2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專(zhuān)練 專(zhuān)題1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）.doc

《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專(zhuān)練 專(zhuān)題1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專(zhuān)練 專(zhuān)題1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( )250 mL容量瓶 托盤(pán)天平 燒瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 試管 藥匙A BC D全部【解析】由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。【答案】A2在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是( )A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)40 gmol11 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)80 gmol11 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)22.4 Lmol11 molL1?！敬鸢浮緾4下列敘述正確的是( )A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B將1體積c molL1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1硫酸C將25 g無(wú)水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液【答案】B5欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是( )將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D【解析】100 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。【答案】A6下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1通常需要用容量瓶等儀器)C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。【答案】C7用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A首先稱(chēng)取NaOH固體8.8 gB定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響【答案】D8下列有關(guān)操作或判斷正確的是( )A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【解析】定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤(pán)天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱(chēng)取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確?！敬鸢浮緿9下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( )用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A B C D【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；所以選A?！敬鸢浮緼10用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( )A62.5 g 437.5 g B71.4 g 428.6 gC437.5 g 62.5 g D428.6 g 71.4 g 【答案】A11下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1【解析】A項(xiàng)，c18.4 molL1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1?！敬鸢浮緾12下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液【答案】D13下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是( )A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)40 gmol11 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)80 gmol11 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)22.4 Lmol11 molL1。14用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )【答案】B【解析】托盤(pán)天平的左盤(pán)應(yīng)放物體，右盤(pán)應(yīng)放砝碼，A錯(cuò)誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤；B正確。15實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是( )A暴露在空氣中稱(chēng)量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分【答案】D16實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是( )A實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B將稱(chēng)量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解C定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線【答案】C【解析】A項(xiàng)缺少膠頭滴管，錯(cuò)誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯(cuò)誤；俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。17由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為( )A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1【答案】C18在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位gm3或gL1?，F(xiàn)有一種20 時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm3，質(zhì)量體積濃度為200 gL1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是( )A該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL1C在20 時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 gD在20 時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。19如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( )A1處 B2處 C3處 D4處【答案】C20傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱(chēng)為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 molL1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050 gmL1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為( )A100 g B200 g C300 g D400 g【答案】D【解析】設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g，據(jù)w0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500x)g3%500 g0.054，解得x400。21實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于沒(méi)有規(guī)格為480 mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。22將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。故本題選A。23實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8 gB需要CuSO45H2O晶體12.0 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 gD需要CuSO4固體7.7 g(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)稱(chēng)量所用砝碼生銹，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【答案】(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 (8)偏低24人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱(chēng))_。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_(kāi)mg/cm3?！敬鸢浮?1) (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.225已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī) 格】 1000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密 度】 1.19 gcm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)molL1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。需用濃硫酸的體積為_(kāi) mL。【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250 (4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1；2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：4.6 mol，解得V250。26奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨轉(zhuǎn)化成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，使氨轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。試回答下列問(wèn)題：(1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_(填字母)。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線D移液時(shí)，有少量液體濺出(2)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。已知滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3【答案】(1)B (2)10.73%