北京市2019年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質 課時訓練10 生活中常見的鹽練習.doc

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課時訓練(十)　生活中常見的鹽 (限時:60分鐘) ◇ A組:基礎練習 ◇ 1.粗鹽提純不需要的儀器是 (　　) A.長頸漏斗 B.燒杯 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒 2.下列物質的主要成分與化學式相符的是 (　　) A.干冰　CO2 B.蘇打　NaHCO3 C.熟石灰　CaO D.純堿　NaOH 3.下列物質的用途正確的是 (　　) A.食鹽可作發(fā)酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氫鈉可制玻璃 D.氫氧化鈉可改良酸性土壤 4.下列各組物質中,能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 (　　) A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水 C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 5.在下列各組物質中,每組的三種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是 (　　) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 6.[xx西城一模]自制汽水的配料表如圖Z10-1所示。寫出產(chǎn)生CO2的物質是　　　　　　(填序號)。 圖Z10-1 7.[xx房山一模]認識廚房中的化學。 (1)食鹽是生活中最常用的調(diào)味品,其主要成分是　　　　　。 (2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分。在醫(yī)學上,可用它來治療胃酸過多,其反應原理為　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 (3)炒菜時油鍋著火,常用的滅火方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[xx房山二模]小明在家里找到幾種清潔用品,進行下列活動。 清潔用品 去污粉 潔廁靈 爐具清潔劑 實物圖 主要成分 碳酸氫鈉 鹽酸 氫氧化鈉 (1)清洗爐灶時戴上橡膠手套,以防清潔劑與皮膚直接接觸,其原因是　。 (2)潔廁靈與去污粉混合后產(chǎn)生大量氣泡,該氣體是　　　　　　　。 (3)潔廁靈與爐具清潔劑混合使用,會降低除污效果,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 9.[xx燕山一模]生產(chǎn)和生活中的化學。 (1)潔廁靈(主要成分是鹽酸)滴到大理石臺面上會有氣泡產(chǎn)生,其化學方程式為_________________　。 (2)鹽酸可用于除鐵銹,其化學反應方程式為　　　　。 (3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。此反應的化學方程式是　。 10.[xx海淀二模]去除粗鹽中的泥沙。 圖Z10-2 (1)實驗的主要步驟為:　　　　→　　　　→　　　　(填序號)。 (2)④中玻璃棒的作用是　。 (3)舉出一個生活中應用蒸發(fā)原理的實例:　　　　　　。 11.[xx西城二模]依據(jù)圖Z10-3所示裝置進行實驗。 圖Z10-3 (1)A中的現(xiàn)象:白色渾濁、　　　　。 (2)向B中加入某試劑,出現(xiàn)白色渾濁。產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是　。 12.根據(jù)如圖Z10-4所示實驗回答問題。 圖Z10-4 取甲反應后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖乙所示,則b點的含義是____　,與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為　g。 13.[xx房山一模]碳酸鈉溶液搭乘列車暢游物質世界,如圖Z10-5所示。 圖Z10-5 提示: Ⅰ. “1~5號站”各站的物質屬于不同類別; Ⅱ. 碳酸鈉溶液呈堿性,它與車站上的物質都能發(fā)生反應。 (1)認識車站上的物質 5號待開通站中的物質可能是　　　　　　(寫一種)。 (2)列車起航 ①列車途經(jīng)“1號站”時,看到的現(xiàn)象是　　　　　　。 ②列車途經(jīng)“2號站”時,Na2CO3溶液與站臺上的二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉,該反應的化學方程式為　。 ③列車途經(jīng)“3號站”時,出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為　。 ④列車途經(jīng)“4號站”時,有CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,該反應屬于基本反應類型中的　　　　　反應。 14.在班級的“元旦聯(lián)歡會”中,小明同學利用所學化學知識表演了一個魔術:在桌面上擺了四個盛有不同無色溶液(均為初中所學常見物質)的高腳杯,他將A高腳杯中的液體分別倒入另外三個高腳杯中,看到下列現(xiàn)象: B中液體產(chǎn)生大量氣泡,變?yōu)椤捌? C中液體變?yōu)榧t色,好似“葡萄酒”; D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭?產(chǎn)生大量的白色沉淀)。 圖Z10-6 (1)C物質的名稱為　　　　　　。 (2)若A與B不含相同元素,則A與B的化學式分別為:A　　　　;B　　　　。 (3)若A與D為不同類別的化合物,則A與D反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 15.某小組用圖Z10-7所示裝置驗證酸、堿、鹽的化學性質。 圖Z10-7 (1)甲同學:A中收集滿CO2,用針筒向A中加入足量氫氧化鈉溶液。充分反應后,打開彈簧夾,A中觀察到的現(xiàn)象為　; B中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,用化學方程式表示其原因:　。 (2)乙同學:A中加入適量MnO2,打開彈簧夾,用針筒注入一定量的H2O2溶液,A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　;整個實驗中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應停止后,D中得到無色溶液。 ◇ B組:拓展練習 ◇ 1.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是 (　　) A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 B.常溫下,堿溶液的 pH 大于 7,碳酸鈉溶液的 pH 也大于 7,則碳酸鈉屬于堿 C.置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化,則有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是置換反應 D.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,則二氧化碳屬于酸 2.[xx通州一模]下列實驗方案設計不合理的是 (　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 　鑒別NaCl溶液和稀鹽酸 滴加無色酚酞溶液 B 　檢驗一瓶氣體是否為氧氣 　將帶火星的木條伸入瓶中 C 　除去CO中混有的CO2 　將混合氣體通入氫氧化鈉溶液 D 　除去碳酸鈣粉末中的碳酸鈉固體 　加足量水溶解后過濾,常溫烘干 3.[xx懷柔一模] “侯氏制堿法” 是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。 ①生產(chǎn)原理:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固體)↓+NH4Cl。 ②主要生產(chǎn)流程如圖Z10-8所示: 圖Z10-8 下列敘述不正確的是 (　　) A.該過程操作1的名稱是過濾 B.該工藝流程可看出:該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度 C.該過程涉及的物質中元素的化合價不發(fā)生改變 D.圖中反應2的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖Z10-9所示。下列說法正確的是 (　　) 圖Z10-9 A.圖中O~a段,溶液中發(fā)生的化學反應為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ B.滴至b克時,溶液中含HCl、NaCl兩種溶質 C.滴至c克時,溶液中溶質質量比反應前原混合溶液中溶質質量大 D.滴至d克時,溶液呈中性 5.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲),生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是 (　　) 圖Z10-10 選項 燒杯中的物質 X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 6.[xx房山二模] “碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。用氫氧化鈉溶液來“捕捉”CO2,其過程如圖Z10-11所示(部分條件及物質未標出)。 (提示:高溫反應爐中的反應為CaCO3 CaO+CO2↑) 圖Z10-11 請根據(jù)有關信息回答問題。 (1)用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反應分離室中需進行的實驗操作為　　　　。 (3)整個工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　　　。 7.“寓學于樂”是一種有效的學習方式,如圖Z10-12是“蓋房子”的游戲示意圖,其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質之間均可發(fā)生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質,還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。 圖Z10-12 (1)二氧化碳應放在　　　　(填序號)處。 (2)將氫氧化鈉溶液滴到③中,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)第二層內(nèi)的兩物質間能相互轉化,請寫出其中一個反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[xx通州二模]同學們用化學牌設計了反應“連連看”游戲。游戲規(guī)則如下: ①3個同學每人手中有3張牌,每張牌代表一種物質,其中標出“化學”字樣的牌代表未知物質。 ②按A→B→C順序,以物質的連續(xù)反應作為一個出牌周期。 ③如果后者的牌沒有能與前者出的牌反應,則前者獲勝,游戲結束;如果后者出的牌能和前者出的牌反應,則輪到下一個人出牌。依此類推。 ④前一輪出過的牌,后面不能再出。 A:O2　HCl　CO2 B:NaOH　Fe　化學 C:H2SO4　Ca(OH)2　CaCO3 (1)B同學的第三張牌中的物質俗稱是純堿,此物質是　　　　(填化學式)。 (2)第一輪A同學首先出了氧氣,B同學可以出　　　　,其后C同學所出物質為　　　　。 (3)第二輪A同學先出了鹽酸,如果本輪是由C同學獲得了勝利,C同學所出物質與B同學所出物質反應的方程式為　。 (4)第三輪A同學出了二氧化碳,本輪最終獲勝的是　　　　同學。 9.[xx東城二模]小明通過實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應,并檢驗生成了碳酸鹽。25 ℃時,氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表。 物質 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 利用如圖Z10-13所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好,乙醇不參與反應)。 圖Z10-13 步驟1 打開K1,關閉K2,從a口通入二氧化碳,看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀,停止通二氧化碳; 步驟2 從a口通入氮氣,直至排凈裝置中的二氧化碳; 步驟3 關閉K1,打開K2,向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。 (1)步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是　　　　　。 (2)步驟2排凈裝置甲中二氧化碳的目的是______________________________________。 (3)步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是　　　　　　　,反應的化學方程式是　。 10.[xx朝陽二模]化學實驗競賽中,甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的固體混合物中提純NaCl,并測定碳酸鈉的質量”。甲、乙兩組同學的實驗方案及相關數(shù)據(jù)如下。 已知:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。 圖Z10-14 加入試劑A 測得數(shù)據(jù) 甲組方案 過量CaCl2溶液 CaCO3沉淀5 g 乙組方案 適量稀硫酸 CO2氣體2.2 g (1)固體混合物中Na2CO3的質量為　　　　g。 (2)老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl,請回答下列問題。 ①甲方案不能得到純凈的NaCl的原因是　;該方案的改進方法是　　　　　　　　　　　　。 ②乙方案不能得到純凈的NaCl的原因是　;該方案的改進方法是　　　　　　　　　　　　。  參考答案 ◇ A組:基礎練習 ◇ 1.A　2.A　3.B　 4.D　[解析] 鋅和稀鹽酸能相互反應,反應類型屬于置換反應;二氧化碳和水能相互反應,反應類型屬于化合反應;氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能相互反應;氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液能相互反應,且是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。 5.B　[解析] ①中Cu的金屬活動性位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應,Cu也不能和CuO反應;②中稀鹽酸與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水,稀鹽酸與Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;③中C和CO不能反應,C、CO都能還原Fe2O3。 6.③⑤ 7.(1)氯化鈉(或NaCl) (2)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O (3)用鍋蓋蓋滅(合理即可) 8.(1)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性　(2)CO2 (3)NaOH+HClNaCl+H2O 9.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　 (3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH 10.(1)④?、蕖、? (2)攪拌,加速溶解 (3)晾曬衣服(其他合理答案也可) 11.(1)放熱 (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可) [解析] 氧化鈣與水反應最明顯的現(xiàn)象為放熱。之所以出現(xiàn)白色渾濁,是因為生成的氫氧化鈣微溶于水,因此有大量氫氧化鈣沒有溶解,呈現(xiàn)出白色渾濁。過濾后,得到氫氧化鈣的飽和溶液,若生成沉淀,加入的試劑可以是二氧化碳或碳酸鈉等物質。 12.所加碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應,溶液呈中性(合理即可)　40.0 13.(1)鹽酸(HCl)[或硫酸(H2SO4)] (2)①無色酚酞溶液變紅 ②CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 ③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH?、軓头纸? 14.(1)酚酞溶液　(2)Na2CO3　HCl (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 15.(1)有液體從B中流入且液體變渾濁 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (2)2H2O22H2O+O2↑　A和B中均有氣泡出現(xiàn),B中液體流入C中,C中溶液變渾濁,D中液面上升,有氣泡生成 ◇ B組:拓展練習 ◇ 1.A　2.A　3.B 4.C　[解析] 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液,鹽酸和碳酸鈉先發(fā)生反應,生成氯化鈉、二氧化碳和水,無沉淀產(chǎn)生;當混合液中的鹽酸被碳酸鈉完全反應后,氯化鈣才能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀。因此,圖中O~a段發(fā)生的反應是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O;滴至b克時,溶液中無HCl,此時溶液中的溶質有NaCl、CaCl2;滴至c克時,溶液中73份HCl反應生成117份NaCl,111份CaCl2反應生成117份NaCl,反應后溶質質量均變大;滴至d克時,溶液中含有過量的碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性。 5.C　[解析] 由圖可知,物質之間相互作用時,開始就產(chǎn)生沉淀或氣體。氯化鋇和稀硫酸反應生成沉淀硫酸鋇,符合圖乙;氯化鈉和硝酸銀反應生成沉淀氯化銀,符合圖乙;氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水,開始沒有沉淀出現(xiàn),當硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀,不符合圖乙;碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,符合圖乙。 6.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　 (2)過濾　(3)氫氧化鈉和氧化鈣 [解析] (2)在反應分離室中,分離的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,固體與液體可以通過過濾的方法進行分離。(3)由反應流程可知,反應分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應,高溫反應爐生成的氧化鈣用于反應分離室生成碳酸鈣,兩者都可以循環(huán)使用。 7.(1)①　(2)有藍色絮狀沉淀生成　 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH] [解析] (1)由題意知上下相鄰兩層物質能發(fā)生反應,二氧化碳屬于非金屬氧化物,能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應,所以二氧化碳應該放在第一層的①位置;碳酸鈉屬于碳酸鹽,能和稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉,還能和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,所以②的位置是碳酸鈉,銅的金屬活動性比鐵弱,因此鐵能置換出硫酸銅中的銅,硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀,所以③的位置為硫酸銅。(2)向③中滴入氫氧化鈉溶液,則會有藍色沉淀生成。(3)第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉化,其反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 8.(1)Na2CO3　(2)Fe　H2SO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (4)B 9.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中的溶解度比氫氧化鈉小很多 (2)避免裝置內(nèi)殘留的二氧化碳對后面實驗的干擾 (3)石灰水變渾濁　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 10.(1)5.3 (2)①引入新雜質CaCl2　加入適量的CaCl2 ②引入新雜質Na2SO4　加入適量稀鹽酸 [解析] (1)設固體混合物中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5 g 106100=x5g　x=5.3 g (2)①甲方案中加入過量CaCl2反應后會有CaCl2剩余,改進方案是加入適量的CaCl2;②乙方案中加入適量稀硫酸,雖然沒有稀硫酸剩余,但是稀硫酸和碳酸鈉反應會生成新雜質硫酸鈉,改進方案是加入適量稀鹽酸。