2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 化學(xué)實驗學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 化學(xué)實驗學(xué)案 【考綱展示】 1.認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，理解化學(xué)實驗研究中的重要應(yīng)用，綜合應(yīng)用化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能解決一些化學(xué)問題。 （1）了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途、使用方法和注意問題。 （2）掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。 （3）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。 （4）能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法，能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液）。 （5）能根據(jù)實驗試題要求，做到：①設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析和處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識別典型的實驗儀器裝置。 2.了解科學(xué)探究的基本過程，并運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問題。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描 一、重要儀器及使用方法 名稱 使用方法及注意事項 托盤天平 ①托盤天平使用的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。②稱量時遵循“左物右碼”的原則。③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如NaOH），必須放在玻璃器皿里稱量。④托盤天平精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。 量筒 ①讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。②量筒上無“0”刻度。③量筒上標(biāo)有使用的溫度值。④量筒精確到小數(shù)點后一位數(shù)字。 容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水。②常見容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。③容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和規(guī)格。④用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。 滴定管 ①用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，分酸式和堿式兩種。②酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管還可以盛放氧化性試劑，堿式滴定管還可以盛放還原性試劑。③精確到小數(shù)點后兩位數(shù)字。④使用的第一步操作是檢查是否漏水。⑤調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)凹液面的最低處相平或相切。 溫度計 ①溫度計上有“0”刻度。②不能充當(dāng)玻璃棒用于液體攪拌。 酒精燈 ①酒精燈中的酒精不能超過酒精燈容質(zhì)的2/3，不能少于1/5。②不能向燃著的酒精燈中添加酒精。③酒精燈用完后用燈帽蓋滅。④酒精燈引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 洗氣瓶 ①氣體流向“深入淺出”。②洗氣瓶中只能盛放液體試劑。 玻璃棒 ①主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作。②過濾、溶液配制中的引流。③轉(zhuǎn)移少量液體藥品，用于溶液性質(zhì)的檢驗 漏洞 漏斗分為普通漏斗、長頸漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置，長頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體，分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物，也可向反應(yīng)容器中隨時加入液體反應(yīng)物。 二、氣體制備及性質(zhì)實驗 中學(xué)化學(xué)中涉及的重要氣體有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。 1.氣體的制取裝置 （1）裝置選擇及組裝 ①氣體制備裝置選擇 O2、NH3等采用“固體+固體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置選擇大試管，裝置圖如圖1所示 H2、CO2等采用“塊狀固體+液體→氣體”可采用啟普發(fā)生器或其簡易裝置，裝置圖如圖2所示。 Cl2等采用“固體+液體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置一般選擇燒瓶，裝置如圖3所示。 圖1 圖2 圖3 ②裝置氣密性檢驗 制備氣體的裝置必須氣密性良好，否則會導(dǎo)致氣體制備失敗。檢驗的方法有升溫水柱法和注液液柱法，圖1裝置可采用升溫水柱法，圖2裝置可采用注水水柱法，圖3兩種方法都可以。 （2）氣體的凈化 ①干燥劑及其選擇 氣體分類 氣體舉例 干燥劑類別 干燥劑舉例 酸性氣體 Cl2、CO2、SO2、 HCl、NO2等 酸性干燥劑、 中性干燥劑 濃硫酸、P2O5、CaCl2等 中性氣體 H2、O2、N2等 所有干燥劑 濃硫酸 堿性氣體 NH3 堿性干燥劑 堿石灰 ②凈化劑及其選擇 制備Cl2、CO2、H2等氣體時，一般采用鹽酸，所以制得的氣體中常含有HCl，除去的方法是分別通過飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可。若還需除去氣體中的水蒸氣，應(yīng)最后除去水蒸氣。 （3）氣體的收集和驗滿 ①氣體收集的方法 收集方法 氣體特點 氣體舉例 排空 氣法 向上 不與空氣成分反應(yīng)且密度大于空氣 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等 向下 不與空氣成分反應(yīng)且密度小于空氣 H2、NH3等 排水法 不溶于水，不與水反應(yīng) H2、O2等 排溶液法 不能用排水法收集的氣體 Cl2（排飽和食鹽水法） ②氣體驗滿的方法 方法 適用范圍及方法 藍(lán)色石蕊試紙法 酸性氣體：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等 紅色石蕊試紙法 堿性氣體：NH3 特殊方法 用帶火星的木條驗滿O2；用燃著的木條驗滿CO2；蘸濃氨水的玻璃棒驗滿HCl或Cl2； （4）尾氣吸收與處理 實驗過程中必須對尾氣進(jìn)行無害化處理。酸性氣體用堿液吸收，氨氣和HCl用水吸收，要注意防倒吸?？扇夹詺怏w點燃。 2.氣體性質(zhì)實驗 （1）水溶性實驗：如SO2的水溶性實驗，NH3、HCl的噴泉實驗、NO2的水溶性實驗。 （2）燃燒實驗：如H2、CO等可燃?xì)怏w在空氣中的燃燒實驗；H2、鐵絲、銅絲在Cl2中的燃燒實驗。 【熱點透視】 熱點題型 【典例1】下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是（ ） A.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42—時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸 D.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 解析：配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，實驗失敗，應(yīng)重新配制，A錯；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，B錯；檢測某溶液中是否含有SO42—時，應(yīng)取少量該溶液，先加入稀鹽酸，排除等CO32—、Ag+、SO32—離子的干擾，再加入溶液，C錯誤；酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，D正確。 答案：D 命題意圖：利用選擇題的四個選項考查了溶液的稀釋、配制、中和滴定中的誤差分析和離子的檢驗方法。目的是利用有限的題目盡量多地承載考試大綱界定的知識點。 【典例2】實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。 （2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇PH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。 開始沉淀時的PH 沉淀完全時的PH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8molL－1 （3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。 （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.210—2，Ka2=6.310—3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.510—7，Ka2=4.710—11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于 。 設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）： 。儀器器自選。 供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、PH試紙。 解析：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化為溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4； （2）由于SO42－會與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤PH＜12.2；因為不能引入新的雜質(zhì)，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。 （3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要除去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必須插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中逸出，因此選項b、d正確。 （4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強(qiáng)弱，必須使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設(shè)計不正確；要檢驗酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解），也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水變混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必須除去CO2氣體中混有的SO2氣體。 答案：（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸 （3）b、d （4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下： 方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 命題意圖：本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設(shè)計，綜合性強(qiáng)。 熱點預(yù)測 【預(yù)測1】下列實驗方法能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A.用BaCl2溶液檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì) B.乙酸乙酯和乙酸鈉溶液可以用萃取的方法分離 C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水 D.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 解析：空氣中Na2SO3會被氧化為Na2SO4，但二者與BaCl2反應(yīng)生成的BaSO3 、BaSO4都為白色，無法區(qū)別；乙酸乙酯和乙酸鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離，B錯誤；雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+，而且不會帶入新的雜質(zhì)，C正確；硫酸鋇、碳酸鋇都不溶于水，故D錯誤。 答案：C 預(yù)測點評：該題考查了化學(xué)實驗的基本操作，考查學(xué)生對實驗基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度和靈活與應(yīng)用。 【預(yù)測2】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4H2O），過程如下： 請回答下列問題： （1）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不必配平）： 。 （2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是 。 A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水 （3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是 。 （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 。 （5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 。 （6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）] n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 解析：（1）FeS和O2、H2SO4反應(yīng)時，F(xiàn)eS做還原劑，O2作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S。 （2）SO2既具有還原性，又具有漂白性，還具有酸性氧化物的通性。故能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 （3）溶液X中的鐵是Fe3+，綠礬中的鐵為Fe2+，故應(yīng)加入Fe粉，將Fe3+還原為Fe2+。 （4）蒸發(fā)結(jié)晶用到的儀器有：酒精燈、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸發(fā)皿等。 （5）升高溫度，促進(jìn)水解，使之生成Fe（OH）3。 （6）向樣品溶液中加入稀鹽酸，OH—與鹽酸反應(yīng)生成H2O，加入BaCl2后發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42—=BaSO4↓，根據(jù)S守恒有n（SO42—）=n（Ba2+）==0.015mol，由聚鐵主要成分的化學(xué)式知n（Fe3+）=0.015mol，所以ω（Fe）==31.11%。注意有效數(shù)字的保留。 答案：（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S（方程式不配平但反應(yīng)物、生成物齊整也可）（2）ACD（3）Fe或鐵（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒（5）升高溫度，促進(jìn)Fe3+水解（6）31.11% 預(yù)測點評：本題以工藝流程考查元素化合物、鹽類水解及化學(xué)實驗知識，是一道綜合性較強(qiáng)的題目，也是目前高考命題的熱門形式。 命題意圖：本題通過CO2與C反應(yīng)，考查學(xué)生對元素化合物知識及常見儀器的連接方式、實驗方案評價的理解和掌握。 【直擊高考】 1. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ） A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL－1H2SO4溶液 C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl 2. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 3. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比Agl更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 4. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4＋ 5. 在實驗室進(jìn)行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（ ） A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體） B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液） C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D.肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油） 6. 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（ ） A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 7. MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。 （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3 8. 某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器： （1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）。 儀器編號 a b c d e 名稱 試管 容量瓶 廣口瓶 堿式滴定管 普通漏斗 改正的名稱 （2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ① ； ② 。 （3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。 9.下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容： 編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置 ① 制備氧氣 H2O2→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl→NH3 ③ 制備氯氣 HCl→Cl2 （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （填氣體名稱，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。 （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上 表中的空格中。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)： ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。 ②請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化： （4）若用排空氣法收集Cl2，在方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖。 （5）若將多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn) 行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），ClO—和ClO3—的物質(zhì) 的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為 mol。 專題十二 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7. （1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋； （3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。 8.（1） 儀器編號 c d 名稱 改正的名稱 集氣瓶 酸式滴定管 （2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可） （3） （只需畫對試管的位置即可） 9. （1）Cl2，NH3 （2）①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置 ②取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（其他合理答案也給分） （4） （5）0.03