（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（六）.doc

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仿真模擬卷(六) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108　I 127　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質屬于純凈物的是(　　) A.液氨 B.汽油 C.漂白粉 D.水玻璃 2.下列儀器中,使用時不能加熱的是(　　) 3.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是(　　) A.C2H5OH B.NaCl C.SO3 D.漂白粉 4.下列反應中既不屬于四大基本反應,又不屬于氧化還原反應的是(　　) A.3O22O3 B.NaH+H2ONaOH+H2↑ C.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O D.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 5.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOK B.HClO3 C.NH4Al(SO4)2 D.NaHSO4 6.下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是(　　) A.石油的分餾 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干餾 7.下列有關化學用語表示正確的是(　　) A.氯乙烯的結構簡式:H2CCHCl B.過氧化氫的電子式:HOOH C.蔗糖的分子式:C12H24O12 D.二氧化硅的分子式:SiO2 8.下列有關濃硫酸的說法正確的是(　　) A.濃硫酸是常見的干燥劑,但不能用來干燥SO2和Cl2 B.濃硫酸與蔗糖的反應,體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性 C.將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍色,銅片上有許多氣泡冒出 D.常溫下測定濃硫酸與稀硫酸的導電能力,導電能力強的是濃硫酸 9.下列說法不正確的是(　　) A.發(fā)展太陽能發(fā)電,利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 B.光合作用是光能轉化為化學能的有效途徑 C.煤屬于生物質能,沼氣屬于可再生能源 D.氫能是重要的清潔能源,在藍藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫是目前科學家研究的新方法之一 10.下列說法不正確的是(　　) A.用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時,一定要先用蒸餾水濕潤 B.燒瓶、燒杯、錐形瓶在酒精燈上加熱時,都需要墊石棉網,以防儀器炸裂 C.焰色反應時,透過藍色鈷玻璃,觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢物是鉀鹽 D.皂化反應中,用玻璃棒蘸反應液滴入熱水中,若無油滴浮在液面上說明油脂水解完全 11.下列說法不正確的是(　　) A.H2O、D2O、T2O混合之后所得的液體為純凈物 B.分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構體,其沸點各不相同 C.類似臭氧結構的N3分子與N2互為同素異形體 D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互為同系物 12.在一定條件下,可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)　ΔH=-a kJmol-1,下列說法一定正確的是(　　) A.當反應消耗1 mol Y時,反應放出a kJ的熱量 B.當反應達到平衡時,X、Y、Z三者的物質的量之比為2∶1∶2 C.當反應達到平衡時,壓縮體積,X的正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動 D.恒溫恒容,反應達到平衡后,加入1 mol Y,平衡向正反應方向移動 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+2Fe2+ B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-BaSO4↓ C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) Y Z M W A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z;沸點:X2Z>YX3 C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D.YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構 15.下列說法不正確的是(　　) A.甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應 B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上 C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名稱是2,3-二甲基戊烷 D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應 16.下列說法正確的是(　　) A.油脂在人體內發(fā)生水解反應的產物之一是甘油 B.氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的熱量,熱化學方程式為 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+241.8 kJmol-1 C.取少量含稀硫酸的淀粉水解液于試管中,加入過量的NaOH溶液,再滴加少量碘水以檢驗淀粉是否完全水解 D.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚 17.隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車已成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是(　　) A.該電池的優(yōu)點是不產生污染氣體,且液體燃料便于攜帶 B.電池內部使用的是陰離子交換膜,OH-經交換膜移向負極 C.該燃料電池的電極材料選用多孔納米碳材料,可以增大接觸面積,增加吸附量 D.該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O 18.為證明NH3H2O是弱電解質,下列方法不正確的是(　　) A.在0.1 molL-1氨水中滴加幾滴酚酞,再加熱,觀察紅色是否變深 B.測定0.1 molL-1氨水的pH C.測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性 D.比較濃度均為0.1 molL-1的氨水與NaOH溶液的導電能力 19.最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程,反應過程的示意圖如下: 下列說法正確的是(　　) A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.等物質的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 20.下列說法正確的是(　　) A.NaCl和HCl溶于水均需克服離子鍵 B.干冰和碘的升華破壞相同的化學鍵 C.CaCl2和NaOH中,都存在離子鍵和共價鍵 D.石英、金剛石晶體都屬于原子晶體 21.一定條件下,反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2分鐘,B的濃度減少了0.6 molL-1,下列分析正確的是(　　) A.用A表示的反應速率是0.2 molL-1min-1 B.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1 C.升高溫度,v(B)、v(C)均增大 D.增加A的量,能使化學反應速率加快 22.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.12 g金剛石含有的C—C鍵數目為2NA,6.0 g二氧化硅含有的Si—O鍵數目為0.4NA B.1 mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3,消耗的氧氣分子數為3NA C.常溫常壓下,2.24 L CO2和N2O混合物中所含有的原子數目為0.3NA D.4.6 g金屬鈉與500 mL 0.2 molL-1的稀鹽酸充分反應,轉移的電子數為0.1NA 23.25 ℃時,向20 mL稀硫酸中滴0.1 molL-1氨水,溶液中水電離出的c(H+)隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析不正確的是(　　) A.V=20 B.d點溶液中存在:c(NH4+)=2c(SO42-) C.b、d兩點溶液中的c(NH4+)相等 D.c點溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 24.以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如下: 硫化銅精礦溶液沉淀氯化亞銅 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①,焙燒時可能會產生有毒氣體,要注意尾氣吸收 B.步驟②,浸出液顯藍色 C.步驟③,主要反應為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 D.步驟④,氯化亞銅難溶于鹽酸、乙醇,易溶于水 25.常溫下,pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現取100 mL該溶液進行如下實驗: 根據實驗結果,下列說法正確的是(　　) A.溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度一定相等 B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種 D.該溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)以乙烯為原料生產部分化工產品的反應流程如下(部分反應條件已略去): 請回答下列問題: (1)乙烯與水反應生成A的反應類型為　　　　　　　,C所含官能團的名稱為　　　　　。 (2)寫出C+EF的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列說法不正確的是　　　。 A.有機物A也可由淀粉發(fā)酵制得,能與水以任意比互溶 B.有機物B在一定條件下可以被氫氣還原為A C.可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別有機物B與C D.有機物E與A性質相似,互為同系物 27.(6分)某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)X的組成元素為C、O和　　　　(用元素符號表示),寫出氣體甲的電子式: 　。 (2)在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為　。 28.(4分)某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如右圖所示。請回答: (1)裝置A中分液漏斗內的物質是　　　　　; (2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗過程中通入足量的SO2,請設計一個實驗方案,驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產物(H+無需檢驗):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板?，F將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入500 mL某濃度FeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00 mL,向其中滴入2.00 molL-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題(忽略反應前后溶液體積的變化): (1)原FeCl3溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　。 (2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質量至少應當大于　　　　　　　　　　。 30.【加試題】(10分) (1)0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式　。 (2)一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化劑作用下充分反應。右圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度變化的平衡曲線?；卮鹣铝袉栴}: ①該反應的反應熱ΔH　　　(填“>”或“<”)0,壓強的相對大小p1　　　(填“>”或“<”)p2。 ②壓強為p2,溫度為300 ℃時,該反應的化學平衡常數K=　　　　。 (3)在一個體積為1 L的真空容器中加入0.6 mol CaCO3,發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖所示。 下列有關說法正確的是　　　　。 A.如果該反應的平衡常數K值變大,平衡一定向正反應方向移動 B.對于可逆反應,若正反應自發(fā)進行,則逆反應必不自發(fā)進行 C.在T5℃下,壓縮容器的體積為0.5 L,則達到平衡后c(CO2)>0.4 molL-1 D.在T5℃下,容器內壓強不變或者氣體的密度不變均表明已經達到平衡狀態(tài) 31.【加試題】(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用下列反應制取肉桂酸。 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃,g/100g水) 0.3 遇熱水水解 0.04 互溶 沸點(℃) 179.6 138.6 300 118 相對分子質量 106 102 148 60 填空: Ⅰ.合成:反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170 ℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài)。 (1)空氣冷凝管的作用是　　　　。 (2)加熱要控制呈微沸狀態(tài),若劇烈沸騰,會導致肉桂酸產率降低,可能的原因是 　。 (3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是 　。 Ⅱ.粗品精制:將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作: 混合物肉桂酸晶體 (4)加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸,主要目的是　。 (5)操作Ⅰ是　; 若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質,欲提高純度可以進行的操作是　　　　(均填操作名稱)。 (6)若最后得到純凈的肉桂酸5.0 g,則該反應中的產率是　　　　(保留兩位有效數字)。 32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成飲料、香水的增香劑香豆素。 已知: ① ② ③RXRCOOH 請回答: (1)C→D的反應類型是　　　　　　　　。 (2)下列說法不正確的是　　　。 A.化合物A的官能團是羧基 B.化合物B的水溶液顯堿性 C.化合物D能發(fā)生銀鏡反應 D.香豆素的分子式是C9H8O2 (3)寫出E→F反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)設計以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)G為C的同分異構體,并符合下列條件。寫出G的結構簡式:　　　　　　　　　　　。 ①分子內除含有苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;②1 mol G最多能與2 mol NaOH反應。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(六) 1.A　2.C　3.C　4.A　5.C　6.A　7.A　 8.B　濃硫酸具有強氧化性,但不能氧化SO2和Cl2,因而可以用濃硫酸干燥SO2和Cl2,A不正確;濃硫酸與蔗糖反應時,首先脫水炭化,然后C與濃硫酸繼續(xù)反應,濃硫酸把C氧化為CO2,同時還生成水和有刺激性氣味的還原產物SO2,整個過程濃硫酸體現出脫水性和強氧化性,B正確;常溫下銅片與濃硫酸不反應,沒有明顯現象,C不正確;濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在,而稀硫酸中硫酸分子完全電離,離子濃度相對較大,所以稀硫酸導電性強,D不正確。 9.C　10.C　11.D　 12.A　根據熱化學方程式,可知當反應消耗1molY時,反應放出akJ的熱量,故A正確;當反應達到平衡時,X、Y、Z的濃度不變,三者的物質的量之比不一定為2∶1∶2,故B錯誤;當反應達到平衡時,壓縮體積,壓強增大,平衡不移動,X的正、逆反應速率都增大,故C錯誤;Y為固體,恒溫恒容,反應達到平衡后,加入1molY,Y的濃度不變,平衡不移動,故D錯誤。 13.C　A項錯誤,電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+3Fe2+;B項反應和事實不符,應為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項正確;D項反應和事實不符,碳酸氫鈣少量,應該完全反應,即2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。 14.C　X原子的質子數等于電子層數,可知X是H;若M的核外電子數為a,則10+a-3=2a,a=7,所以M是F,W是Si,Z是O,Y是N。A項,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑Si>N>O>F>H;B項,F的非金屬性強于O,HF的熱穩(wěn)定性強于H2O,常溫下,H2O為液體,NH3為氣體,沸點H2O>NH3;C項,由H、N、O組成的化合物如NH4NO3含有離子鍵;D項,NF3和SiF4分子中,每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構。 15.D　16.A　 17.D　該燃料電池中,聯氨和空氣中的氧氣反應生成氮氣和水,不會造成大氣污染,且液體燃料相比氣體燃料便于攜帶,A正確;正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-,OH-移向負極,所以離子交換膜應選取陰離子交換膜,B正確;因為電池中兩電極上均有氣體參與反應,所以選用多孔導電材料,可以提高氣體反應物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,C正確;通入N2H4的電極為負極,負極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應,考慮到電解質溶液為強堿溶液,則負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,D不正確。 18.A　 19.C　由圖像可知反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,故A錯誤;由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故B錯誤;CO與O反應比CO與O2反應少拆開一個氧氧鍵,放出的熱量多,故C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程,而不是與氧氣反應的過程,故D錯誤。 20.D　A項,氯化鈉溶于水克服離子鍵,氯化氫溶于水克服共價鍵;B項,干冰和碘升華破壞的是分子間作用力,不是化學鍵;C項,氯化鈣中只存在離子鍵,不存在共價鍵;D項,石英、金剛石晶體都屬于原子晶體。 21.C　 22.A　12g金剛石中含有1mol碳原子,在金剛石中,每個碳原子與周圍的4個碳原子相連,因此每個碳原子形成2個C—C鍵,C—C鍵數為2NA,6.0g二氧化硅中有0.1mol硅原子,每個硅原子形成4個Si—O鍵,含有的Si—O鍵數為0.4NA,故A正確;硫在空氣中完全燃燒生成SO2,故B錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4Lmol-1,2.24LCO2和N2O的物質的量不是0.1mol,故C錯誤;4.6g金屬鈉的物質的量為0.2mol,與500mL0.2molL-1的稀鹽酸充分反應,剩余的鈉會與水繼續(xù)反應,轉移電子數為0.2NA,故D錯誤。 23.C　當滴入的氨水體積為0時,水電離出的氫離子濃度為10-13molL-1,所以溶液中氫離子的濃度為0.1molL-1,硫酸的濃度為0.05molL-1。A項,當氨水的體積為20mL時,稀硫酸和氨水恰好完全反應,水的電離程度最大,所以根據氨水的濃度、硫酸的體積和濃度可知氨水的體積為20mL;B項,d點中水電離出來的氫離子為10-7molL-1,所以水電離出的氫氧根濃度也是10-7molL-1,溶液呈中性,根據電荷守恒,c(NH4+)=2c(SO42-);C項,因為c點時,氨水和硫酸恰好完全反應,所以b點時,溶液呈酸性,根據電荷守恒,b點銨根離子濃度與d點的銨根離子濃度不同;D項,c點時,溶質為硫酸銨,溶液呈酸性,D正確。 24.D　焙燒時,硫化銅精礦中的硫元素可轉化為有毒氣體SO2,所以要注意尾氣吸收,故A正確;焙燒時,CuS轉化為CuO,CuO與硫酸反應可得CuSO4溶液,故浸出液顯藍色,B正確;步驟④,用鹽酸、乙醇洗滌沉淀得氯化亞銅,則步驟③的反應中必然有CuCl生成,由于Cu元素的化合價降低,則Na2SO3中硫元素的化合價必升高,步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4,故C正確;氯化亞銅既然難溶于鹽酸,當然也難溶于鹽酸中的水,故D不正確。 25.A　pH=1的溶液中存在大量氫離子,一定不存在碳酸根;通入氯氣得到紫色溶液,原溶液中含有碘離子,鐵離子能夠氧化碘離子,則一定不存在三價鐵離子,紫色固體為2.54g,所以碘離子的物質的量為0.02mol;水層中加入足量氫氧化鈉溶液得到固體,該固體為氫氧化亞鐵,灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵,所以亞鐵離子的物質的量為0.02mol。因為氫離子、亞鐵離子所帶的正電荷大于碘離子所帶的負電荷,所以一定存在氯離子,不一定存在鈉離子,氯離子至少為0.03mol,這樣溶液才能電荷守恒。 26.答案(1)加成反應　羧基　(2)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O　(3)D 27.答案(1)Ca、Fe (2)FeCa(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑ 解析溶液1連續(xù)通入氣體甲會產生沉淀之后又溶解,可以推測氣體甲為二氧化碳,溶液1中含有鈣離子。根據固體2的變化,可以推測固體2中含有亞鐵離子。所以X中含有碳元素、氧元素、鐵元素、鈣元素。再根據加熱分解生成二氧化碳,可以認為X是碳酸鹽,再據此推算出X的化學式。 28.答案(1)濃硫酸 (2)沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或導管發(fā)生堵塞),導致無法與外界大氣連通 (3)取少量反應后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現象,加入足量H2O2或氯水,溶液變血紅色,則產物有Fe2+生成;另取少量反應后的溶液,滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則有SO42-生成 29.答案(1)2.00 molL-1　(2)28.0 g 解析(1)從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00molL-1AgNO3溶液60.00mL,溶液中的Cl-恰好完全沉淀,則20mL溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=2.00molL-10.060L=0.12mol,所以原500mL溶液中n(Cl-)=0.12mol500mL20mL=3.00mol,n(FeCl3)=1.00mol,c(FeCl3)=1.00mol0.5L=2.00molL-1; (2)銅箔先和FeCl3反應,生成銅離子,加入過量的鐵粉之后,銅又被置換出來,也就是說溶液中最后只有FeCl2。根據Cl-守恒可知,n(Cl-)=n(FeCl2)2=3.00mol,n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物質的量為n(Fe)=n(FeCl2)-n(FeCl3)=1.50mol-1.00mol=0.50mol,質量為28.0g。 30.答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640 kJmol-1　(2)<　>　48　(3)AD 解析(1)知道反應物和產物,根據物料守恒和得失電子守恒就可寫出化學方程式,然后再改寫為熱化學方程式。 (2)溫度越高,平衡混合物中甲醇的體積分數越小,說明正反應是一個放熱反應。該反應是一個氣體體積減小的反應,壓強增大,平衡正向移動,甲醇的體積分數就越大,所以p1大于p2。壓強為p2,溫度為300℃時,甲醇的體積分數為50%,可以假設甲醇為amol,再根據三段式,利用50%這個關系即可算出甲醇、氫氣、一氧化碳的物質的量濃度,則可得到平衡常數。 (3)溫度升高,二氧化碳的濃度增大,說明該反應是吸熱反應。平衡常數增大,則產物增多,平衡正向移動,A正確?？赡娣磻峭瑫r進行的,且平衡的狀態(tài)未知,所以B錯誤。壓縮體積,平衡正向移動,二氧化碳的濃度大于0.2molL-1且小于0.4molL-1,C錯誤。D項,正確,因為該反應是一個氣體體積變化的反應。 31.答案(1)冷凝回流 (2)乙酸酐蒸出,反應物減少,平衡左移 (3)乙酸酐遇熱水水解 (4)將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,溶解于水 (5)冷卻結晶　重結晶 (6)75% 32.答案(1)取代反應　(2)AD (3) (4) (5) 解析A與氫氧化鈉溶液反應生成B,根據B的分子式可知A是苯酚,B是苯酚鈉。根據已知信息1和香豆素的結構簡式可知C的結構簡式為。根據已知信息2可知F的結構簡式為,所以E的結構簡式為,根據已知信息3可知D的結構簡式為。 (1)根據以上分析可知C→D的反應類型是取代反應。(2)化合物A的官能團是酚羥基,A錯誤;化合物B是苯酚鈉,水溶液顯堿性,B正確;化合物D分子中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,C正確;香豆素的分子式是C9H6O2,D錯誤,答案選AD。(3)根據以上分析可知E→F反應的化學方程式為。(4)根據已知信息結合逆推法可知以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線為。(5)①分子內除含有苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;②1molG最多能與2molNaOH反應,說明是甲酸形成的酯基,因此結構簡式為。