高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 兩類重要的反應(yīng)課件.ppt

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專題三兩類重要的反應(yīng) 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 最新考綱 1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解常見的氧化還原反應(yīng) 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算 2 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗(yàn)方法 3 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2015 高考四川卷 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí) 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析 答案 D A 明礬中的Al3 發(fā)生水解生成膠體 膠體的表面積較大 能吸附水中的雜質(zhì) 所以能起到凈水的作用 與氧化還原無關(guān) A項(xiàng)錯(cuò)誤 B 甘油為丙三醇 屬于多羥基化合物 具有吸濕性 因此可作護(hù)膚保濕劑 與氧化還原無關(guān) B項(xiàng)錯(cuò)誤 C 漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO HClO具有強(qiáng)氧化性 能殺菌消毒 并不是起還原作用 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 防止食品被氧化 起還原作用 故D項(xiàng)正確 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 B 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 B 真題回放 名師支招 1 理解不清氧化還原反應(yīng)理論中四對(duì)既對(duì)立又統(tǒng)一的概念 不能準(zhǔn)確判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2 不能將常見的氧化劑 還原劑用于解決生產(chǎn) 生活中的實(shí)際問題 如K2FeO4新型自來水處理劑的反應(yīng)原理 3 不能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律準(zhǔn)確分析氧化還原反應(yīng) 如由已知反應(yīng)物 產(chǎn)物進(jìn)行合理推理 由已知反應(yīng)判斷氧化性 還原性的強(qiáng)弱 4 守恒理念的缺少或疏漏 如不能抓住電子守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)方程式 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一高考題中有關(guān)概念的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一高考題中有關(guān)概念的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 2 2016 衡水中學(xué)質(zhì)檢 已知NH4CuSO3與足量的10mol L硫酸液混合微熱 產(chǎn)生下列現(xiàn)象 有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A 反應(yīng)中硫酸作氧化劑B NH4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性氣味的氣體是氨氣D 1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0 5mol電子 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二抓實(shí)質(zhì) 辨析概念 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 解析 答案 D A項(xiàng) 硫酸起酸性作用 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 刺激性氣味的氣體是二氧化硫 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) 正確 3 2013 高考上海卷改編 汽車劇烈碰撞時(shí) 安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1 75mol 則下列判斷正確的是 A 生成40 0LN2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 B 有0 250molKNO3被氧化C 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 25molD 被還原的N原子的物質(zhì)的量為3 75mol 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二抓實(shí)質(zhì) 辨析概念 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 解析 答案 C 根據(jù)化學(xué)方程式可知 每當(dāng)生成16molN2時(shí) 則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol 有2molKNO3被還原 現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1 75mol 則生成2molN2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 25mol 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3 75mol 因此 C正確 理解概念抓實(shí)質(zhì) 解題應(yīng)用靠特征 即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念 而在實(shí)際解題過程中 應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手 具體方法是找變價(jià) 判類型 分升降 定其他 其中 找變價(jià) 是非常關(guān)鍵的一步 特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng) 必須弄清元素化合價(jià)的變化情況 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二抓實(shí)質(zhì) 辨析概念 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)一抓特征 析本質(zhì) 理清氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度 與得失電子的數(shù)目無關(guān) 可從 熱 冷 溫度 濃 稀 濃度 易 難 反應(yīng)條件 劇烈程度 以及金屬活動(dòng)性順序表 元素在周期表中的位置 原電池原理 電解池中離子的放電順序等角度判斷 還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷 劑 物 同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 反應(yīng)先后規(guī)律在溶液中 如果存在多種氧化劑 或還原劑 當(dāng)向溶液中加入另一還原劑 或氧化劑 時(shí) 會(huì)先與最強(qiáng)的氧化劑 或還原劑 反應(yīng) 最強(qiáng)的氧化劑與最強(qiáng)的還原劑最先發(fā)生反應(yīng) 先強(qiáng)后弱 如過量的Fe加入同濃度的Fe3 Cu2 混合液中 由于氧化能力Fe3 Cu2 故Fe先與Fe3 反應(yīng) 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng) 高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低 低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高 但升高與降低的化合價(jià)不能交叉 如 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 氧化劑KClO3 還原劑HCl 氧化產(chǎn)物Cl2 還原產(chǎn)物Cl2 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 5 電子守恒規(guī)律對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 得失電子守恒 列出守恒關(guān)系求解 即n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 1 R X Y和Z是四種元素 其常見化合價(jià)均為 2 且X2 與單質(zhì)R不反應(yīng) X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 這四種元素的離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 解析 答案 A 據(jù)X2 Z X Z2 知氧化性 X2 Z2 據(jù)Y Z2 Y2 Z知氧化性 Z2 Y2 由X2 與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性 R2 X2 2 已知氧化性Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fCl 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a b c d e f一一對(duì)應(yīng) 其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 A 243226B 021012C 201202D 222214 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 解析 答案 B 根據(jù)題意知 氧化性Br2 Fe3 通入一定量的Cl2時(shí) Cl2先氧化Fe2 然后才氧化Br 當(dāng)n Cl2 n FeBr2 1 2時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C正確 當(dāng)n Cl2 n FeBr2 3 2時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl A正確 當(dāng)1 2 n Cl2 n FeBr2 3 2時(shí) Fe2 全部被氧化 Br 部分被氧化 當(dāng)n FeBr2 n Cl2 時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D正確 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 集訓(xùn)二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用 3 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒 解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示 11P4 60CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 答案 3mol 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 解析 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 4 2014 高考上海卷 28 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應(yīng) 在酸性條件下 H2S和KMnO4反應(yīng)生成了S MnSO4 K2SO4和H2O 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 集訓(xùn)二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 答案 1313H2 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 集訓(xùn)二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算的方法1 常見的配平方法 化合價(jià)升降相等 1 補(bǔ)加法 適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng) 2 倒配法 適用于氧化劑和還原劑是一種物質(zhì)的反應(yīng) 3 電荷守恒法 適用于離子方程式配平 2 電子守恒法計(jì)算的三步驟 1 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià) n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià) 考點(diǎn)二靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 集訓(xùn)二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用 離子方程式正誤判斷要抓住四個(gè) 兩 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一定性類離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一定性類離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一定性類離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二與 量 有關(guān)的離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二與 量 有關(guān)的離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二與 量 有關(guān)的離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二與 量 有關(guān)的離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 1 常規(guī) 陷阱 設(shè)置 1 原理錯(cuò)誤 2 拆寫錯(cuò)誤 3 配平錯(cuò)誤 4 符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二與 量 有關(guān)的離子方程式 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)三離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一離子共存的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一離子共存的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一離子共存的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 解析 答案 C 判斷離子共存的 五大注意 1 注意判斷離子共存的情況 能 不能 一定 可能 一定不能 2 注意題干中提示的溶液酸堿性 酸性溶液應(yīng)考慮H 的存在 堿性溶液應(yīng)考慮OH 的存在 3 注意題干中提示的溶液顏色 溶液無色時(shí) 有色離子不能存在 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一離子共存的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 4 注意題干中提示的水的電離程度 當(dāng)由水電離出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1時(shí) 水的電離受到抑制 溶液可能為酸性溶液或堿性溶液 當(dāng)由水電離出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1時(shí) 水的電離受到促進(jìn) 溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液 5 注意正確理解 透明溶液 不能認(rèn)為 有色 就不透明 如NaCl溶液 KOH溶液為無色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一離子共存的判斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二離子的推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 解析 答案 B 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二離子的推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 下列結(jié)論正確的是 A 肯定含有的離子是 B 肯定沒有的離子是 C 不能確定的離子是 D 不能確定的離子是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二離子的推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷 解析 答案 A 堅(jiān)持 四項(xiàng) 基本原則 突破離子推斷問題1 肯定性原則 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子 2 互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時(shí) 結(jié)合離子共存規(guī)律 否定一些離子的存在 3 進(jìn)出性原則 注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾 4 電中性原則 溶液中既要有陽離子 也要有陰離子 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二離子的推斷 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 考點(diǎn)四離子共存與離子推斷