溶液的 pH 也大于 7,則碳酸鈉屬于堿C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化,則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,則二氧化碳屬于酸2.xx通州一模下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別NaCl溶液和稀鹽酸滴加無(wú)色酚酞溶液B檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣將帶火星的木條伸入瓶中C除去CO中混有的CO2將混合氣體通入氫氧化鈉溶液D除去碳酸鈣粉末中的碳酸鈉固體加足量水溶解后過(guò)濾,常溫烘干3.xx懷柔一模 “侯氏制堿法” 是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。生產(chǎn)原理:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固體)+NH4Cl。主要生產(chǎn)流程如圖Z10-8所示:圖Z10-8下列敘述不正確的是()A.該過(guò)程操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾B.該工藝流程可看出:該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度C.該過(guò)程涉及的物質(zhì)中元素的化合價(jià)不發(fā)生改變D.圖中反應(yīng)2的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖Z10-9所示。下列說(shuō)法正確的是()圖Z10-9A.圖中Oa段,溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴至b克時(shí),溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C.滴至c克時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D.滴至d克時(shí),溶液呈中性5.向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量(如圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()圖Z10-10選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸6.xx房山二模 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并加以利用。用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”CO2,其過(guò)程如圖Z10-11所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(提示:高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)為CaCO3 CaO+CO2)圖Z10-11請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。(1)用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)分離室中需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。(3)整個(gè)工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。7.“寓學(xué)于樂(lè)”是一種有效的學(xué)習(xí)方式,如圖Z10-12是“蓋房子”的游戲示意圖,其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。圖Z10-12(1)二氧化碳應(yīng)放在(填序號(hào))處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。8.xx通州二模同學(xué)們用化學(xué)牌設(shè)計(jì)了反應(yīng)“連連看”游戲。游戲規(guī)則如下:3個(gè)同學(xué)每人手中有3張牌,每張牌代表一種物質(zhì),其中標(biāo)出“化學(xué)”字樣的牌代表未知物質(zhì)。按ABC順序,以物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)作為一個(gè)出牌周期。如果后者的牌沒(méi)有能與前者出的牌反應(yīng),則前者獲勝,游戲結(jié)束;如果后者出的牌能和前者出的牌反應(yīng),則輪到下一個(gè)人出牌。依此類(lèi)推。前一輪出過(guò)的牌,后面不能再出。A:O2HClCO2B:NaOHFe化學(xué)C:H2SO4Ca(OH)2CaCO3(1)B同學(xué)的第三張牌中的物質(zhì)俗稱(chēng)是純堿,此物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)第一輪A同學(xué)首先出了氧氣,B同學(xué)可以出,其后C同學(xué)所出物質(zhì)為。(3)第二輪A同學(xué)先出了鹽酸,如果本輪是由C同學(xué)獲得了勝利,C同學(xué)所出物質(zhì)與B同學(xué)所出物質(zhì)反應(yīng)的方程式為。(4)第三輪A同學(xué)出了二氧化碳,本輪最終獲勝的是同學(xué)。9.xx東城二模小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),并檢驗(yàn)生成了碳酸鹽。25 時(shí),氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表。物質(zhì)NaOHNa2CO3溶解度/g17.30.01利用如圖Z10-13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(該裝置氣密性良好,乙醇不參與反應(yīng))。圖Z10-13步驟1 打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,從a口通入二氧化碳,看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀,停止通二氧化碳;步驟2 從a口通入氮?dú)?直至排凈裝置中的二氧化碳;步驟3 關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。(1)步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是。(2)步驟2排凈裝置甲中二氧化碳的目的是_。(3)步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10.xx朝陽(yáng)二?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽中,甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的固體混合物中提純NaCl,并測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量”。甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3。圖Z10-14加入試劑A測(cè)得數(shù)據(jù)甲組方案過(guò)量CaCl2溶液CaCO3沉淀5 g乙組方案適量稀硫酸CO2氣體2.2 g(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為g。(2)老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。甲方案不能得到純凈的NaCl的原因是;該方案的改進(jìn)方法是。乙方案不能得到純凈的NaCl的原因是;該方案的改進(jìn)方法是。參考答案 A組:基礎(chǔ)練習(xí) 1.A2.A3.B4.D解析 鋅和稀鹽酸能相互反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型屬于置換反應(yīng);二氧化碳和水能相互反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng);氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能相互反應(yīng);氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液能相互反應(yīng),且是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.B解析 中Cu的金屬活動(dòng)性位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應(yīng),Cu也不能和CuO反應(yīng);中稀鹽酸與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;中C和CO不能反應(yīng),C、CO都能還原Fe2O3。6.7.(1)氯化鈉(或NaCl)(2)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(3)用鍋蓋蓋滅(合理即可)8.(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性(2)CO2(3)NaOH+HClNaCl+H2O9.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH10.(1)(2)攪拌,加速溶解(3)晾曬衣服(其他合理答案也可)11.(1)放熱(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(合理即可)解析 氧化鈣與水反應(yīng)最明顯的現(xiàn)象為放熱。之所以出現(xiàn)白色渾濁,是因?yàn)樯傻臍溲趸}微溶于水,因此有大量氫氧化鈣沒(méi)有溶解,呈現(xiàn)出白色渾濁。過(guò)濾后,得到氫氧化鈣的飽和溶液,若生成沉淀,加入的試劑可以是二氧化碳或碳酸鈉等物質(zhì)。12.所加碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液呈中性(合理即可)40.013.(1)鹽酸(HCl)或硫酸(H2SO4)(2)無(wú)色酚酞溶液變紅CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解14.(1)酚酞溶液(2)Na2CO3HCl(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH15.(1)有液體從B中流入且液體變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH (2)2H2O22H2O+O2A和B中均有氣泡出現(xiàn),B中液體流入C中,C中溶液變渾濁,D中液面上升,有氣泡生成 B組:拓展練習(xí) 1.A2.A3.B4.C解析 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液,鹽酸和碳酸鈉先發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,無(wú)沉淀產(chǎn)生;當(dāng)混合液中的鹽酸被碳酸鈉完全反應(yīng)后,氯化鈣才能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。因此,圖中Oa段發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O;滴至b克時(shí),溶液中無(wú)HCl,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2;滴至c克時(shí),溶液中73份HCl反應(yīng)生成117份NaCl,111份CaCl2反應(yīng)生成117份NaCl,反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量均變大;滴至d克時(shí),溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性。5.C解析 由圖可知,物質(zhì)之間相互作用時(shí),開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀或氣體。氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇,符合圖乙;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀,符合圖乙;氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,開(kāi)始沒(méi)有沉淀出現(xiàn),當(dāng)硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀,不符合圖乙;碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,符合圖乙。6.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)過(guò)濾(3)氫氧化鈉和氧化鈣解析 (2)在反應(yīng)分離室中,分離的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,固體與液體可以通過(guò)過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。(3)由反應(yīng)流程可知,反應(yīng)分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應(yīng),高溫反應(yīng)爐生成的氧化鈣用于反應(yīng)分離室生成碳酸鈣,兩者都可以循環(huán)使用。7.(1)(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH解析 (1)由題意知上下相鄰兩層物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),二氧化碳屬于非金屬氧化物,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應(yīng),所以二氧化碳應(yīng)該放在第一層的位置;碳酸鈉屬于碳酸鹽,能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,還能和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,所以的位置是碳酸鈉,銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,因此鐵能置換出硫酸銅中的銅,硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,所以的位置為硫酸銅。(2)向中滴入氫氧化鈉溶液,則會(huì)有藍(lán)色沉淀生成。(3)第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。8.(1)Na2CO3(2)FeH2SO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(4)B9.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中的溶解度比氫氧化鈉小很多(2)避免裝置內(nèi)殘留的二氧化碳對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾(3)石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O10.(1)5.3(2)引入新雜質(zhì)CaCl2加入適量的CaCl2引入新雜質(zhì)Na2SO4加入適量稀鹽酸解析 (1)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3106100x5 g106100=x5gx=5.3 g(2)甲方案中加入過(guò)量CaCl2反應(yīng)后會(huì)有CaCl2剩余,改進(jìn)方案是加入適量的CaCl2;乙方案中加入適量稀硫酸,雖然沒(méi)有稀硫酸剩余,但是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新雜質(zhì)硫酸鈉,改進(jìn)方案是加入適量稀鹽酸。