2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)教案 新人教版必修1 三維目標(biāo) 1．知識與技能 (1)了解摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。 (2)理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。 (3)樹立安全意識，初步形成良好的實驗習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識。 2．過程與方法 通過粗鹽提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。通過實驗中雜質(zhì)離子的檢驗與除雜質(zhì)方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。 3．情感態(tài)度與價值觀 體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。 教學(xué)重點 混合物的分離提純與離子的檢驗。物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)難點 (1)物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設(shè)計； (2)物質(zhì)的量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 課前準(zhǔn)備 實驗用品：所用課件：①有關(guān)知識歸納與比較的表格與網(wǎng)絡(luò)圖。 ②有關(guān)分離提純的實驗裝置的投影片。 導(dǎo)入新課 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。因此，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就必須先從實驗中來學(xué)習(xí)它。第一章中我們學(xué)習(xí)了一些分離和提純混合物的方法。物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。這些分離和提純的方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液等等。 推進新課 [總結(jié)]分離、提純方法的適用范圍是什么？需要的主要儀器和用具是什么？ 分離和提 純的方法 適用范圍 主要儀器和用具 應(yīng)用舉例 過濾 不溶性固體和液體的分離 漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒 粗鹽的提純 蒸發(fā) 可溶性固體和液體的分離 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)食鹽溶液 得到固體食鹽 蒸餾 沸點不同的液 體混合物的分離 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度 計、冷凝管、牛角管、錐形瓶 制取蒸餾水 萃取和分液 互不相溶的兩種液體的分離 燒杯、分液漏斗 用四氯化碳把碘 提取出來并分液 [思考]在過濾操作中需要注意的是什么？ [投影] [分析]過濾操作中需要注意的是：“一貼、二低、三接觸”，如下圖。 ①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的氣泡。 ②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣，以防止未過濾的液體外溢。 ③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三層部分輕輕接觸；傾倒液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。 [思考]在蒸發(fā)操作中需要注意的是什么？ [分析]蒸發(fā)操作中需要注意的是：蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌；在加熱至有大量固體析出時，要熄滅酒精燈利用蒸發(fā)皿余熱將水分蒸干。 [思考]在蒸餾操作中需要注意的是什么？ [投影] [分析]蒸餾操作應(yīng)注意的事項，如下圖。 蒸餾實驗裝置 ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3； ②溫度計水銀球部分應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相切； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 [討論]蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別是什么？ [分析]蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。 [思考]萃取和分液分別如何來操作？萃取劑的選擇需要注意什么？ [投影] [分析]1．萃取的操作方法如下： ①把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取劑； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。 2．分液的操作方法 (1)把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； (2)將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； (3)將玻璃塞打開，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； (4)打開活塞，使下層液體慢慢流出，流入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； (5)從漏斗上端口倒出上層液體。 3．選擇萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑中大。萃取劑與原溶劑不互溶。萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。 [討論]上面的這些方法都是物理方法的分離提純。我們還學(xué)習(xí)了化學(xué)方法提純和分離，化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”是什么？ [分析](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。 [例題]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是(　　) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 C Cu CuO 鹽酸、過濾 D CaCO3 CaO H2O、過濾 分析：除雜是將雜質(zhì)除去并進行有效的分離。因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶物(非雜質(zhì)難溶時)而通過過濾方法除去。A中會引入HNO3雜質(zhì)，所以A不正確。 [練習(xí)]分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)加入的試劑是哪些？應(yīng)采用的方法是什么？ 分析：這三種固體中BaSO4是不溶于水的，F(xiàn)eCl3、KCl是溶于水的。所以先加水然后過濾就可以分離出BaSO4。FeCl3、KCl溶于水后，加氫氧化鉀溶液使FeCl3與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過濾就可以得氯化鉀溶液，再蒸發(fā)氯化鉀溶液就可以得到氯化鉀固體了。往Fe(OH)3沉淀中加入鹽酸使沉淀溶解則可以得到FeCl3溶液，在不斷通氯化氫氣體的氛圍中蒸發(fā)溶液即可得到FeCl3固體。 [過渡]在學(xué)習(xí)混合物的分離提純中我們還學(xué)習(xí)了兩種離子的檢驗。 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 SO ①BaCl2溶液 ②稀鹽酸 產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Cl－ ①硝酸銀溶液 ②稀硝酸 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 [練習(xí)]實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，該試劑部分已被氧化成硫酸鈉。某學(xué)生設(shè)計了下列實驗來測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)稱取樣品a g，并溶解在一定量的水中。 (2)往溶液中加鹽酸(2HCl＋Na2SO3===2NaCl＋SO2↑＋H2O)，直至鹽酸過量。 (3)往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液。 (4)過濾，并洗滌，烘干得沉淀b g。 試回答： (1)加鹽酸為什么要過量？ (2)如何驗證氯化鋇已經(jīng)過量？ (3)列出計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式。 答案：(1)加入過量的鹽酸能確保亞硫酸鈉已完全反應(yīng)掉，不會干擾后面的反應(yīng)。 (2)取上層清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2溶液已過量。 (3)100% [過渡]化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常用物質(zhì)的量濃度來計算比較方便。而物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量密切相關(guān)，因此物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用很廣。 [思考]1．物質(zhì)的量的定義，單位，符號。 2．阿伏加德羅常數(shù)，近似值。 3．物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。 [回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的一個物理量，單位mol，符號n。1 mol某物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.021023。物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是n＝N/NA。 [例題]若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是(　　) A．m50186.021023 B．6.021023 C．6.021023 D． 分析：由已知，1滴水的體積為 mL，又因為H2O的密度為1 gmL－1，故1滴水的質(zhì)量即為 g，相當(dāng)于 mol，所含的分子數(shù)為6.021023，答案選B。 [思考]摩爾質(zhì)量的定義，單位，符號，與相對分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系，與物質(zhì)的量的關(guān)系。 [分析]摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。單位為gmol－1，符號M。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子(原子)質(zhì)量相等。例如：NaOH的相對分子質(zhì)量為40，它的摩爾質(zhì)量為40 gmol－1。與物質(zhì)的量的關(guān)系為M＝m/n。 [例題]若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　) A．M g　　　　　 B．g C．g D．g 分析：摩爾質(zhì)量指的是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，即大約6.021023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用 g表示。所以答案為C。 [思考]1．氣體摩爾體積的定義，單位。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？ 3．有關(guān)規(guī)律是什么？ [分析]1．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體的體積，單位Lmol－1。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol－1。 3．在同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。 [例題]有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(　　) A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3－m1)/(m2－m1) D．29(m2－m1)/(m3－m1) 分析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對分子質(zhì)量是x ，則根據(jù)(m2－m1)/29＝(m3－m1)/x，得x＝29(m3－m1)/(m2－m1)。故應(yīng)選C。 [思考]物質(zhì)的量濃度的定義，單位，關(guān)系式，濃溶液如何稀釋？ [分析]物質(zhì)的量濃度是指在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少的物理量。單位是molL－1，關(guān)系式cB＝nB/V。濃溶液稀釋，變化的是水，溶質(zhì)沒有變，所以，稀釋前后濃度的關(guān)系式c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)。 [例題]實驗室里需用960 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取1 000 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入1 000 mL水 B．稱取12.0 g膽礬配成1 000 mL溶液 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入1 000 mL水 D．稱取25 g膽礬配成1 000 mL溶液 分析：1 000 mL容量瓶只能配制1 000 mL的溶液，因而配制1 000 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液時，需純CuSO4質(zhì)量為0.1 molL－11 L160 gmol－1＝16 g，或CuSO45H2O質(zhì)量為0.1 molL－11 L250 gmol－1＝25 g，加水配成1 000 mL溶液。所以答案為D。 [討論]將物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念連成網(wǎng)絡(luò)圖。 [投影] [例題]1．下列敘述中，正確的是(　　) A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4 L B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等 C．1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同 D．體積為6 L的O2，其質(zhì)量可能為8 g 2．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4bc/bNA L D．22.4b/acNA L 分析：1．本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含義，更要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)，所含分子數(shù)一定相同，但所含原子數(shù)及質(zhì)量未必相同。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6 L O2可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這種條件下氣體摩爾體積可能為24 Lmol－1，則該狀況下的6 L O2的物質(zhì)的量為0.25 mol，質(zhì)量為32 gmol－10.25 mol＝8 g。所以答案為D。 2．這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從a g氣體中含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)NA求出a g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V1 ，即V1＝22.4 L，然后，列比例式求出c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即＝，V2＝ L。所以答案為A。 [思考]如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？所需哪些儀器？ [分析](1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。 需強調(diào)的是：容量瓶只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或儲存溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度應(yīng)在20 ℃左右。容量瓶使用前必須檢查是否漏水。 容量瓶的特點：①容量瓶上注明溫度和容積。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 (2)實驗步驟：①計算?、诜Q量?、廴芙狻、莒o置　⑤轉(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、鄵u勻 [思考]若讀數(shù)不準(zhǔn)會給結(jié)果帶來什么誤差？ [分析]注意：視線與刻度線、凹液面的最低處相平。若俯視：實際體積低于刻度線——濃度偏高。若仰視：實際體積高于刻度線——濃度偏低。 [練習(xí)]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度有何影響？ ①沒有用水沖洗燒杯2～3次。 ②溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切。 ③定容時，俯視液面使與刻度線相切。 ④定容時，仰視液面使與刻度線相切。 ⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。 ⑥將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時，有溶液濺出。 ⑦加水超過刻度線。 ⑧用天平稱量NaOH時，砝碼有油污。 [生答]偏低；偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高。 [例題]1．(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1的濃硫酸配制100 mL 1.84 molL－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100 mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50 mL容量瓶；E．10 mL量筒；F．膠頭滴管；G．50 mL燒杯；H．100 mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填編號)：________。 2．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)________。 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3 cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線 D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流 分析：本題是一道溶液稀釋的計算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。1．據(jù)稀釋規(guī)律c1V1＝c2V2 求出V1。V1＝＝＝0.01 L＝10 mL，則需用濃硫酸的體積為10 mL，所以選10 mL量筒，若用100 mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。2．主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時標(biāo)示的溫度為20 ℃)，不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。 答案：1．EFGCHF　2．BCD 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了混合物分離和提純的幾種方法和幾種離子的檢驗方法，同學(xué)們不僅要知道這些方法，而且還要會根據(jù)實際情況運用。隨后我們又復(fù)習(xí)了有關(guān)于物質(zhì)的量的知識，掌握了這些知識將對我們今后的學(xué)習(xí)有很大的幫助。 一、混合物的分離和提純 分離和提 純的方法 適用范圍 主要儀器和用具 應(yīng)用舉例 過濾 不溶性固體和液體的分離 漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒 粗鹽的提純 蒸發(fā) 可溶性固體和液體的分離 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)食鹽溶液得到固體食鹽 蒸餾 沸點不同的液體混合物的分離 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶 制取蒸餾水 萃取和分液 互不相溶的兩種液體的分離 燒杯、分液漏斗 用四氯化碳把碘提取出來并分液 二、離子的檢驗 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 SO ①BaCl2溶液 ②稀鹽酸 產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Cl－ ①硝酸銀溶液 ②稀硝酸 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 三、物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用 1．下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是(　　)，分子數(shù)最多的是(　　) A．64 g SO2　　　　　 B．3.011023個N2分子 C．0.75 mol H2SO4 D．4 g NaOH 2．如果1 g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　) A．n/1 mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 3．用20 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____________molL－1；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為________molL－1，含溶質(zhì)______g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________molL－1，其中含Na＋______g。 4．下列所列兩種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 [答案]1．C　A　2．B　3．1　1　0.04　0.01　0.023 4．加入AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 加入Zn粒，過濾，蒸發(fā)　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 本課時為復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)了混合物的分離和提純、離子的檢驗、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用，課時內(nèi)容容量較大。實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，物質(zhì)的量是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。這些知識的掌握將為學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。在設(shè)計本節(jié)課時，主要通過圖表將零碎的知識系統(tǒng)化，使看似復(fù)雜的知識變得條理清晰，便于學(xué)生理解和掌握。