2019-2020年人教版高中化學必修二 2-2-1 化學能與電能（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 2-2-1 化學能與電能（教案）1 教學目標 知識與技能： 1、認識化學能與電能之間的相互轉化。 2、認識原電池概念，理解原電池原理，了解組成原電池的條件 過程與方法： 學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究過程，理解科學探究的意義，理解科學探究的基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學探究的能力。 情感態(tài)度與價值觀： 學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 教學重點：初步認識原電池的概念、原理、組成及應用 教學難點：原電池的工作原理 教學過程： [承上啟下] 1．練習（1）能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是 A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源 C．電能是一級能源 D．水力是一級能源 （2）下列說法不正確的是( )。 A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 2．化學反應與能量 [引入新課] 下面我們在前人研究的基礎上來探究化學能與電能之間是如何轉化的? 火電站工作原理示意圖 分析 思考與交流 化學能要經過一系列能量轉換才能轉化為電能。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，就要設計一種裝置。將化學能直接轉化為電能，高效利用燃料、不浪費能源、開發(fā)出高能清潔燃料？ [講授新課] 實驗探究 [實驗2-4] 實驗1：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。 實驗2：用導線將鋅片和銅片連接起來。 實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。 交流與討論（組織學生小組討論并回答） 1、鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？ 2、什么原因造成實驗1和實驗2中的現象的不同？ 3、銅片與稀硫酸不反應，鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，為什么在銅片表面有氣泡產生？你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應？如何證明？ 4、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，偏向何方？你如何解釋這一現象？ 分析 靈敏電流計指針偏轉→有電流產生→產生電能→化學能轉化為電能的裝置→原電池。 給出原電池定義 分析 原電池的微觀原理 給出判斷原電池正負極的方法 啟發(fā)歸納 在原電池中，從不同角度判定電極名稱 1.指針偏向哪一極，該極為正極，另外一極為負極。 2.從電極材料，金屬活潑性判斷。 3．相對活潑金屬為負極，相對不活潑金屬為正極。 電極反應式的書寫 負極（鋅片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極（銅片） 2H++2e-=H2↑（還原反應） 電池總反應式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑ 實驗探究 將化學能轉化為電能的裝置需要什么組成條件？下面請同學們自己動手進行探究實驗設計,看誰組裝的原電池最多？請歸納原電池的組成條件？ [課堂小結] 依據板書 [課堂練習] Fe-石墨與稀硫酸進行實驗。 Fe是 極，發(fā)生 反應，電極反應是 石墨是 極，發(fā)生 反應，電極反應是 板書設計： 第二節(jié)化學能與電能 一、化學能與電能的相互轉化 （一）火力發(fā)電工作原理 （二）原電池 1.概念：將化學能轉化為電能的裝置叫原電池 2.原電池的工作原理 3.原電池的電極名稱 負極：電子流出（電流流入）的一極（較活潑金屬），發(fā)生氧化反應。 正極：電子流入（電流流出）的一極（較不活潑金屬），發(fā)生還原反應。 4.電極反應式與電池總反應式 負極（鋅片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極（銅片） 2H++2e-=H2↑（還原反應） 電池總反應式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑ 5.組成原電池的條件（兩極一液一連線） ①電極：有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）材料作電極。 ②溶液：兩電極均同時插入電解質溶液中。 ③導線：兩電極用導線相連，形成閉合電路。 原電池化學反應本質：能自發(fā)進行氧化還原反應。 教學回顧： 本節(jié)課同學們熟悉電池的工作原理和構成原電池的條件，把學習到的知識，運用到實際中去。用實驗探究化學能轉化為電能，體驗實驗帶來的成功樂趣。