初三化學(xué)核外電子排布及離子.ppt

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核外電子排布及離子 復(fù)習(xí) 1 什么是原子 2 原子是怎樣構(gòu)成的 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 不帶電 核外電子 根據(jù)能量最低原理 先排滿第一層 再排第二層 第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 最外層不超過(guò)8個(gè)電子 核外電子是分層排布 11 2 8 1 一 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 18號(hào)元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 稀有氣體元素 原子最外層一般為8個(gè)電子 He為2個(gè)電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè) 非金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè) 氯原子Cl 鈉原子Na 稀有氣體元素 原子最外層一般為8個(gè)電子 He為2個(gè)電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè) 易失去電子 非金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè) 易得到電子 小結(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)由決定 最外層電子數(shù) 氯原子Cl 鈉原子Na 失電子 得電子 二 離子 1 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 2 離子是原子得失電子后形成的帶電的微粒 氯原子Cl 鈉原子Na 失電子 得電子 二 離子 1 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 2 離子是原子得失電子后形成的帶電的微粒 3 離子的分類(lèi) 陽(yáng)離子 原子失去電子后形成的微粒 帶正電荷 陰離子 原子得到電子后形成的微粒 帶負(fù)電荷 4 離子的表示方法 離子符號(hào) 在元素符號(hào)的右上方標(biāo)注所帶的電荷數(shù)目及電性 如果電荷數(shù)為1時(shí) 則數(shù)字1省略 只標(biāo)明電性即可 Cl Na Cl Na 失電子 得電子 4 離子的表示方法 離子符號(hào) 在元素符號(hào)的右上方標(biāo)注所帶的電荷數(shù)目及電性 如果電荷數(shù)為1時(shí) 則數(shù)字1省略 只標(biāo)明電性即可 鎂離子 硫離子 Cl Na Cl Na 失電子 得電子 NaCl 物質(zhì) 分子 原子 離子 分解 得失電子 失得電子 構(gòu)成 宏觀組成 微觀構(gòu)成 元素 二氧化碳 金剛石 氯化鈉