（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應 pH（精講）練習.doc

《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應 pH（精講）練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應 pH（精講）練習.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講　中和反應　pH 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 　本講常考考點有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應及其應用?？疾榈念}型多樣，以選擇題、填空題為主，還有實驗題、推斷題、簡答題等題型。預測2019年畢節(jié)中考會以實驗題考查中和反應。 xx 溶液酸堿性與pH的關系 選擇題 7 3 xx 溶液酸堿性與pH 的關系 選擇題 6 3 xx 中和反應 實驗題 22 5 xx 溶液酸堿性測定 填空題 19 3 知 識 清 單 　中和反應 　中和反應 1.中和反應：酸與堿作用生成　鹽和水　的反應。 2.通式：酸＋堿―→鹽＋水 3.中和反應的實質(zhì)：中和反應的實質(zhì)是酸中的H＋與堿中的OH－反應，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據(jù)反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 4.實際生活中中和反應的應用 （1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]來改良?；瘜W方程式：H2SO4＋Ca（OH）2===　CaSO4＋2H2O　。 （2）處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 （3）用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如Al（OH）3，來中和胃酸過多，化學方程式：　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　。 溶液酸堿度 的表示方法 　酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度與pH：溶液的　酸堿度?。慈芤核釅A性的強弱程度）常用　pH　來表示，pH的范圍通常為　0～14　。測定pH最簡便的方法是　使用pH試紙　。 pH<7　溶液　呈酸性　，pH越小，酸性越強。 pH＝7　溶液　呈中性　。 pH>7　溶液　呈堿性　，pH越大，堿性越強。 2.測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上（或玻璃片上），用　膠頭滴管　吸?。ɑ蛴谩〔ＡО簟≌喝。┥倭看郎y液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH。 特別提醒?、俨荒軐H試紙直接浸入待測液中；②用pH試紙測定溶液的pH，只能取整數(shù)（精確到整數(shù)）。 3.pH的應用 （1）醫(yī)生通過測定體液的pH，了解病人的健康狀況。 （2）農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。 （3）測定雨水的pH，了解空氣被污染的情況。 （4）實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。 （5）生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。 特別提醒　pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。 體 驗 中 考 　溶液酸堿性與pH 的關系 1.（xx畢節(jié)第7題）土壤的酸堿性會影響農(nóng)作物生長，某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（　C　） 植物 花生 馬鈴薯 玉米 蘋果 適宜的pH 5.0～6.0 4.8～5.5 7.0～8.1 5.0～6.5 A.花生 B.馬鈴薯 C.玉米 D.蘋果 2.（xx畢節(jié)第6題）化學與我們的日常生活緊密相關。下列說法錯誤的是（　C　） A.生活中常用肥皂水檢驗硬水和軟水，硬水通過煮沸可以降低硬度 B.生活中常見的物質(zhì)（括號內(nèi)為主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰[Ca（OH）2]、石灰石（CaCO3），它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽 C.生活中火災時有發(fā)生，炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，家用電器著火立即用水滅火 D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為：蘋果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡葡汁（3.5～4.5），胃酸過多的人應少喝上述果汁 3.（xx畢節(jié)第19題）如果實驗室沒有pH試紙，又要測定未知溶液的酸堿性，可選用 　石蕊（或酚酞）　 溶液來進行實驗，該溶液從 　紫（或無）　色變成 　藍（或紅）　 色，能確定其呈堿性。 　中和反應 4.（xx畢節(jié)第22題）學習了酸、堿、鹽有關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，進行以下探究： （1）若圖Ⅰ中游碼標尺讀數(shù)為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質(zhì)量是　5.2　g。 （2）圖Ⅱ中反應的化學方程式是　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　。 （3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是　攪拌，防止局部溫度過高而使液滴飛濺　，當出現(xiàn)較多固體時，應　停止加熱　。 重 難 突 破 　溶液酸堿性與pH 的關系 　　例1　有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列四個選項中判斷錯誤的是（　　　） 溶液 指示劑 甲 乙 A 黃色 藍色 B 無色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性，pH＝7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說明乙的pH在10～14之間，正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使A指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當乙溶液過量時，溶液呈藍色，錯誤。 1.一些食物的近似pH如表： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是（　B?。? A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 2.下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞變紅的是（　D　） 選項 A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 3.（xx梧州中考）某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　B　） A.圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 　中和反應 　　例2　在學習酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，仍為無色溶液，于是有同學得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反應的結論。同學們認為他的觀點不正確，理由是　　　　　　　　　。 經(jīng)過討論，同學們認為可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成，（2）反應物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應。 【設計方案】 A組同學的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，你認為他們的推斷是否合理？　　　　，理由是　　　　。 B組小華同學提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會看到氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，此時如果氣泡不再產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，其余同學認為不合理，在不改變藥品的情況下，你認為正確的操作是　　　　。 C組用兩個方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。 ①方案一：測定反應前氫氧化鈉溶液的pH，pH　　　?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?（20 ℃）；測定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH＝4（20 ℃）。 結論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且　　　　過量。 ②方案二：觀察　　　　（根據(jù)如圖所示實驗步驟，概括方案要點）。 【解析】混合后，若溶液無色，也可能發(fā)生了化學反應，我們需要進一步證明兩者是否發(fā)生反應，可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成；（2）反應物兩種物 4.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（　C?。? A.反應過程中有熱量放出 B.30 s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大 5.某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到　溶液的紅色逐漸褪去　時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】　猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2 你的猜想：　CaCl2、Ca（OH）2　 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　（用化學方程式解釋）。質(zhì)是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反應的產(chǎn)物硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀；若兩者不反應，因硫酸中也含有硫酸根，也會和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，故A組同學方案不合理。B組同學通過證明反應物稀硫酸被消耗，先加入鐵片產(chǎn)生氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)生氣泡，不能說明兩者發(fā)生反應，因為鐵片可能已經(jīng)把稀硫酸反應完，即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反應，仍然會得到該組同學的實驗現(xiàn)象。正確步驟應為先在稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸，從而說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。C組同學利用酚酞溶液作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，稀硫酸過量仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學反應。,【實驗設計】 設計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 丁同學 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生　 猜想二正確 【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中，　戊　同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：　猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀　。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是　腐蝕下水道或污染水質(zhì)?。ㄌ钜稽c）。 復 習 評 價 1.利用下列器材能完成的實驗是（　A?。? A.用pH計測定溶液的pH B.用體溫計測定沸水的溫度 C.用交流電源進行電解水實驗 D.用刻度尺直接測量分子的直徑 2.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　D?。? ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.①②　　 B.②③④　　C.②③　　 D.①③④ 3.（xx益陽中考）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（　B　） A.a點所示溶液呈酸性 B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和 NaOH 4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 （1）上述過程的實驗現(xiàn)象為　溶液由紅色變?yōu)闊o色　。 （2）右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。 　Na＋　；　OH－　；　Cl－　。 （3）氨水（NH3H2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是　OH－?。ㄌ铍x子符號）。 5.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應。 （1）根據(jù)實驗一回答： ①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是　產(chǎn)生藍色沉淀?。? ②該實驗通過稀鹽酸與　氫氧化銅　反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應。 （2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　氫氧化鈣粉末的質(zhì)量　相同。 （3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的　AB　。 A.酚酞溶液B.CuO C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2