2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題1.2 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（含解析）.doc

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物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1．用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( ) ①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 【解析】由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 【答案】A 2．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 【答案】C 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1的是( ) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 【解析】A項，c(NaOH)＝40 gmol－1＝1 molL－1；B項，c(H2SO4)＝80 gmol－1＝1 molL－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項，c(HCl)＝22.4 Lmol－1＝1 molL－1。 【答案】C 4．下列敘述正確的是( ) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL－1NaCl溶液 B．將1體積c molL－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL－1硫酸 C．將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL－1 D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 【答案】B 5．欲配制100 mL 1.0 molL－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是( ) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 【解析】100 mL應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。 【答案】A 6．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( ) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1通常需要用容量瓶等儀器) C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【解析】A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。 【答案】C 7．用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是( ) A．首先稱取NaOH固體8.8 g B．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 【答案】D 8．下列有關操作或判斷正確的是( ) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高 【解析】定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。 【答案】D 9．下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( ) ①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【解析】①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。 【答案】A 10．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( ) A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g 【答案】A 11．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( ) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B．1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL－1 【解析】A項，c＝ ＝18.4 molL－1；B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200 mL4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，x＝50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL－1。 【答案】C 12．下列實驗操作正確的是( ) A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1，需要水100 g C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻 D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液 【答案】D 13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1的是( ) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A項，c(NaOH)＝40 gmol－1＝1 molL－1；B項，c(H2SO4)＝80 gmol－1＝1 molL－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項，c(HCl)＝22.4 Lmol－1＝1 molL－1。 14．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( ) 【答案】B 【解析】托盤天平的左盤應放物體，右盤應放砝碼，A錯誤；將溶液轉移到容量瓶中時，應用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，D錯誤；B正確。 15．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是( ) A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時間太長 B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C．定容時俯視刻度線 D．洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分 【答案】D 16．實驗室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是( ) A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C 【解析】A項缺少膠頭滴管，錯誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯誤；俯視刻度會造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項操作會使所配制溶液濃度偏低，錯誤。 17．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 molL－1，c(Al3＋)＝0.4 molL－1，c(SO)＝0.8 molL－1，則c(K＋)為( ) A．0.15 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.3 molL－1 D．0.4 molL－1 【答案】C 18．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位gm－3或gL－1。現(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 gL－1，則對此溶液的說法不正確的是( ) A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7% B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL－1 C．在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g D．在20 ℃時把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 【答案】D 【解析】根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL1.2 gcm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g＝128 g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。 19．如圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有( ) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 【答案】C 20．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 molL－1的優(yōu)級醋(密度為1.050 gmL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為( ) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 【答案】D 【解析】設撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g，據(jù)w＝＝＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g3%＝500 g0.054，解得x＝400。 21．實驗室里需要使用480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是( ) 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】實驗室里需要使用480 mL 0.10 molL－1的CuSO4溶液，由于沒有規(guī)格為480 mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 22．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【答案】A 【解析】Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結合化學方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。故本題選A。 23．實驗室需要配制0.1 molL－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算，應選擇下列________。 A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO45H2O晶體12.0 g C．需要CuSO45H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g (3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。 (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 gmol－10.05 mol＝12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。 【答案】(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉移到容量瓶 (8)偏低 24．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。 (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。 (5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 【答案】(1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 25．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī) 格】 1000 mL 【質(zhì)量分數(shù)】 25% 【密 度】 1.19 gcm－3 (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL－1。 (2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________molL－1。 (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 molL－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 (4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 molL－1；②2000 mL 2.3 molL－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL－1＝4.6 mol，設需要98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：＝4.6 mol，解得V＝250。 26．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準確稱取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨轉化成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，使氨轉變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標準鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。 試回答下列問題： (1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。 A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線 C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 molL－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 已知滴定過程中涉及的反應方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 【答案】(1)B (2)10.73%