2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十二講 化學(xué)平衡移動(dòng)圖像學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十二講 化學(xué)平衡移動(dòng)圖像學(xué)案+課時(shí)作業(yè)【考試說明】1、從函數(shù)關(guān)系角度分析化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡問題。2、能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)進(jìn)行分析?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法1、看懂圖像分析圖像時(shí)應(yīng)從下列4點(diǎn)入手：（1）看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系。（2）弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)（如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)，幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）。（3）弄清曲線“平”與“陡”的意義，即斜率大小的意義。（4）弄清曲線函數(shù)的增減性。2、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化規(guī)律，進(jìn)行綜合分析、推理、判斷。分析圖像時(shí)常用的知識(shí)規(guī)律有：（1）在相同溫度下，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)而言，壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在相同壓強(qiáng)下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短（即“先拐先平”）【例1】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）分別在673K和373K時(shí)進(jìn)行，得到C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。其中能正確表示此反應(yīng)的圖像的是 （ ）（2）平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動(dòng)，生成物的產(chǎn)量增加，但生成物的濃度，生成物的百分含量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加。【例2】如圖所示為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；H0的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是 A、ab，y軸指B的百分含量 B、ab，y軸指A的轉(zhuǎn)化率C、ab，y軸指C的百分含量 D、ab，y軸指A的轉(zhuǎn)化率（3）加入催化劑，只能同等倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡?！纠?】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A、增大A的濃度 B、縮小容器的體積C、加入催化劑 D、升高溫度二、化學(xué)平衡圖像的常見類型1、時(shí)間(t)類【例4】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是 （ ）A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m+np+q D、m+np+q2、溫度（T）類【例5】反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為圖中的 3、壓強(qiáng)（P）類【例6】可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g) qC(g), H0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積百分含量（VB%）與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）A、m+nq B、nqC、nq D、x點(diǎn)V正V逆感悟高考：（09年廣東）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是【教學(xué)反思】第四十二講 化學(xué)平衡移動(dòng)圖像(課時(shí)作業(yè)) 1（09年江蘇）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大2（08年四川理綜8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H03、在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是 A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3 C、P1P2，n3 D、P1P2，n34、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)w(C)在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系見下圖，下列敘述正確的是 A、達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B、達(dá)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、化學(xué)方程式中：ne+fD、達(dá)平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、在可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時(shí)，圖中符合勒夏特列原理的是 6、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H，改變反應(yīng)條件時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，符合題意的是 A、m+n=p+g；0 B、m+np+g；0C、m+np+g；0 D、m+np+g；07、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式 A、X+2Y Z；0 B、X+2Y Z；0C、5X+3Y 4Z；0 D、X+2Y 3Z；08、如圖（）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中 A、m+np+q, 0 B、m+np+q, 0C、m+np+q, 0 D、m+np+q, 09、反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的 A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P210、下圖中，C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，同時(shí)符合以下兩圖象的反應(yīng)是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，=808.7KJ/molB、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，=41.8KJ/molC、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，=261.5KJ/molD、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，=171.4KJ/mol11、反應(yīng)2X（g）Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和 P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是 A.T1T2,P1T2,P1P2B.T1P2 D.T1T2,P1P21234567891011姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 12、(上海高考)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。