2019-2020年高一化學(xué)《不同類型的晶體》教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)不同類型的晶體教案 1、 教材分析：本節(jié)內(nèi)容在蘇教版專題一第三單元-從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性。這節(jié)內(nèi)容安排在離子鍵、共價鍵、分子間作用力之后，學(xué)生從微觀角度了解了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，就會想這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質(zhì)的呢？物質(zhì)在宏觀上會表現(xiàn)出那些不同的物理性質(zhì)呢？這節(jié)內(nèi)容正是回答學(xué)生的這個內(nèi)容。所以增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。2、 學(xué)情分析：學(xué)生對這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質(zhì)的很好奇，這就增加了他們學(xué)習(xí)的興趣，興趣是第一老師，加上老師的引導(dǎo)，學(xué)生將順利的掌握本節(jié)知識。但是對于我們的學(xué)生，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”還不能把握到位。從結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的性質(zhì)存在一定的難度，所以就給本節(jié)知識的學(xué)習(xí)增加了難度三、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣 性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點。3、認(rèn)識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)過程與方法：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點，并學(xué)會利用從結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì)，從性質(zhì)推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的方法情感態(tài)度與價值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。四、教學(xué)重點：相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì)教學(xué)難點：相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、五、教學(xué)過程：【引入】我們看到的固態(tài)物質(zhì)很多？玻璃、橡膠、食鹽、水晶這些固體有什么不同呢？從晶體的外觀和物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點）來分析？【學(xué)生交流討論】玻璃、橡膠：沒有規(guī)則的幾何外形、也沒有固定熔點 食鹽、水晶：有規(guī)則的幾何外形也有固定熔點【總結(jié)】自然界中的物質(zhì)由晶體和非晶體之分，像玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠這樣沒有固定熔點和規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)稱為非晶體而像食鹽、水晶、金剛石這樣有固定熔點且有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)稱為晶體【提問】請同學(xué)們分析氯化鈉、干冰、金剛石、銅這些晶體的組成微粒，得出組成晶體的微粒有哪些？【板書】構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子【教師】根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為：離子晶體 分子晶體原子晶體金屬晶體 【提問】什么叫離子晶體？離子晶體有哪些特點？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？【學(xué)生交流討論，回答】【師生共同總結(jié)】離子晶體：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 特點：無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸點較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 部分金屬氧化物、強堿、大部分鹽類【提問】什么叫分子晶體？分子晶體有哪些特點？哪些物質(zhì)屬于分子晶體？【學(xué)生交流討論，回答】【師生共同總結(jié)】分子晶體：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體 特點：有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。 熔沸點較低，硬度較小 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。(由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)）【提問】CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）有很大差異,為什么? 熔 點 沸點 干 冰（CO2） -78.4 -56.2 SiO2 1723 2230SiO2平面結(jié)構(gòu)18010928SiO共價鍵【教師】我們一起來分析SiO2晶體結(jié)構(gòu) 小結(jié)：在SiO2晶體中, 不存在分子, 存在許多硅原子和氧原子，以共價鍵相結(jié)合,【師生共同總結(jié)】原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 特點：熔沸點很高，硬度很大。 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中學(xué)范圍內(nèi)常見的原子晶體）【教師】請同學(xué)們看金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，什么是金屬晶體，有什么特點？【學(xué)生交流討論，回答】【師生共同總結(jié)】金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體 特點：熔沸點差距較大【小結(jié)】離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較： 見課本表格六、板書設(shè)計：一、非晶體：沒有固定熔點和規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)晶體：有固定熔點且有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)二、構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子三、離子晶體：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 特點：無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸點較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 部分金屬氧化物、強堿、大部分鹽類 分子晶體：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體 特點：有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。 熔沸點較低，硬度較小 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非 金屬氧化物等。(由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)） 原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 特點：熔沸點很高，硬度很大。 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中學(xué)范圍內(nèi)常見的原子晶體） 金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體 特點：熔沸點差距較大7、 作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航分層作業(yè)：A類：下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所 克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl B類：判斷下列晶體所屬的晶體類型？ 蔗糖、 冰、 鐵、 BaSO4、 金剛石、冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O C類：下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 ( ) A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O