（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（六）.doc

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仿真模擬卷(六) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108　I 127　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A.液氨 B.汽油 C.漂白粉 D.水玻璃 2.下列儀器中,使用時不能加熱的是(　　) 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A.C2H5OH B.NaCl C.SO3 D.漂白粉 4.下列反應(yīng)中既不屬于四大基本反應(yīng),又不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.3O22O3 B.NaH+H2ONaOH+H2↑ C.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O D.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOK B.HClO3 C.NH4Al(SO4)2 D.NaHSO4 6.下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是(　　) A.石油的分餾 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干餾 7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:H2CCHCl B.過氧化氫的電子式:HOOH C.蔗糖的分子式:C12H24O12 D.二氧化硅的分子式:SiO2 8.下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是(　　) A.濃硫酸是常見的干燥劑,但不能用來干燥SO2和Cl2 B.濃硫酸與蔗糖的反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性 C.將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍(lán)色,銅片上有許多氣泡冒出 D.常溫下測定濃硫酸與稀硫酸的導(dǎo)電能力,導(dǎo)電能力強的是濃硫酸 9.下列說法不正確的是(　　) A.發(fā)展太陽能發(fā)電,利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 B.光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑 C.煤屬于生物質(zhì)能,沼氣屬于可再生能源 D.氫能是重要的清潔能源,在藍(lán)藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一 10.下列說法不正確的是(　　) A.用pH試紙檢驗?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時,一定要先用蒸餾水濕潤 B.燒瓶、燒杯、錐形瓶在酒精燈上加熱時,都需要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂 C.焰色反應(yīng)時,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢物是鉀鹽 D.皂化反應(yīng)中,用玻璃棒蘸反應(yīng)液滴入熱水中,若無油滴浮在液面上說明油脂水解完全 11.下列說法不正確的是(　　) A.H2O、D2O、T2O混合之后所得的液體為純凈物 B.分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構(gòu)體,其沸點各不相同 C.類似臭氧結(jié)構(gòu)的N3分子與N2互為同素異形體 D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互為同系物 12.在一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)　ΔH=-a kJmol-1,下列說法一定正確的是(　　) A.當(dāng)反應(yīng)消耗1 mol Y時,反應(yīng)放出a kJ的熱量 B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,X、Y、Z三者的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,壓縮體積,X的正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入1 mol Y,平衡向正反應(yīng)方向移動 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+2Fe2+ B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓ C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) Y Z M W A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z;沸點:X2Z>YX3 C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D.YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) 15.下列說法不正確的是(　　) A.甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上 C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名稱是2,3-二甲基戊烷 D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng) 16.下列說法正確的是(　　) A.油脂在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是甘油 B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+241.8 kJmol-1 C.取少量含稀硫酸的淀粉水解液于試管中,加入過量的NaOH溶液,再滴加少量碘水以檢驗淀粉是否完全水解 D.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚 17.隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車已成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A.該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶 B.電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極 C.該燃料電池的電極材料選用多孔納米碳材料,可以增大接觸面積,增加吸附量 D.該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O 18.為證明NH3H2O是弱電解質(zhì),下列方法不正確的是(　　) A.在0.1 molL-1氨水中滴加幾滴酚酞,再加熱,觀察紅色是否變深 B.測定0.1 molL-1氨水的pH C.測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性 D.比較濃度均為0.1 molL-1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力 19.最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程,反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是(　　) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.等物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 20.下列說法正確的是(　　) A.NaCl和HCl溶于水均需克服離子鍵 B.干冰和碘的升華破壞相同的化學(xué)鍵 C.CaCl2和NaOH中,都存在離子鍵和共價鍵 D.石英、金剛石晶體都屬于原子晶體 21.一定條件下,反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2分鐘,B的濃度減少了0.6 molL-1,下列分析正確的是(　　) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.2 molL-1min-1 B.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1 C.升高溫度,v(B)、v(C)均增大 D.增加A的量,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快 22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.12 g金剛石含有的C—C鍵數(shù)目為2NA,6.0 g二氧化硅含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NA B.1 mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3,消耗的氧氣分子數(shù)為3NA C.常溫常壓下,2.24 L CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)目為0.3NA D.4.6 g金屬鈉與500 mL 0.2 molL-1的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 23.25 ℃時,向20 mL稀硫酸中滴0.1 molL-1氨水,溶液中水電離出的c(H+)隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析不正確的是(　　) A.V=20 B.d點溶液中存在:c(NH4+)=2c(SO42-) C.b、d兩點溶液中的c(NH4+)相等 D.c點溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 24.以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如下: 硫化銅精礦溶液沉淀氯化亞銅 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①,焙燒時可能會產(chǎn)生有毒氣體,要注意尾氣吸收 B.步驟②,浸出液顯藍(lán)色 C.步驟③,主要反應(yīng)為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 D.步驟④,氯化亞銅難溶于鹽酸、乙醇,易溶于水 25.常溫下,pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗: 根據(jù)實驗結(jié)果,下列說法正確的是(　　) A.溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種 D.該溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去): 請回答下列問題: (1)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為　　　　　　　,C所含官能團(tuán)的名稱為　　　　　。 (2)寫出C+EF的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列說法不正確的是　　　。 A.有機物A也可由淀粉發(fā)酵制得,能與水以任意比互溶 B.有機物B在一定條件下可以被氫氣還原為A C.可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別有機物B與C D.有機物E與A性質(zhì)相似,互為同系物 27.(6分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)X的組成元素為C、O和　　　　(用元素符號表示),寫出氣體甲的電子式: 　。 (2)在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為　。 28.(4分)某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如右圖所示。請回答: (1)裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是　　　　　; (2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗過程中通入足量的SO2,請設(shè)計一個實驗方案,驗證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物(H+無需檢驗):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入500 mL某濃度FeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00 mL,向其中滴入2.00 molL-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關(guān)問題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化): (1)原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　。 (2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于　　　　　　　　　　。 30.【加試題】(10分) (1)0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 (2)一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。右圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度變化的平衡曲線?；卮鹣铝袉栴}: ①該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH　　　(填“>”或“<”)0,壓強的相對大小p1　　　(填“>”或“<”)p2。 ②壓強為p2,溫度為300 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　。 (3)在一個體積為1 L的真空容器中加入0.6 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是　　　　。 A.如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,平衡一定向正反應(yīng)方向移動 B.對于可逆反應(yīng),若正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則逆反應(yīng)必不自發(fā)進(jìn)行 C.在T5℃下,壓縮容器的體積為0.5 L,則達(dá)到平衡后c(CO2)>0.4 molL-1 D.在T5℃下,容器內(nèi)壓強不變或者氣體的密度不變均表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 31.【加試題】(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸。 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃,g/100g水) 0.3 遇熱水水解 0.04 互溶 沸點(℃) 179.6 138.6 300 118 相對分子質(zhì)量 106 102 148 60 填空: Ⅰ.合成:反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170 ℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài)。 (1)空氣冷凝管的作用是　　　　。 (2)加熱要控制呈微沸狀態(tài),若劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是 　。 (3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是 　。 Ⅱ.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作: 混合物肉桂酸晶體 (4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是　。 (5)操作Ⅰ是　; 若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是　　　　(均填操作名稱)。 (6)若最后得到純凈的肉桂酸5.0 g,則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。 32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成飲料、香水的增香劑香豆素。 已知: ① ② ③RXRCOOH 請回答: (1)C→D的反應(yīng)類型是　　　　　　　　。 (2)下列說法不正確的是　　　。 A.化合物A的官能團(tuán)是羧基 B.化合物B的水溶液顯堿性 C.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.香豆素的分子式是C9H8O2 (3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)設(shè)計以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)G為C的同分異構(gòu)體,并符合下列條件。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　　　　　　。 ①分子內(nèi)除含有苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1 mol G最多能與2 mol NaOH反應(yīng)。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(六) 1.A　2.C　3.C　4.A　5.C　6.A　7.A　 8.B　濃硫酸具有強氧化性,但不能氧化SO2和Cl2,因而可以用濃硫酸干燥SO2和Cl2,A不正確;濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時,首先脫水炭化,然后C與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng),濃硫酸把C氧化為CO2,同時還生成水和有刺激性氣味的還原產(chǎn)物SO2,整個過程濃硫酸體現(xiàn)出脫水性和強氧化性,B正確;常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,C不正確;濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在,而稀硫酸中硫酸分子完全電離,離子濃度相對較大,所以稀硫酸導(dǎo)電性強,D不正確。 9.C　10.C　11.D　 12.A　根據(jù)熱化學(xué)方程式,可知當(dāng)反應(yīng)消耗1molY時,反應(yīng)放出akJ的熱量,故A正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度不變,三者的物質(zhì)的量之比不一定為2∶1∶2,故B錯誤;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,壓縮體積,壓強增大,平衡不移動,X的正、逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;Y為固體,恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入1molY,Y的濃度不變,平衡不移動,故D錯誤。 13.C　A項錯誤,電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;B項反應(yīng)和事實不符,應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項正確;D項反應(yīng)和事實不符,碳酸氫鈣少量,應(yīng)該完全反應(yīng),即2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。 14.C　X原子的質(zhì)子數(shù)等于電子層數(shù),可知X是H;若M的核外電子數(shù)為a,則10+a-3=2a,a=7,所以M是F,W是Si,Z是O,Y是N。A項,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑Si>N>O>F>H;B項,F的非金屬性強于O,HF的熱穩(wěn)定性強于H2O,常溫下,H2O為液體,NH3為氣體,沸點H2O>NH3;C項,由H、N、O組成的化合物如NH4NO3含有離子鍵;D項,NF3和SiF4分子中,每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 15.D　16.A　 17.D　該燃料電池中,聯(lián)氨和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氮氣和水,不會造成大氣污染,且液體燃料相比氣體燃料便于攜帶,A正確;正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,OH-移向負(fù)極,所以離子交換膜應(yīng)選取陰離子交換膜,B正確;因為電池中兩電極上均有氣體參與反應(yīng),所以選用多孔導(dǎo)電材料,可以提高氣體反應(yīng)物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,C正確;通入N2H4的電極為負(fù)極,負(fù)極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),考慮到電解質(zhì)溶液為強堿溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,D不正確。 18.A　 19.C　由圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),故A錯誤;由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故B錯誤;CO與O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)少拆開一個氧氧鍵,放出的熱量多,故C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng)的過程,故D錯誤。 20.D　A項,氯化鈉溶于水克服離子鍵,氯化氫溶于水克服共價鍵;B項,干冰和碘升華破壞的是分子間作用力,不是化學(xué)鍵;C項,氯化鈣中只存在離子鍵,不存在共價鍵;D項,石英、金剛石晶體都屬于原子晶體。 21.C　 22.A　12g金剛石中含有1mol碳原子,在金剛石中,每個碳原子與周圍的4個碳原子相連,因此每個碳原子形成2個C—C鍵,C—C鍵數(shù)為2NA,6.0g二氧化硅中有0.1mol硅原子,每個硅原子形成4個Si—O鍵,含有的Si—O鍵數(shù)為0.4NA,故A正確;硫在空氣中完全燃燒生成SO2,故B錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4Lmol-1,2.24LCO2和N2O的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯誤;4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,與500mL0.2molL-1的稀鹽酸充分反應(yīng),剩余的鈉會與水繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤。 23.C　當(dāng)?shù)稳氲陌彼w積為0時,水電離出的氫離子濃度為10-13molL-1,所以溶液中氫離子的濃度為0.1molL-1,硫酸的濃度為0.05molL-1。A項,當(dāng)氨水的體積為20mL時,稀硫酸和氨水恰好完全反應(yīng),水的電離程度最大,所以根據(jù)氨水的濃度、硫酸的體積和濃度可知氨水的體積為20mL;B項,d點中水電離出來的氫離子為10-7molL-1,所以水電離出的氫氧根濃度也是10-7molL-1,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=2c(SO42-);C項,因為c點時,氨水和硫酸恰好完全反應(yīng),所以b點時,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒,b點銨根離子濃度與d點的銨根離子濃度不同;D項,c點時,溶質(zhì)為硫酸銨,溶液呈酸性,D正確。 24.D　焙燒時,硫化銅精礦中的硫元素可轉(zhuǎn)化為有毒氣體SO2,所以要注意尾氣吸收,故A正確;焙燒時,CuS轉(zhuǎn)化為CuO,CuO與硫酸反應(yīng)可得CuSO4溶液,故浸出液顯藍(lán)色,B正確;步驟④,用鹽酸、乙醇洗滌沉淀得氯化亞銅,則步驟③的反應(yīng)中必然有CuCl生成,由于Cu元素的化合價降低,則Na2SO3中硫元素的化合價必升高,步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4,故C正確;氯化亞銅既然難溶于鹽酸,當(dāng)然也難溶于鹽酸中的水,故D不正確。 25.A　pH=1的溶液中存在大量氫離子,一定不存在碳酸根;通入氯氣得到紫色溶液,原溶液中含有碘離子,鐵離子能夠氧化碘離子,則一定不存在三價鐵離子,紫色固體為2.54g,所以碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol;水層中加入足量氫氧化鈉溶液得到固體,該固體為氫氧化亞鐵,灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.02mol。因為氫離子、亞鐵離子所帶的正電荷大于碘離子所帶的負(fù)電荷,所以一定存在氯離子,不一定存在鈉離子,氯離子至少為0.03mol,這樣溶液才能電荷守恒。 26.答案(1)加成反應(yīng)　羧基　(2)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O　(3)D 27.答案(1)Ca、Fe (2)FeCa(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑ 解析溶液1連續(xù)通入氣體甲會產(chǎn)生沉淀之后又溶解,可以推測氣體甲為二氧化碳,溶液1中含有鈣離子。根據(jù)固體2的變化,可以推測固體2中含有亞鐵離子。所以X中含有碳元素、氧元素、鐵元素、鈣元素。再根據(jù)加熱分解生成二氧化碳,可以認(rèn)為X是碳酸鹽,再據(jù)此推算出X的化學(xué)式。 28.答案(1)濃硫酸 (2)沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞),導(dǎo)致無法與外界大氣連通 (3)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加入足量H2O2或氯水,溶液變血紅色,則產(chǎn)物有Fe2+生成;另取少量反應(yīng)后的溶液,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-生成 29.答案(1)2.00 molL-1　(2)28.0 g 解析(1)從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00molL-1AgNO3溶液60.00mL,溶液中的Cl-恰好完全沉淀,則20mL溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=2.00molL-10.060L=0.12mol,所以原500mL溶液中n(Cl-)=0.12mol500mL20mL=3.00mol,n(FeCl3)=1.00mol,c(FeCl3)=1.00mol0.5L=2.00molL-1; (2)銅箔先和FeCl3反應(yīng),生成銅離子,加入過量的鐵粉之后,銅又被置換出來,也就是說溶液中最后只有FeCl2。根據(jù)Cl-守恒可知,n(Cl-)=n(FeCl2)2=3.00mol,n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=n(FeCl2)-n(FeCl3)=1.50mol-1.00mol=0.50mol,質(zhì)量為28.0g。 30.答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640 kJmol-1　(2)<　>　48　(3)AD 解析(1)知道反應(yīng)物和產(chǎn)物,根據(jù)物料守恒和得失電子守恒就可寫出化學(xué)方程式,然后再改寫為熱化學(xué)方程式。 (2)溫度越高,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小,說明正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng),壓強增大,平衡正向移動,甲醇的體積分?jǐn)?shù)就越大,所以p1大于p2。壓強為p2,溫度為300℃時,甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,可以假設(shè)甲醇為amol,再根據(jù)三段式,利用50%這個關(guān)系即可算出甲醇、氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量濃度,則可得到平衡常數(shù)。 (3)溫度升高,二氧化碳的濃度增大,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。平衡常數(shù)增大,則產(chǎn)物增多,平衡正向移動,A正確。可逆反應(yīng)是同時進(jìn)行的,且平衡的狀態(tài)未知,所以B錯誤。壓縮體積,平衡正向移動,二氧化碳的濃度大于0.2molL-1且小于0.4molL-1,C錯誤。D項,正確,因為該反應(yīng)是一個氣體體積變化的反應(yīng)。 31.答案(1)冷凝回流 (2)乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移 (3)乙酸酐遇熱水水解 (4)將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水 (5)冷卻結(jié)晶　重結(jié)晶 (6)75% 32.答案(1)取代反應(yīng)　(2)AD (3) (4) (5) 解析A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式可知A是苯酚,B是苯酚鈉。根據(jù)已知信息1和香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知信息2可知F的結(jié)構(gòu)簡式為,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息3可知D的結(jié)構(gòu)簡式為。 (1)根據(jù)以上分析可知C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(2)化合物A的官能團(tuán)是酚羥基,A錯誤;化合物B是苯酚鈉,水溶液顯堿性,B正確;化合物D分子中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C正確;香豆素的分子式是C9H6O2,D錯誤,答案選AD。(3)根據(jù)以上分析可知E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線為。(5)①分子內(nèi)除含有苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1molG最多能與2molNaOH反應(yīng),說明是甲酸形成的酯基,因此結(jié)構(gòu)簡式為。