高三化學二輪復習 第1部分 專題3 兩類重要的反應課件.ppt

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專題三兩類重要的反應 高三化學二輪復習 考點 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 考點四離子共存與離子推斷 最新考綱 1 了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解常見的氧化還原反應 掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算 2 了解離子反應的概念 離子反應發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗方法 3 能正確書寫化學方程式和離子方程式 并能進行有關計算 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2015 高考四川卷 下列物質(zhì)在生活中應用時 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析 答案 D A 明礬中的Al3 發(fā)生水解生成膠體 膠體的表面積較大 能吸附水中的雜質(zhì) 所以能起到凈水的作用 與氧化還原無關 A項錯誤 B 甘油為丙三醇 屬于多羥基化合物 具有吸濕性 因此可作護膚保濕劑 與氧化還原無關 B項錯誤 C 漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO HClO具有強氧化性 能殺菌消毒 并不是起還原作用 C項錯誤 D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 防止食品被氧化 起還原作用 故D項正確 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 B 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 B 真題回放 名師支招 1 理解不清氧化還原反應理論中四對既對立又統(tǒng)一的概念 不能準確判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2 不能將常見的氧化劑 還原劑用于解決生產(chǎn) 生活中的實際問題 如K2FeO4新型自來水處理劑的反應原理 3 不能根據(jù)氧化還原反應的相關規(guī)律準確分析氧化還原反應 如由已知反應物 產(chǎn)物進行合理推理 由已知反應判斷氧化性 還原性的強弱 4 守恒理念的缺少或疏漏 如不能抓住電子守恒進行配平氧化還原反應方程式 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一高考題中有關概念的判斷 知識精講 考向集訓 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一高考題中有關概念的判斷 知識精講 考向集訓 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 2 2016 衡水中學質(zhì)檢 已知NH4CuSO3與足量的10mol L硫酸液混合微熱 產(chǎn)生下列現(xiàn)象 有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A 反應中硫酸作氧化劑B NH4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性氣味的氣體是氨氣D 1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0 5mol電子 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二抓實質(zhì) 辨析概念 知識精講 考向集訓 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 解析 答案 D A項 硫酸起酸性作用 錯誤 B項 硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應 錯誤 C項 刺激性氣味的氣體是二氧化硫 錯誤 D項 銅元素發(fā)生自身氧化還原反應 正確 3 2013 高考上海卷改編 汽車劇烈碰撞時 安全氣囊中發(fā)生反應 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1 75mol 則下列判斷正確的是 A 生成40 0LN2 標準狀況 B 有0 250molKNO3被氧化C 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 25molD 被還原的N原子的物質(zhì)的量為3 75mol 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二抓實質(zhì) 辨析概念 知識精講 考向集訓 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 解析 答案 C 根據(jù)化學方程式可知 每當生成16molN2時 則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol 有2molKNO3被還原 現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1 75mol 則生成2molN2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 25mol 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3 75mol 因此 C正確 理解概念抓實質(zhì) 解題應用靠特征 即從氧化還原反應的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關的概念 而在實際解題過程中 應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手 具體方法是找變價 判類型 分升降 定其他 其中 找變價 是非常關鍵的一步 特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應 必須弄清元素化合價的變化情況 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二抓實質(zhì) 辨析概念 知識精講 考向集訓 考點一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應的基本概念 1 性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性 還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度 與得失電子的數(shù)目無關 可從 熱 冷 溫度 濃 稀 濃度 易 難 反應條件 劇烈程度 以及金屬活動性順序表 元素在周期表中的位置 原電池原理 電解池中離子的放電順序等角度判斷 還要學會從化學反應方向的角度判斷 劑 物 同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 反應先后規(guī)律在溶液中 如果存在多種氧化劑 或還原劑 當向溶液中加入另一還原劑 或氧化劑 時 會先與最強的氧化劑 或還原劑 反應 最強的氧化劑與最強的還原劑最先發(fā)生反應 先強后弱 如過量的Fe加入同濃度的Fe3 Cu2 混合液中 由于氧化能力Fe3 Cu2 故Fe先與Fe3 反應 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應 高價態(tài)的元素化合價降低 低價態(tài)的元素化合價升高 但升高與降低的化合價不能交叉 如 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 氧化劑KClO3 還原劑HCl 氧化產(chǎn)物Cl2 還原產(chǎn)物Cl2 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 5 電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應的計算 關鍵是氧化還原反應的實質(zhì) 得失電子守恒 列出守恒關系求解 即n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 1 R X Y和Z是四種元素 其常見化合價均為 2 且X2 與單質(zhì)R不反應 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一性質(zhì)強弱規(guī)律的應用 知識精講 考向集訓 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 解析 答案 A 據(jù)X2 Z X Z2 知氧化性 X2 Z2 據(jù)Y Z2 Y2 Z知氧化性 Z2 Y2 由X2 與單質(zhì)R不反應推知氧化性 R2 X2 2 已知氧化性Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 發(fā)生反應的離子方程式為 aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fCl 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a b c d e f一一對應 其中不符合反應實際的是 A 243226B 021012C 201202D 222214 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一性質(zhì)強弱規(guī)律的應用 知識精講 考向集訓 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 解析 答案 B 根據(jù)題意知 氧化性Br2 Fe3 通入一定量的Cl2時 Cl2先氧化Fe2 然后才氧化Br 當n Cl2 n FeBr2 1 2時 反應的離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C正確 當n Cl2 n FeBr2 3 2時 反應的離子方程式為2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl A正確 當1 2 n Cl2 n FeBr2 3 2時 Fe2 全部被氧化 Br 部分被氧化 當n FeBr2 n Cl2 時 反應的離子方程式為2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D正確 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓二守恒規(guī)律的靈活應用 3 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒 解毒原理可用下列化學方程式表示 11P4 60CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 答案 3mol 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 解析 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 4 2014 高考上海卷 28 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應 在酸性條件下 H2S和KMnO4反應生成了S MnSO4 K2SO4和H2O 寫出該反應的化學方程式 答案 3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 集訓二守恒規(guī)律的靈活應用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 答案 1313H2 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 集訓二守恒規(guī)律的靈活應用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 氧化還原反應配平與計算的方法1 常見的配平方法 化合價升降相等 1 補加法 適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應 2 倒配法 適用于氧化劑和還原劑是一種物質(zhì)的反應 3 電荷守恒法 適用于離子方程式配平 2 電子守恒法計算的三步驟 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學式中微粒的個數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 考點二靈活運用氧化還原反應規(guī)律 集訓二守恒規(guī)律的靈活應用 離子方程式正誤判斷要抓住四個 兩 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一定性類離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一定性類離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一定性類離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二與 量 有關的離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二與 量 有關的離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二與 量 有關的離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二與 量 有關的離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 1 常規(guī) 陷阱 設置 1 原理錯誤 2 拆寫錯誤 3 配平錯誤 4 符號運用錯誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二與 量 有關的離子方程式 知識精講 考向集訓 考點三離子方程式的書寫及正誤判斷 考點四離子共存與離子推斷 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四離子共存與離子推斷 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四離子共存與離子推斷 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四離子共存與離子推斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一離子共存的判斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一離子共存的判斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一離子共存的判斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 判斷離子共存的 五大注意 1 注意判斷離子共存的情況 能 不能 一定 可能 一定不能 2 注意題干中提示的溶液酸堿性 酸性溶液應考慮H 的存在 堿性溶液應考慮OH 的存在 3 注意題干中提示的溶液顏色 溶液無色時 有色離子不能存在 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一離子共存的判斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 4 注意題干中提示的水的電離程度 當由水電離出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1時 水的電離受到抑制 溶液可能為酸性溶液或堿性溶液 當由水電離出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1時 水的電離受到促進 溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液 5 注意正確理解 透明溶液 不能認為 有色 就不透明 如NaCl溶液 KOH溶液為無色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一離子共存的判斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二離子的推斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 解析 答案 B 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二離子的推斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 下列結論正確的是 A 肯定含有的離子是 B 肯定沒有的離子是 C 不能確定的離子是 D 不能確定的離子是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二離子的推斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷 解析 答案 A 堅持 四項 基本原則 突破離子推斷問題1 肯定性原則 結合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子 2 互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時 結合離子共存規(guī)律 否定一些離子的存在 3 進出性原則 注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾 4 電中性原則 溶液中既要有陽離子 也要有陰離子 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二離子的推斷 知識精講 考向集訓 考點四離子共存與離子推斷